湖南高考化学试题和答案详细解析.docx
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湖南高考化学试题和答案详细解析
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
注意事项：
1•答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2•回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3•考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D.
陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水及甲苯
9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
10•固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要
课题。
下图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述
错误的是
第一层
第二层
第三层
A.冰表面第一层中，HCI以分子形式存在
B.冰表面第二层中，M浓度为5x10-3mol•L-1（设冰的密度为0.9g•cm-3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸HA的Kai=1.1x10-3,Ka2=3.9x10-6）溶
液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H+2MV+2H++2MV
C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中WXY、Z为同一短周期元素，Z
核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
三、非选择题：
共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为
选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）
硼酸（HBO）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含MgBaQ・HOSi02及少量FezO、AhQ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
溶液滤进I
J—I_I_-iWt>H=3.5
硼诫矿粉—H昭浸卜予画户——T过滤mlh.b（\
|｝调问=6盍
气体齐I攵|T［慣:
_Mg（OH）,*MgCO,一轻质氯比橫
回答下列问题：
（1）在95C“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
（2）“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离
子，可选用的化学试剂是。
（3）根据HBO的解离反应：
HB0+HO垐?
?
H++B（OH）-4,Ka=5.81X10-10，可判断HBO是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
（4）在“沉镁”中生成Mg（OH》•MgCO沉淀的离子方程式为，母液经加热
后可返回工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
27.（15分）
硫酸铁铵［NH4Fe（SC4）2•xHO］是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室
中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下:
回答下列问题:
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95C,采用的合适
加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，
合适的装置为（填标号）。
HO,同时为了
，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150C时，
失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
28.（14分）
水煤气变换［CO（g）+H2O（g）=CCb（g）+H2（g）］是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以
及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：
①使纯Hz缓慢地通过处于721C下的过量氧化钴CoO（s）,
氧化钴部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用C还原CoO（s），平衡后气体中CO勺物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是COH（填“大于”或
“小于”）。
（2）721C时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和fO（g）混合，采用适当的催化剂
进行反应，则平衡时体系中耳的物质的量分数为（填标号）。
A.V0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反
?
标注。
应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
可知水煤气变换的△H0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能
垒（活化能）民=eV,写出该步骤的化学方程式。
（4）Shoichi研究了467C、489C时水煤气变换中CO^H2分压随时间变化关系（如下
计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v（a）=kPa-min-1。
467C时
随时间变化关系的曲线分别是、。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu微小晶粒，其分散在
Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标
号）。
A叫1①B.叫］©CIW①①D1^1®
3胃*佃卩3p
（2）乙二胺（H2NCHCHNH）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别
是、。
乙二胺能与Mg+、。
『+等金属离子形成稳定环状离子，其原因
是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mf”或
“Cu2+”）。
（3）—些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物
Li2O
MgO
P4Q
SO
熔点/°C
1570
2800
23.8
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
（4）图⑻是MgCu的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cit图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，
Cu原子之间最短距离x=pm,Mg原子之间最短距离y=pm。
设阿伏加
德罗常数的值为NA,则MgCu的密度是g•cm3（列出计算表达式）。
36.［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:
回答下列问题:
。
（不考虑立体异构，只需写出3个）
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合化学参考答案
7.A8.B9.D10.D11.C12.B13.C
26.
（1）NHHCO+NH^=（NH4）2CO
（2）SiO2、FezQ、AI2QKSCN
（3）一元弱转化为HBO,促进析出
（4）2Mg++3CO：
+2Hb^^Mg（OH）2•MgCOj+2HCO3
量）P4C6>SQ
Br：
C6HsCH2Br
（7）
叫心曾警譽
C6H5CfrHs
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