最新中考化学复习题型突破1选择填空题.docx
《最新中考化学复习题型突破1选择填空题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新中考化学复习题型突破1选择填空题.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最新中考化学复习题型突破1选择填空题
考点1物质的变化和性质
1.下列各组变化中，均属于物理变化的一组是（B ），均属于化学变化的一组是（C ）。
A．水结冰、冰雪融化、铁水铸成锅、海水晒盐、衣服晾干、烧制陶瓷
B．玻璃破碎、酒精挥发、压榨果汁、水沸腾、食盐溶解、蜡烛熔化
C．蜡烛燃烧、食物腐烂、酿酒酿醋、铁生锈、光合作用、动植物呼吸
D．干冰升华、电灯发光、煤的干馏、石油分馏、活性炭吸附、煅烧石灰石
E．燃放烟花、分离液态空气、洗涤剂乳化油污、电解水、火药爆炸、气球爆炸
2.下列各组物质的用途中，均体现了物质化学性质的一组是（A ）
A．氧气用于医疗急救、氮气用于食品防腐
B．干冰用于人工降雨、酒精可作燃料
C．活性炭用于除去冰箱异味、熟石灰中和酸性土壤
D．铜丝用于作导线、金刚石用于裁切玻璃
E．石墨作干电池电极、二氧化碳用于灭火
3.地球大气中存在氧气（O2）和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000～30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
臭氧在高空中可发生变化：
2O3
3O2，该变化属于__化学__（填“物理”或“化学”）变化，判断依据是__变化过程中有新物质O2生成__。
考点2实验基本操作
判断下列实验操作是否正确，若正确请在括号内打“√”，若错误请在括号内打“×”。
1.点燃酒精灯2.点燃酒精灯3.熄灭酒精灯4.熄灭酒精灯
（ √ ） （ × ） （ √ ） （ × ）
5.加热液体6.向试管中加入锌7.滴加液体8.倾倒液体
（ × ） （ × ）（ × ） （ × ）
9.取粉末于试管中 10.连接仪器11.检查气密性12.稀释浓硫酸
（ √ ） （ × ） （ √ ） （ × ）
13.测量pH14.过滤15.蒸发16.量取液体
（ × ） （ × ） （ √ ） （ × ）
17.量取液体 18.闻气味19.放置未清洗的滴管20.称量氢氧化钠
（ × ） （ √ ）（ × ） （ × ）
考点3空气和氧气
一、下列关于空气的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请在括号内打“×”。
1.干净的空气是纯净物。
（ × ）
2.空气中氮气的质量分数约为78%，氧气的质量分数约为21%。
（ × ）
3.空气中含量较多且化学性质活泼的是氧气，它是植物光合作用产生的。
（ √ ）
4.氧气具有可燃性，可以作燃料，可以供给呼吸，可以用于气割、气焊、炼钢等。
（ × ）
5.氮气难溶于水，不可燃；可以作保护气，制造硝酸和氮肥，液氮可以作制冷剂。
（ √ ）
6.向灯泡中充入氮气作保护气，利用了氮气的化学性质不活泼。
（ √ ）
7.空气中的稀有气体是无色无味的，在通电时能发出不同颜色的光。
（ √ ）
8.稀有气体可作电光源，这利用了它们的化学性质。
（ × ）
9.二氧化碳的大量排放造成全球气候变暖，因此二氧化碳是空气污染物。
（ × ）
10.污染空气的气体有二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等。
（ √ ）
11.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气。
（ √ ）
二、下列关于氧气的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请在括号内打“×”。
1.氧气的密度小于空气。
（ × ）
2.氧气是无色的，液态氧也是无色的。
（ × ）
3.鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水。
（ × ）
4.氧气在通常状况下是无色、无味的气体。
（ √ ）
5.氧气能跟所有物质发生氧化反应。
（ × ）
6.将水喷洒到空中可以增大水中氧气的溶解量。
（ √ ）
7.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃。
（ × ）
8.氧气用向上排空气法或排水法收集。
（ √ ）
9.氧化汞固体受热可分解成氧气和液态汞，该反应可以用于实验室制取氧气。
（ × ）
10.工业上制取氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同。
（ √ ）
三、下列关于制取氧气操作的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜。
（ × ）
2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应该塞一团棉花。
（ √ ）
3.开始加热高锰酸钾时，导管口出现气泡立即收集。
（ × ）
4.加热氯酸钾时，先使用酒精灯预热试管，再用外焰加热。
（ √ ）
5.停止加热氯酸钾时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面。
（ × ）
6.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，也需在试管口放一团棉花。
（ × ）
7.给试管加热之前需要擦干试管外壁的水。
（ √ ）
8.在试管中装好氯酸钾后，再检查气密性，才能点燃酒精灯。
（ × ）
9.同时加热高锰酸钾和氯酸钾制取氧气时，无需加入二氧化锰作催化剂。
（ √ ）
10.过氧化氢分解时，二氧化锰作催化剂，硫酸铜也可以作为该反应的催化剂。
（ √ ）
11.过氧化氢分解时，加入二氧化锰不但能加快反应速率，还能增加生成氧气的量。
（ × ）
12.催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生变化。
（ × ）
考点4实验现象描述
下列关于实验现象的描述，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体。
（ √ ）
2.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫。
（ × ）
3.木炭在空气中燃烧时，发出红光，产生火焰，生成无色气体。
（ × ）
