届湖北省枣阳市阳光中学高三上学期质量检测 化学.docx

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届湖北省枣阳市阳光中学高三上学期质量检测化学

湖北省枣阳市阳光中学2016-2017学年度上学期高三年级质量检测化学试题

（时间：

90分钟分值100分）

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下表是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ·mol－1）

414

489

565

155

根据键能数据估算下列反应CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为

A．-1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．-485kJ·mol－1D．485kJ·mol－1

2．下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是

①烧碱又称纯碱②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价③过氧化钠中阴阳离子个数比为1:

1④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气⑤等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别于足量的盐酸反应，产生的CO2量相等，但反应速率前者快。

A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．①②⑤

3．下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B．由水电离的c（H+）＝10－12mol·L－1的溶液：

K+、Ba2+、Cl－、Br－

C．在pH＝1的溶液中：

NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

D．有NO3—存在的强酸性溶液中：

NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

4．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是

A．银B．铜C．铝D．石英砂

5．下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子

要求

A

NH

、Al3＋、SO

、H＋

滴加NaOH溶液立刻有气体产生

B

K＋、NO

、Cl－、HS－

c（K＋）＜c（Cl－）

C

Fe2＋、NO

、SO

、Cl－

逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化

D

Na＋、HCO

、Mg2＋、SO

滴加氨水立即有沉淀产生

6．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。

现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质判断完全正确的是

A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

7．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：

CO（g）＋H2O（g）　　CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝akJ/mol（a＞0）。

反应达到平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。

下列说法正确的是（）

A．当体系压强不变时反应一定达到平衡

B．反应放出的热量为0．2akJ[来源:

学|科|网]

C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动

D．在相同条件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O（g），重新达平衡时，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

8．下列叙述中正确的是

A．牛油是纯净物，它不属于高分子

B．牛油是一种高级脂肪酸

C．牛油可以水解

D．牛油比花生油要好，可以代替花生油使用

9．0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为

A．32g·mol-1B．64　　C．64g·mol-1D．64g

10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不再变化时

②容器内气体的压强不再变化时

③混合气体的总物质的量不再变化时

④B的物质的量浓度不再变化时

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑥当V正（B）=2V逆（C）

A．①④⑤⑥

B．②③⑥

C．②④⑤⑥

D．只有④

11．下列说法正确的是

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．1L0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

12．下列叙述中正确的是（）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极

C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏

D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

13．已知C2H2（g）+

O2=2CO2（g）+H2O（l）△H＝-1300kJ/mol下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数值）

A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为气体时，放出1300kJ的能量

C．有22.4升乙炔气体参与反应时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

14．下列叙述中，错误的是（）

A．硫酸的摩尔质量是98g·mol-1

B．2molNO和1mo1NO2所含的氧元素质量相同

C．等质量的02和03所含氧原子数相等

D．等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等

15．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S

②原子半径：

Na＞Mg＞O

③熔点：

SO3＞SiO2＞CO2

④结合质子能力：

OH－＞CH3COO－＞Cl－

A．①③B．②④C．①④D．②③

16．将0.1mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（）

A.c（Na+）＝c（CN-）>c（OH-）>c（H+）B.c（CN-）>c（HCN）

C.c（CN-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）D.c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

17．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：

C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋

19．设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（）

A．在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA

B。

两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

C．常温常压下，agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA

D．6.0g金刚石中含有的共价键数为2NA

20．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

下列说法不正确的是（）

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

21．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

22．利用100mL0.50mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是

A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

23．把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气（　　）

A．3.5pmolB．（3m＋n/2）mol

C．（3m＋n）molD．（3m＋n/2－3p）mo

24．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

25．下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物

B．一种元素可形成多种离子

C．含有金属元素的离子一定都是阳离子

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

26．在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生。

若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。

由此得出下列结论正确的是

A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32－）增大

B．氯化钡有两性

C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4

D．SO2具有两性且水溶液有酸性

27．已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：

MnO4－+NO2－+□—Mn2++NO3－+H2O。

下列说法正确的是

A.MnO4－发生了氧化反应

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

3

C.方程式“□”中的应填入OH－

D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5:

2

28．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是

A．a反应：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：

HCO3-＋OH－===CO23-＋H2O

C．c反应：

H＋＋OH－===H2O

D．d反应：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

29．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是

A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－

30．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是

A、V≥1/18B、V≤1/23C、V＜1/18D、V≤1/56

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（本题12分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

（1）电池的正极是____________，正极发生的是____________反应（填反应类型）。

（2）放电一段时间后，电解质溶液的碱性___________（填变小、变大、不变）。

（3）当转移4mol电子时，负极质量减轻______________________克。

（4）电池总方程式______________________。

32．（本题10分）同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。

33．（本题10分）下列有机物有多个官能团：

E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

（1）可以看作醇类的是（填入编号）__________________。

（2）可以看作酚类的是__________________。

（3）可以看作羧酸类的是__________________。

（4）可以看作酯类的是___________________。

34．（8分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）。

（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．

（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：

反应热ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量只差，注意化学计量数的问题。

故选A。

考点：

反应热的计算

点评：

本题考查学生反应热的计算有关知识，可以根据所学知识来回答，注意化学计量数的问题，难度不大。

2．C

【解析】①烧碱为NaOH，而纯碱为Na2CO3；②正确③过氧化钠中阴阳离子个数比为2:

