8届高三第五次月考化学试题附答案.docx
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8届高三第五次月考化学试题附答案
海南中学2018届高三第5次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16
第I卷（36分）
一、选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是
2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
4．可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）+qD（g）的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：
①a1＞a2②a1＜a2
③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦
5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3－
CH3
C．
D．
6．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ（Y）＝
mol/（L·min）
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
8．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原了数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
9．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5；反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1；则反应的ΔH<0
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2；反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%
10．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：
Fe3S4+4Mg
3Fe+4MgS，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时，电路中转移0.5mol电子则阴离子交换膜上移动0.5molS2—
B.放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—
C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2—
D.充电时，S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
11．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
12．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：
NH4＋＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
第II卷（64分）
13．（7分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）_______________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：
________________（用离子方程式表示）。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
______________________________________________。
14．（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：
RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）E中官能团的名称是。
（2）B＋D→F的化学方程式___________________________________。
（3）X的结构简式____________________。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是。
A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。
15．（10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式
_____________________________________________________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率%
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________。
（4）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1×10-5mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？
_____________________________________________（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
16．（10分）常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：
______________________________________________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________。
（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式__。
（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）__________________________。
17．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）＋Br2＋H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）＋H2O＋CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是__________。
A．新制Cu（OH）2悬浊液B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶D．[Ag（NH3）2]OH溶液[ks5uks5u]
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。
（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________________________________。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液
18．（13分）化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为_____________________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。
（3）E的结构简式为________________________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为
_________________________________________________________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出1种符合要求的X的结构简式_____________________________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线
______________________________________________________（其他试剂任选）。
海南中学2018届高三第5次月考
化学答题卷
第II卷（64分）
13．（7分）
（1）__________________。
（2）____________________________________。
（3）________________________________。
__________________。
（4）________________，________________________________________。
（5）______________________________________________。
14．（7分）
（1）。
（2）___________________________________。
（3）_______________________________。
（4）。
（5）。
15．（10分）
（1）__________，_________，_________________________。
（2）______________________________________________________。
（3）
_______________________________________________________________。
（4）
____________________________________________________（列式计算）。
16．（10分）
（1）______________________________________________。
（2）_________。
（3）。
（4）__。
（5）__________________________________________________。
17．（14分）
（1）________________。
_____________。
s5u]
（2）_________________________________________________________；
______________________________________________________________。
（3）______________________________________。
（4）_________________________________________。
（5）________________________________。
18．（13分）
（1）_____________________。
（2）________________、___________________。
（3）________________________。
（4）_________________________________________________________。
（5）_________________________________。
（6）__________________________________________________________________
海南中学2018届高三第5次月考化学试题答案
1.B2.A3.D4.C5.C6.C7.CD8.C9.C10.AD11.B12.AB
13．（7分）（每空1分）
（1）第三周期ⅠA族
（2）Cl－>O2－>Mg2＋
（3）
＋H2O
NH3·H2O＋H＋c（
）>c（
）>c（H＋）>c（OH－）
（4）
Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑
（5）Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O
14．（10分）（每空2分）
（1）醛基
（2）
（3）
（4）AC
（5）BC
15．（10分）
（1）SiO2（1分），过滤（1分），将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（2）FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O（2分）
（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降（2分）
（4）Fe3+恰好沉淀完全时，c（PO43－）=
mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1，c3（Mg2+）×c2（PO43-）＝（0.01）3×（1.3×10-17）2=1.7×10-40＜KspMg3（PO4）2]，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀。
（2分）
16．（10分）（每空2分）
（1）Al（OH）3+OH—＝AlO2—+2H2O或Al（OH）3+OH—＝[Al（OH）4]—
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）Fe（NO3）3；
（4）2H2S+SO2＝3S+2H2O
（5）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
17．（14分）（每空2分）
（1）B；C
（2）想提高葡萄糖酸的转化率；便于后面的分离；
氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙
（3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
（4）可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出
（5）D
18．（13分）
（1）苯甲醛（2分）
（2）加成反应（1分）取代反应（或酯化反应）（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
、
、
、
（2分）（任写1种）
（6）（3分）
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