历年化学高考真题.docx

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历年化学高考真题

5年

6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

以下表达中不正确的选项是

A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

7、在必然温度不相同压强（p1＜p2）下，可逆反响2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反响混杂物中的体

积分数（）与反响时间（t）的关系有以以下列图示，正确的选项是

A

B

C

D

8、右表为元素周期表前四周期的一部分，以下相关

R、W、X、Y、

Z五种元素的

表达中，正确的选项是

X

A常压下五种元素的单质中

Z单质的沸点最高

WY

R

BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

DY元素的非金属性比W元素的非金属性强

9、以下说法正确的选项是

A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH－）相等6．C7．B8．D9．C

C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等

10、将足量稀盐酸加到以下固体混杂物中，只能发生一种反响的是

AMg、AlCl3、NaAlO2

BKNO

3、NaCl、CH3COONa

CNaClO、Na2SO、BaCl

2

DBa（NO

3

）、FeSO、NHHCO

3

2

4

4

3

11、以下相关pH变化的判断中，正确的选项是

A随着温度的高升，碳酸钠溶液的pH减小

B随着温度的高升，纯水的pH增大10．B11．C12．D13．A14．D

C新氯水制经光照一段时间后，pH减小

D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

12、以下实验操作中，先后序次正确的选项是

A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入必然体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取必然量的晶体，后放入坩埚

C

为检验酸性溶液中的Cl

－

和SO

2－

，先加硝酸银溶液，滤去积淀后硝酸钡溶液

4

D

在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气经过水（或饱和食盐水）

，后经过浓硫酸

13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液

A②与③B③与④C①与④D①与②

14、以下关于热现象的说法，正确的选项是

A外界对物体做功，物体的内能必然增加

B气体的温度高升，气体的压强必然增大

C任何条件下，热量都不会由低温物体传达到高温物体

D任何热机都不能能使燃料释放的热量完满转变成机械能

26、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。

A能够使溴水褪色。

A难溶于水，但在酸

性条件下可发生水解反响，获取B（C4H4O4）和甲醇。

平时状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反

应。

（1）A能够发生的反响有（选填序号）。

①加成反响②酯化反响③加聚反响④氧化反响

（2）B分子所含官能团的名称是、。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的拥有相同官能团

的同分异构体的结构简式是。

（4）由B制取A的化学方程式是。

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B经过以下反响制取：

HCl

BC

NH3

天门冬氨酸

天门冬氨酸的结构简式是。

27、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：

①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反响的化学方程式是。

（3）以下列图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电

极。

接通S1后，C（Ⅰ）周边溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未走开电

极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：

C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；

C（II）的电极反响式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反响，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反响的离子方程式

是。

28、（18分）某校化学小组学生利用以下列图所列装置进行“铁与水反响”的实验，并利用产物进一步制

取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气办理装置均已略去）

（1）装置B中发生反响的化学方程式是。

（2）装置E中的现象是。

（3）停止反响，待B管冷却后，取其中的固体，加入过分稀盐酸充分反响，过滤。

简述检验滤液中

Fe3＋的操作方法：

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程以下：

滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中获取FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

。

③该流程中需保持盐酸过分，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

。

29、（13分）CO、CH4均为常有的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完满燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。

相同条件下，若2molCH4完满燃烧生成液态水，

所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式

是。

（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混杂气体在bmLO2中完满燃烧后，恢复到原温度和压

强。

①若混杂气体与O2恰好完满反响，产生bmLCO2，则混杂气体中CH4的体积分数为

（保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积减小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。

1．C2．B3．D4．B5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．C

12．D13．A14．D15．C16．D17．A18．A19．B20．C21．B

26．（14分）

（1）①③④

（2）碳碳双键，羧基

O

O

|

|

COOH

（3）HO—C—CHCH—C—OHCH2C

O

COOH

O

|

|

浓H2SO4

（4）HO—C—CHCH—C—OH+2CH3OH

OO

||

CH3O—C—CHCH—C—OCH3+2H2O

OO

||

（5）HO—C—CH2—CH—C—OH

NH2

27．（15分）

（1）NaO

（2）2Na2O2

+2H2O4NaOH+O↑

（3）负极

Cl+2e

－

2Cl

－

2

2

2

（4）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O

28．（18分）

高温

（1）3Fe+4H2O（g）Fe

（3）取少量滤液，滴入几滴

3O4+4H2

（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

KSCN溶液，观察溶液可否变红色

（4）①将

Fe2+氧化成

Fe3+

②加热浓缩。

冷却结晶，过滤

③3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，过分盐酸控制FeCl3水解

29．（13分）

（1）1∶4

（2）CH（g）+2O（g）CO

（g）+2HO

（1）；△H=－891kJ/mol

4

2

2

2

（3）①

5a

②b

4

6年

5、以下说法正确的选项是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力实行“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐化，主要原因是海水含氧量高于河水

C．荒弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．凡含有食品增加剂的食品对人体健康均有害，不宜食用

6、以下说法正确的选项是

A．200mL1mol/LAl

2（SO4）3溶液中，Al

3+

2-

离子总数为×10

23

和SO4

B．标准状况下，和

HCl的混杂气体中含分子总数为

2××1023

81

23

C．35Br原子中含中子数为××

10

D．30g甲醛中含共用电子对总数为

4××1023

7、以下表达不正确

的是

．．．

A．用酒精冲刷沾到皮肤上的苯酚

5C6D

7B8A

9C10D11D

B．用氨水冲刷试管壁附着的银镜

C．用盐析的方法分别油脂皂化反响的产物

D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混杂气中分别出氨

8、已知：

①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉

KI试纸变蓝

以下判断正确的选项是

_

>Cl2>Fe3+>I2

A．上述实考据明氧化性：

MnO4

B．上述实验中，共有两个氧化还原反响

C．实验①生成的气体不能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

9、将aLNH3经过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变成bL（气体体积均在同温同压下测定），

