C．混合气体的密度始终保持不变
D．乙容器中，当反应进行到1．5min时，n（H2O）=1．4mol
14．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：
g·L—1）如右下图所示。
下列叙述正确的是（）
A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题:
本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
15．（16分）某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。
查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：
C2H5OH+4Cl2—→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C2H5OH+HCl—→C2H5CI+H2O
CCl3CHO+HClO—→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5CI
熔点／℃
—114.1
—57.5
58
—138.7
沸点／℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇
微溶于水，可溶于乙醇
（1）仪器a中盛放的试剂是；装置B的作用是。
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物（填化学式）的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有。
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行，为什么?
答：
。
（5）测定产品纯度：
称取产品0．30g配成待测溶液，加入0．1000mol·L—1碘标准溶液20．00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00mL。
则产品的纯度为。
（CCl3CHO的相对分子质量为147．5）
滴定的反应原理：
CCl3CHO+OH—==CHCl3+HCOO—
HCOO—+I2==H++2I—+CO2↑I2+2S2O32—==2I—+S4O62—
（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。
16．（14分）
W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。
则W
为（填化学式）。
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为。
②1molW与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为。
②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈。
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为。
17．（14分）
脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的物质。
（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）4N2（g）+6H2O（g）△H=—905．5kJ·mol—1
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180kJ·mol—1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）△H=。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。
350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是（填化学式）。
氨氮比由0．5增加到1．0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动。
当n（NH3）／n（NO）＞1．0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是。
（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。
用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。
电解装置如右下图所示。
①图中b应连接电源的（填“正极”或“负极”）。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是。
③阳极的电极反应式为。
18．（14分）
某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。
已知：
KSP=6．3×10—31KSP=2．6×10—39
KSP=4．9×10—17
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应为：
2H++2CrO42—Cr2O72—+H2O，B中含铬元素的离子有（填离子符号）。
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为。
（3）当清液中Cr3+的浓度≤1．5mol·L—1时，可认为已达铬的排放标准。
若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度=
mg·L—1。
（4）所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是。
（5）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有（填离子符号）。
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH与c（Cr2O72—）
的对应关系如下表所示。
有人认为pH=6时，c（Cr2O72—）变小的原因是Cr2O72—基本上都已转化为Cr3+。
这种说法是否正确，为什么?
答：
。
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有。
2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查
化学试题答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．D2．D3．C4．C5．A6．D7．C
8．C9．A10．B11．D12．C13．B14．B
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4题，共58分）
15．（16分）
（1）浓盐酸（1分）
（说明：
写浓HCl溶液也可得分；只写“盐酸”不得分）
除去氯化氢（2分）
（2）Cl3CCOOH（2分）
（说明：
多答“C2H5Cl”不扣分；只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分）
水浴（1分）
（说明：
答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分；答“酒精灯”等明火加热方法不得分）
（3）Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OH++OH－==H2O（各2分，共4分）
（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（2分）
（说明：
只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。
判断正确，理由错误，不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分）
（5）88.5%（2分）
（说明：
只有前三位数字完全相符才得分；有效数字不规范，暂不扣分）
（6）分别测定0.1mol•L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小（2分）
（说明：
“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分）
16．（14分）
（1）SiO2（1分）
（2）①Fe2+（1分）
（说明：
答“亚铁离子”也得分）
②3Cl2+4I－+2Fe2+==2I2+6Cl－+2Fe3+（2分）
（说明：
多写“5Cl2+I2+6H2O==10Cl－+12H++2IO3－”不扣分）
（3）①（1分）
②1（2分）
（4）①第2周期ⅥA族（1分）
（说明：
答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”，不得分）
②HSO3－（2分）
1.91（2分）
③H2SeO3+H2O2＝H2SeO4+H2O（2分）
（说明：
答“SeO2+H2O2＝H2SeO4”也可得分）
17．（14分）
（1）①－1625.5kJ·mol－1（2分）
（说明：
未写单位不得分）
②温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低（各1分，共2分）
（说明：
答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）
③NH3（1分）
正反应（2分）
（说明：
答“正”、“右”也得分）
过量氨气与氧气反应生成NO（2分）
（2）①负极（1分）
②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率（2分）
③H2O+HNO2－2e－＝NO3－+3H+（2分）
（说明：
答“NO2－+H2O－2e－＝NO3－+2H+”也得分）
18．（14分）
（1）CrO42－、Cr2O72－ （各1分，共2分）
（说明：
多写“Cr3+”不扣分）
（2）5H＋＋Cr2O72－＋3HSO3－==2Cr3++3SO42－＋4H2O （2分）
（说明：
答“7H＋＋2CrO42－＋3HSO3－==2Cr3++3SO42－＋5H2O”也得分）
（3）32.76（2分）
（说明：
答“32.8”也得分）
（4）CaSO4 （2分）
（说明：
答“CaO”也得分，答“Cr（OH）3”不得分，多写“Na2SO4”不得分也不扣分）
（5）①Cr3+、Fe3+、H＋ （2分）
（说明：
少写一种离子扣1分，最多扣2分。
多写“Fe2+”不得分也不扣分）
②不正确，c（H+）减小，化学平衡2H＋＋CrO42－
Cr2O72－＋H2O向逆反应方向移动，
溶液中Cr（VI）主要以CrO42－形式存在 （2分）
（说明：
只答“不正确”得1分。
理由答“以CrO42－形式存在”即可得分）
③铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr（OH）3完全沉淀而Fe（OH）2不沉淀的范围内（2分）
（说明：
只答“铁屑过量”或“控制溶液的pH”得1分；答案与“铁”“Fe（OH）2”无关的，均不得分）
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