1④钠离子具有弱氧化性，可在水中存在，并不与水反应⑤正确

答案为C

3．B

【解析】

使酚酞试液变红的溶液：

OH―与Fe3＋生成红褐色沉淀；

D中3Fe2＋＋NO3―＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

 B由水电离的c（H+）＝10－12mol·L－1的溶液,可能是酸性，也可能是碱性，均可以大量共存；

C、pH＝1的溶液呈酸性，可以大量共存

4．D

【解析】

试题分析：

制造光导纤维的原料是二氧化硅，石英砂中含有二氧化硅，选项D正确。

考点：

常见化合物的性质

5．D

【解析】

试题分析：

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中加入氢氧化钠后，首先中和氢离子，其次和铝离子生成氢氧化铝白色沉淀，然后再和NH4＋反应放出氨气，A不正确；B中NO

能氧化HS－，不能大量共存；C中在滴加盐酸的过程中，NO

能氧化Fe2＋，溶液有浅绿色变为棕黄色，C不正确；D中加入氨水后立即生成氢氧化镁白色沉淀，D正确，答案选D。

考点：

考查离子共存的正误判断

点评：

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即

（1）能发生复分解反应的离子之间；

（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

6．B

【解析】略

7．D

【解析】略

8．C

【解析】

试题分析：

A、牛油属于油脂类，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，属于混合物，A错误；B、牛油属于油脂类，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，B错误；C、牛油属于油脂类，在碱性条件下加热完全水解，次反应又叫皂化反应，C正确；D、动物油是饱和脂肪酸的甘油酯，花生油属于植物油，是不饱和脂肪酸甘油酯，牛油不能代替花生油，D错误。

答案选C。

考点：

考查油脂是性质、组成与结构。

9．A

【解析】标准状况下的体积为224mL的气体，其物质的量为0.01mol，所以该气体的摩尔质量

10．A

【解析】

试题分析：

①在恒容条件下，气体的总体积V恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，可知密度为一个变化的量，当密度不变时可以看作是达到化学平衡，故①正确；②此题为恒温恒容，反应前后气体物质的量不变的反应，由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故②错误；③反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，不管是否平衡，气体的物质的量都是不变的，故③错误；④可逆反应为一个整体，B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化，故④正确；⑤反应体系中有固体A参与，所以气体的质量m为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量n为一个恒定的量，所以M为一个变化的量，若M不变，说明已经达到平衡，故⑤正确；⑥当反应正逆反应速率相等时，说明已经达到平衡，故⑥正确，能表明该反应已达到平衡状态的有①④⑤⑥，故选A。

考点：

考查化学反应平衡和平衡移动相关知识点

11．D

【解析】

试题分析：

A、在标准状况下，水不是气体，1mol水的体积远小于22.4L，错误；B、缺少温度和压强，无法确定1molH2所占的体积，错误；C、1L0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA，错误；D、在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，其体积约为22.4L，正确。

考点：

考查阿伏伽德罗常数。

12．D

【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说明构成原电池的材料一定是金属，例如锌与石墨电极也能与电解液构成原电池。

在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼电极，因此活泼金属是负极。

镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁失电子被腐蚀。

铜锌原电池中，锌作负极失电子，电极反应为Zn-2e-

Zn2+，1molZn失去2mol电子，则0.2molZn（质量为13g）失去0.4mol电子。

13．D

【解析】

14．D

【解析】

试题分析：

A选项正确，摩尔质量注意带单位。

B选项2molNO和1mo1NO2所含的氧原子都是2mol，所以氧元素的质量相同。

C选项等质量说明含有的氧原子的数目相等。

但是氧气和臭氧分子数目不相等。

D选项中一氧化碳中氧原子的数目为二氧化碳中的一半，错误。

考点：

物质的量

点评：

本题考查的物质的量应用都比较简单，考查的是基础的物质的量的计算问题，例如分子数、原子数的计算容易混淆，另外在使用摩尔质量的时候要注意带单位。

【答案】B

【解析】

试题分析：

①非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：

F＞O＞S，则热稳定性：

HF＞H2O＞H2S，①错误；②电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na＞Mg，所以原子半径：

Na＞Mg＞O，②正确；③三氧化硫、二氧化碳均是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以熔点：

SiO2＞SO3＞CO2，③错误；④酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性HCl＞CH3COOH＞H2O，则结合H+的能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-，④正确，答案选B。

考点：

考查元素周期律的应用

16．D

【解析】溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，所以选项ABC都是错误的。

选项D符号电荷守恒定律，D正确，答案选D。

17．C

【解析】

试题分析：

A、Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，所以物质间转化均不能一步实现，故A错误；B、AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故B错误；C、氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，把氨气通入氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以物质间转化均能一步实现，故C正确；D、碳酸的酸性强于苯酚，则苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，得不到二氧化碳，故D错误；故选C。

考点：

考查了元素化合物的性质、物质的性质以及转化的特点、反应条件等相关知识。

18．B

【解析】

试题分析：

A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B、氧化性顺序：

Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子反应的先后顺序、氧化还原反应

【名师点晴】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大。

清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。

对于氧化还原反应的先后顺序，一般按照，同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应，判断解答。

19．C

【解析】

试题分析：

A、标准状况下的SO3不是气体，无法计算其物质的量，错误；B、铝与盐酸、氢氧化钠反应，盐酸不足、氢氧化钠过量，所以转移的电子数不同，错误；C、C2H4和C3H6的混合气体的实验式均为CH2，ag的混合气体中CH2的物质的量是a/14mol，每个CH2中都有3对共用电子对，所以共含有共用电子对数目3a/14·NA，正确；D、6.0g金刚石的物质的量是0.5mol，每个C原子有4个共价键，但每个共价键属于该C原子的1/2，所以每个C原子实际拥有2个共价键，所以6.0g金刚石中含有的共价键数为NA，错误，答案选C。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的理解应用

20．B

【解析】

试题分析：

A、根据C=1000ρω/M即可计算该浓硝酸的物质的量浓度；设合金的物质的量为amol,根据电子守恒可得：

2a=1.792/22.4，所以a=0.04mol。

硝酸由三部