4.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（ √ ）
5.细铁丝可以在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（ × ）
6.将细铁丝伸入氧气中，铁丝剧烈燃烧，生成四氧化三铁。
（ × ）
7.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾。
（ × ）
8.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
（ √ ）
9.点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰。
（ √ ）
10.分别点燃氢气和甲烷，罩一个干冷的烧杯，都可以看到淡蓝色火焰和无色小液滴产生。
（ √ ）
11.电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2∶1。
（ × ）
12.电解水的实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（ × ）
13.把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色。
（ × ）
14.黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅。
（ × ）
15.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟。
（ × ）
16.铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色。
（ × ）
17.向盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红。
（ √ ）
18.向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。
（ √ ）
19.向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变成无色。
（ √ ）
20.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变成红色。
（ √ ）
21.一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为黑色。
（ √ ）
22.将高锰酸钾颗粒加入水中搅拌，溶液呈紫红色。
（ √ ）
23.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成。
（ × ）
24.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀。
（ √ ）
25.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀。
（ × ）
26.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味。
（ × ）
考点5分子、原子、离子和元素
一、用分子、原子的观点分析下列现象，若分析合理请在括号内打“√”，若不合理请打“×”。
1.1滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小。
（ √ ）
2.湿衣服在阳光下干得快，说明分子运动速率与温度有关。
（ √ ）
3.交警能闻到酒驾司机的酒精气味，说明分子在不断运动。
（ √ ）
4.水结成冰，说明分子停止运动。
（ × ）
5.50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子之间有间隔。
（ √ ）
6.气体可压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔。
（ √ ）
7.水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大。
（ × ）
8.物体热胀冷缩，说明温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小。
（ × ）
9.碳在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同。
（ × ）
10.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异，说明构成它们的原子不同。
（ × ）
11.氢气和液氢都可作燃料，说明同种分子化学性质相同。
（ √ ）
12.电解水，说明水分子分解，生成了氢分子和氧分子。
（ √ ）
二、下列关于分子、原子、离子的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.原子能构成分子，但不能直接构成物质。
（ × ）
2.相同原子可以构成不同的分子。
（ √ ）
3.原子核内质子数和中子数相等。
（ × ）
4.原子的质量主要集中在原子核上。
（ √ ）
5.所有原子一定由质子、中子、电子构成。
（ × ）
6.原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒。
（ × ）
7.原子失去电子形成的离子一定是阳离子。
（ √ ）
8.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
（ √ ）
9.分子、原子都能保持所构成物质的化学性质。
（ √ ）
10.分子的质量一定比原子大。
（ × ）
11.分子可以再分，原子不可以再分。
（ × ）
12.同种分子构成的物质，性质一定相同。
（ × ）
13.氯化钠是由氯化钠分子构成的。
（ × ）
三、下列关于元素的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.决定元素的种类的是原子的最外层电子数。
（ × ）
2.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素。
（ × ）
3.最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子。
（ × ）
4.元素原子的最外层电子数相同，则化学性质一定相同。
（ × ）
5.地壳中含量最多的金属元素是硅。
（ × ）
6.人体中含量最多的元素是钙元素。
