月考高三化学.docx
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月考高三化学
平邑一中2013~2014学年度高三上学期第一次模块诊断和学分认证考试
化学试题
考试时间：
100分钟；命题人：
宋磊2013.09
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64
第I卷（选择题）
一、选择题：
（每题只有一个答案符合要求，每题2分）
1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应。
下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无O2存在
4.将磁性氧化铁放出稀HNO3中可发生如下反应：
，
下列判断合理的是（）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．稀HNO3在反应中只表现氧化性
C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
5.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性
又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）
A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价
B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成
6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－
②使pH=14的溶液中：
CO32－、Na+、S2－、AlO2－
③室温下水电离的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：
K+、HCO3－、Br－、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：
NH4+、Cl－、Na+、SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：
MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+
⑥室温下c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、I－
A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥
7.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
8.下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：
胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：
C60、C70、金刚石、
⑤硅酸盐：
正长石、水晶、玻璃、水玻璃
A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑤
9.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（）
A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.3mol/LD．无法计算
10.将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）
A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL
11.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是（）
A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g
12.为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由实验现象能得到的正确结论是
A.原溶液中可能含有SO42—离子B.原溶液中可能含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl—离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
13.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：
①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥（4a-b）mol
A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①④⑤
14.下列图象正确的是（ ）
15.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
16.已知Ba（AlO2）2可溶于水。
下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
A.a～b时沉淀的物质的量：
Al（OH）3比BaSO4多
B.c～d时溶液中离子的物质的量：
AlO2-比Ba2+少
C.a～d时沉淀的物质的量：
BaSO4可能小于Al（OH）3
D.d～e时溶液中离子的物质的量：
Ba2+可能等于OH-
17.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
18.下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3。
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3。
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥
19.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气
20.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（）
A．“另一种反应物”一定只具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常温）
平邑一中2013~2014学年度高三上学期第一次模块诊断和学分认证考试
化学试题
第II卷（非选择题共60分）
34.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：
向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：
直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：
向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是________。
⑵证明有Fe（OH）3胶体生成利用的胶体性质是________。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带__________（填“正”或“负”）电荷。
②若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是。
（4）Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为。
35.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
完成下列填空：
⑴.工业上冶炼铝的化学方程式_____________________________________.
⑵.镓（Ga）与铝同族。
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_______________。
⑶.硅与铝同周期。
SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
⑷.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低
16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣2的成分是（填化学式）。
800℃
（4）煅烧过程存在以下反应：
800℃
2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑
800℃
MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中收集的气体可以是（填化学式）。
B中盛放的溶液可以是（填字母）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
。
37.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为______________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。
（4）B中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
39.（15分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
I测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：
关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。
铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式）。
（3）装置C的作用______________________________________________。
s5
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。
你认为改进的方法是________________________________________。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。
你认为其中的原因是________________________________________________________。
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
_______________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________________。
平邑一中2013~2014学年度高三上学期第一次模块诊断和学分认证考试
化学试题参考答案
1.D2.C3.C4.C5.D6.B7.A8.C9.B10.C11.B12.A13.A14.B15.C16.D17.C18.B19.C20.A
21.（9分）
（1）丙（1分）
（2） 丁达尔效应（1分）
（3）①正（1分） ②有红褐色沉淀生成③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）（4）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
22.（10分）
（1）略
（2）
。
（3）
，
（4）.弱，d
23．（12分）
（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2（SO4）3+2H2O
（3）Fe（OH）3
（4）
CO
d
3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O
24.（13分）
（1）NaOH溶液（1分）
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③② 使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O
2
+3H2↑
（5）
（6）偏小
25（14分）
（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；
（2）
×100%（2分）；
（3）除去CO2中的SO2（2分）；
（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。
（2分）
（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。
（2分）
（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；
（7）2Fe＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O（2分）
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