四川省内江市东兴初级中学届九年级上学期期中考试化学试题.docx
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四川省内江市东兴初级中学届九年级上学期期中考试化学试题
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四川省内江市东兴初级中学2018届九年级上学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
51分钟；命题人：
xxx
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1、如图所示，实验操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2、下列叙述属物质的物理性质的是（ ）
A．沙子能够制造出芯片和光导纤维 B．水的密度是1g/cm3
C．锌粒遇盐酸能产生气体 D．葡萄能酿酒
3、某同学用分子的观点解释下列现象。
其中错误的是
A．热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变
B．花香四溢──分子不停地运动
C．食物腐败──分子本身发生了变化
D．酒精挥发──分子间间隔变大
4、下图是硅元素在周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素的相对原子质量为28.09
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素属于金属元素
5、蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，白烟可燃烧并引燃蜡烛。
则此白烟可能是
A．氮气 B．水蒸气
C．二氧化碳 D．石蜡蒸汽冷凝的固体小颗粒
6、如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是（ ）
A．活性炭 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
7、下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．水是一种最常用的溶剂 B．煮沸能降低水的硬度
C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．电解水的负极产生氧气
8、Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂。
则其中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
10、下列生活中的常见现象，一定含有化学变化的是
A．铁栅栏生锈 B．霓虹灯闪烁 C．樟脑球升华 D．活性炭除臭
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、选择填充题（题型注释）
11、我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是（）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：
26：
23
D．1个单宁酸分子中含26个氢分子
12、下图是表示气体分子的示意图，图中：
“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
评卷人
得分
三、填空题（题型注释）
13、填空题
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
族
周期
IA
0
1
1H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2He
4.003
2
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
3
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
（1）查出碳的相对原子质量：
，画出氯离子的结构示意图 ．
（2）11号元素和16号元素形成化合物的化学式为__________________
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 ．
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为
和
，它们的单质易发生如图所示变化：
根据以上信息，可以得到的结论是 ______________．
14、水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色
b．不得有异味
c．应澄清透明
d．不得含有细菌和病毒。
其中“c指标”可以通过 操作达到。
（2）有些地区还在使用硬水作为饮用水，可以通过 的方法降低水的硬度。
15、如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
（1）A．B．C．D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（2）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）
评卷人
得分
四、简答题（题型注释）
16、在横线填上相应的物质序号：
在下列物质中：
①洁净的空气 ②硬水 ③氢气 ④液态氧 ⑤冰水共存物⑥氯酸钾 ，用序号填空：
（1）其中属于纯净物的是______________ ，
（2）属于化合物的是 ___________，
17、欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）写出标号仪器的名称：
①______________
（2）B操作中应称量NaCl的质量是______g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______。
（3）所需量取水的体积为_____（水的密度为1g/cm3），量筒的规格应为______（填“10mL”或“50mL”）。
（4）F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数无影响。
但D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数偏高。
量取水时仰俯视读数可能导致溶质质量分数________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）
18、某化学兴趣小组的同学对有关氧气方面进行探究
探究一：
对空气中氧气含量的测定实验进行探究：
（1）如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为 __________ 。
（2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积（mL）
20
21
19
20
22
18
（注：
集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的 _________ 。
（3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是 （_______）
A、实验装置可能漏气
B、实验中所取的红磷过量
C、实验前没有将弹簧夹夹紧
D、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
（4）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究．主要操作是：
在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ____________ ，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 ______________ mL．
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？
（____________） （填序号）
a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
19、钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）溶剂水中氢元素与氧元素的质量为______．（最简整数比）
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过_______克？
（写出计算过程，结果保留一位小数）
评卷人
得分
五、信息分析题（题型注释）
20、用数字或化学符号填空：
（1）两个铁离子 ___________________
（2）3H2O中“2”表示的意义：
________________
评卷人
得分
六、计算题（题型注释）
21、葡萄糖（化学式：
C6H12O6）是生命体所需要能量的主要来源．有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请计算：
（1）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为：
g．
（3）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量为：
g．
参考答案
1、B
2、B
3、A
4、D
5、D
6、C
7、D
8、C