该bL气体中的NH3体积分数是

A．2abB．ba

C．

2ab

D．ba

abba

10、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一

族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

沸点/℃

100

50

0

-50

-100

a

-150

2345周期

11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混杂后，溶液的pH大于7，

下表判断合理的是

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

①

强酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

②

强酸

强碱

V（HX）

③

强酸

弱碱

V（HX）=V（YOH）

④

弱酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

A．①③B．②③C．①④D．②④

12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递加的同一短周期元素，以下说法必然正确的选项是

（m、n均为正整数）【B】

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是爽朗非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

25、（15分）有机物

A为茉莉香型香料。

A银氨溶液

酸化

B

Br2

14

C

22

CCl4

（C

H

18

OBr

（1）A分子中含氧官能团的的名称是。

（2）C的分子结构可表示为（其中

ノ

的代表不相同的烃基

）

R和R

．．．．．．．．．．．

BrBrO

RCH

C

C

OH

R′

A的化学式是

，A能够发生的反响是

a．还原反响

b

．消去反响

c

．酯化反响

d

（3）已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反响产生白色积淀，则含有烃基

R′—OH为种类属于。

（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是

（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是

（填写序号字母）。

．水解反响

R′的有机物

。

。

（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其他部分均与A相同

的有种。

26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中

X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反响均

为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物拥有以下转变关系（部分反响物、产物及反响条件已略去）

。

+Y

X

△

W

Z

请回答：

（1）W的电子式是

。

（2）X与Y在溶液中反响的离子方程式是

。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，采用其中某些化合物，利用以下列图

装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色积淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反响的化学方程式是。

装置Ⅱ中物质的化学式是。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ

中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选

择必要的装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反响

的化学方程式是。

27、（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是。

（2）铝与氢氧化钾反响的离子方程式是。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只赞同阳离子经过），其工作原理以下列图。

AB

工作品

阳离子

H2O（含少

交换膜

量KOH）

KOH溶液

①该电解槽的阳极反响式是

。

②通电开始后，阴极周边溶液pH会增大，请简述原因

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。

28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子拥有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

⑵将ZY3溶液滴入开水可得红褐色液体，反响的离子方程式是

，

此液体拥有的性质是（填写序号字母）。

a．光束经过该液体时形成光明的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极周边液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无积淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知必然条件下，每1mol该气体被O2氧化放热。

若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反响，达到

平衡时放出的热量是，则该气体的转变率为。

②原无色有刺激性气味的气体与含的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在必然条件

下反响，可生成一种强酸和一种氧化物，若有××1023个电子转移时，该反响的化学方程式是

参照答案：

5C6D7B8A9C10D11D12B

25、（15分）

（1）醛基

（2）C14H18Oa

（3）醇

（4）

CHC—CHO

—CH

2—CH3

CH2—CH—2CH2

O

（5）

+HO—C2H5

CHCC

OH

—CH—CH2—CH2—CH3

CH2

2

O

＋

CHCCOC2H5

CH2—CH2—CH2—CH2—CH3

浓硫酸

△

H2O

（6）3

26、（17分）

¨

¨

⑴∶O∶∶C∶∶O∶

—

—

2—

⑵HCO3

+OH=CO3

+H

O

2

⑶①NaCO+HSO=Na

2

SO+CO↑+2HO

2

3

2

4

4

2

2

或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2ONa2O2

②H2O2

Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

27、（14分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑

⑵

2Al+2OH

+2H2O=2AlO2

+3H

2↑

⑶①

4OH

4e

=2H

2O+O2↑

②H+放电，促进水的电离，OH浓度增大

③B

28、（14分）

（1）HClO4

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

abd

（3）①90%

②SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2

07年

一、单项选择：

每题

6分，共

120分。

5．（2007

年理综北京卷

）将用于

2008

年北京奥运会的国家游泳中心

（水立方

）的建筑采用了膜资料

ETFE，

该资料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。

以下说法错误．．的是

（）

（A）ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式

（B）合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反响均为加聚反响

（C）聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2CF2CF2CF2CF2n

（D）四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

［答案］C。

6．（2007年理综北京卷

12

18

14

两种气体，以下说法正确的选项是（）

）对相同状况下的

CO和

N

2

（A）若质量相等，则质子数相等

（B）若原子数相等，则中子数相等

（C）若分子数相等，则体积相等

（D）若体积相等，则密度相等［答案］C。

7．（2007年理综北京卷）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，必然能大量共存的离子组

是（）

=

=

=1（A）①③（B）③⑤（C）③④（D）②⑤

3［答案］B。

85．（2007年理综北京卷）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是

*（）

*（A）X的原子半径必然大于Y的原子半径

G*（B）X与Y的简单离子不能能拥有相同的电子层结构

GB（C）两元素形成的化合物中，原子个数比不能能为1:

1

GB3（D）X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3B［答案］D。

①93．（2007年理综北京卷）以下列图，集气瓶内充满某混杂气体，置于光明处，将滴管内的水挤入集气瓶后，

③K烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）

＋

⑤N

、Ka

＋

C

、l①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；

－

BC（A）①②（B）②④（C）③④（D）②③

、al

－2

N

［答案］D。

10．（2007年理综北京卷）必然条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：

2X（g）

＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成molZ，以下说法正确的选项是（）

（A）以X浓度变化表示的反响速率为mol/（L·s）

（B）将容器体积变成20L，Z的平衡浓度变成原来的1/2

（C）若增大压强，则物质Y的