9、D
10、A
11、D
12、A
13、12.01
Na2S A 118
在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构
14、
（1）过滤
（2）煮沸
15、BC B
16、 ③④⑤⑥ ⑤⑥
17、 药匙 7.5 13.3% 42.5mL 50mL 偏低
18、 P+O2点燃P2O5 20%或1/5 AD 先下降后上升 44 ab
19、 1:
8 8.4g
20、 2Fe3+ 一个水分子中有2个氢原子
21、
（1）25；
（2）750．
【解析】
1、试题分析∶A．试管应基本持平。
故A错误。
B．平视。
故B正确。
C．瓶塞应倒放。
故C错误。
D．试管口不应对着人。
故D错误。
考点∶考查化学实验的基本操作。
2、试题分析：
通过化学变化体现的性质为化学性质，不需通过化学变化体现的性质为物理性质。
A、以沙子为原料生成单质硅和二氧化硅，有新物质生成，为化学性质；B、物质的密度，为物理性质；C、生成了新物质氢气，为化学性质；D、糖类生成酒精，为化学性质。
考点：
物质的性质
3、试题分析：
热胀冷缩不是因为分子大小随温度的变化而改变，而是分子之间的间隔发生变化。
故选A．
考点：
基本概念
4、试题分析∶由题中信息知，A．该元素原子的质子数为14。
故A正确。
B．该元素的相对原子质量为28.09。
故B正确。
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子。
故C正确。
D．该元素属于非金属元素。
故D错误。
考点∶考查与元素周期表相关的知识。
5、试题分析：
蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，白烟可燃烧并引燃蜡烛。
则此白烟可能是石蜡蒸汽冷凝的固体小颗，因为氮气、水蒸气、二氧化碳为无色气体不是固体；故答案选择D
考点：
物质成分探究
6、试题分析：
右边液面降低些，左边的液面上升了些，说明集气瓶内温度降低，压强变小。
活性炭、氯化钠放入水中五温度的变化，硝酸铵溶于水，温度降低；氢氧化钠溶于水温度升高。
考点：
物质溶解时能量的变化
7、试题分析：
A．水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂．正确；B．可溶性钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物，故可以使用加热的方法降低水的硬度，煮沸可以将硬水软化．正确；C．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．正确；D．电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气，错误。
考点：
考查硬水与软水的鉴别；水电解实验及常见的溶剂的应用的知识。
8、在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零。
在Na2FeO3中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，则 （+1）×2＋x+（-2）×3=0 解，得 x=+4，答案为C。
9、试题分析：
对于同一溶液、同一温度饱和溶液的溶质量分数一定比不饱溶液的大，A错；.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定还是饱和溶液，B错误；对于溶解度随温度升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体出，还是饱和溶液，故C错误；饱和溶液变成不饱和溶液方法有入溶剂温（或降），故D确．
考点：
饱和溶液和不饱和溶液。
10、试题分析：
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
考点：
物理变化和化学变化
11、试题分析：
分子由原子构成；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以由化学式可知一个单宁酸的分子中有52氢原子。
考点：
化学式的意义
12、A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故A正确；B、图中四个分子构成，为两种不同种物质的分子，一种物质是单质另一种物质是化合物，该图所示物质为混合物，故B不正确；C、图中五个分子构成不同，为两种不同物质的分子，是两种不同物质的单质，该图所示物质为混合物；故C不正确；D、图中五个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故D不正确；故选A。
点睛：
分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子。
13、试题分析：
在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，元素符号下边的数字为相对原子质量；氯原子最外层电子数为大于4，易得电子，成为8电子的稳定结构；11号钠元素和16号硫元素形成化合物的化学式为Na2S；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在化学反应中，金属元素的原子因为最外层电子数小于4，比较容易失去最外层的电子；非金属元素的原子因为最外层电子数大于4，比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构
考点：
元素周期表，离子的形成
14、试题分析：
过滤可以除掉水中的难溶性固体杂质得澄清的水；硬水是含可溶性钙镁化合物较多的水，煮沸可将可溶钙镁化合物转化成沉淀，而降低水的硬度。
考点：
过滤，硬水软化
15、试题分析：
元素具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，所以BC属于同种元素；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。
考点：
元素，原子的化学性质
16、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，③氢气④液态氧⑤冰水共存物⑥氯酸钾都属于纯净物；纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，③氢气④液态氧属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，⑤冰水共存物⑥氯酸钾都属于化合物。
17、
（1）根据图示可知，①是药匙；
（2）配制50g15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，称量时错把氯化钠放到了右盘，则所称氯化钠的实际质量为7g-0.5g=6.5g，实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是
×100%≈13.3%；（3）所需水的质量为50g-7.5g=42.5g，其体积为42.5mL，量筒应选择50mL；（4）量取水时仰俯视读数会导致所量取水的体积偏大，溶质质量分数就偏小。
18、
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字或符号表达式为：
红磷+氧气
五氧化二磷或4P+5O2
2P2O5；
（2）集气瓶容积为100mL，根据图表可知氧气约占空气体积为1/5或20%；（3）根据要使本实验成功，必须注意以下几点：
①装置的气密性好；②红磷足量；③必须冷却到室温再读数，所以实验装置可能漏气、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹，都会导致测定结果偏小；（4）木炭燃烧生成二氧化碳气体，所以不能用木条代替红磷；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为20mL；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，所以预先在集气瓶内加氢氧化钠溶液后，用木炭做实验也收到了较好的效果。
19、
（1）由水的化学式为H2O可知，氢元素与氧元素的质量比="（1×2）:
16="1:
8；
（2）设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x，x×70%×
=2.3g，x=8.4g，
答：
一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。
20、
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：
2Fe3+；
（2）化学式右下角数字表示一个分子中含有的原子个数，2表示一个水分子中含有两个氢原子。
点睛：
根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答。
21、
（1）这瓶葡萄糖溶液的质量为500g，溶质质量分数为5%，配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为500g×5%=25g．
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则（500g+x）×2%=25g x=750g
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量是正确解答本题的关键．
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