（ × ）
7.在元素周期表中，每周期都以金属元素开头，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体结尾。
（ × ）
8.氧气、二氧化碳、过氧化氢中都含有氧元素。
（ √ ）
9.“高钙牛奶”“铁强化酱油”和“富硒大米”中的“钙、铁、硒”均是指元素。
（ √ ）
10.元素符号Al既可以表示铝元素，又可以表示一个铝原子，还可以表示铝这种物质。
（ √ ）
四、关于下列粒子结构示意图的分析，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.①④属于同种元素。
（ √ ）
2.②③④的化学性质都比较稳定。
（ √ ）
3.③表示的粒子符号为Na1＋。
（ × ）
4.⑤易失去电子成为阴离子。
（ × ）
5.只有⑤属于金属元素。
（ × ）
6.②③④都属于离子。
（ × ）
7.①⑤形成化合物的化学式为MgF。
（ × ）
8.①②③相应的元素位于同一个周期。
（ × ）
五、铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（B ），该原子的核电荷数为（B ），该原子的近似相对原子质量为（D ）。
A．24 B．58 C．82 D．140
六、右下图是元素周期表中碘元素相关信息及原子结构示意图，下列说法若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.碘元素属于金属元素。
（ × ）
2.图中x＝53，y＝18。
（ √ ）
3.碘的相对原子质量为126.9g。
（ × ）
4.碘离子的符号为I＋。
（ × ）
5.碘元素位于元素周期表中的第七周期。
（ × ）
考点6自然界中的水
一、水是地球上最普通、最常见的物质之一。
下列有关水的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.淡水资源取之不尽，无需节约。
（ × ）
2.水是一种常见的溶剂，也是维持人类生命和健康的营养素之一。
（ √ ）
3.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施。
（ √ ）
4.矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子。
（ × ）
5.明矾在净水过程中可以消毒。
（ × ）
6.净水操作中，相对净化程度最高的是蒸馏。
（ √ ）
7.用活性炭可以降低水的硬度并将自来水变为纯净水。
（ × ）
8.通过过滤的方法可以将水中所有杂质与水分离开来。
（ × ）
9.工业废水必须处理达标后再排放，而生活污水可任意排放。
（ × ）
10.电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。
（ √ ）
11.电解水时正极和负极产生的气体的质量之比为1∶2。
（ × ）
12.电解水时正极产生的气体可以作燃料。
（ × ）
二、解答下列关于水的净化、水资源保护的问题。
1.下列操作中，不属于净水方法的是（ D ）
A．吸附沉降 B．过滤 C．静置沉淀 D．加肥皂水 E．蒸馏
2.自来水厂净化水的处理过程中一定发生化学变化的是（ A ）
A．消毒B．过滤C．吸附D．沉降
3.2014年5月浙江省杭州市，一辆装载有四氯乙烷的槽罐车发生侧翻，部分四氯乙烷流入富春江，造成部分水体受到污染。
当地政府组织人员把黄沙和活性炭装袋，投入周围的溪沟内，其中利用了活性炭的__吸附性__来净化水质。
为了保护水资源，请你从爱护水资源的两个方面各提一条合理措施：
__用淘米水浇花（合理即可）__；__生活污水集中处理后排放（合理即可）__。
4.井水中通常含有较多的可溶性钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用__肥皂水__来检验；如果该井水为硬水，则检验时的现象为__产生大量浮渣__；为了降低水的硬度，生活中采用的方法是__煮沸__。
5.自来水厂净化水的处理过程依次是取水→__沉淀__→过滤→__吸附__→消毒→送水。
考点7化学用语
一、花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。
下列关于花青素的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.花青素是一种氧化物。
（ × ）
2.花青素是一种有机化合物。
（ √ ）
3.花青素是一种有机高分子化合物。
（ × ）
4.花青素由碳、氢、氧三种元素组成。
（ √ ）
5.花青素由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成。
（ × ）
6.花青素在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。
（ √ ）
7.花青素中的C、H、O元素质量比是15∶11∶6。
（ × ）
8.花青素的相对分子质量为287。
（ √ ）
9.花青素中的氧元素的质量分数约为34.4%。
（ × ）
10.28.7g花青素中含有碳元素的质量为18.0g。
（ √ ）
二、完成下列关于化合价、化学反应类型与质量守恒定律的选择题。
1.氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是（A ）
A．－3B．＋2C．＋4D．＋5
2.下列含氯元素的物质中，氯元素的化合价最高的是（D ）
A．HClB．Cl2C．KClO3D．HClO4
3.质量守恒定律是一条重要规律，化学反应前后肯定没有变化的是（B ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是（D ）
A．该反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
5.下列反应属于置换反应的是（D ）
A．2CO＋O2
2CO2B．CO＋CuO
Cu＋CO2
C．2HgO
2Hg＋O2↑D．Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag
三、用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
1.2个氢原子__2H__；
2.保持氦气化学性质的最小粒子__He__；
3.小苏打__NaHCO3__；
4.澄清石灰水中大量存在的阳离子__Ca2＋__；
5.已知磷酸的化学式为H3PO4，写出磷酸钙的化学式__Ca3（PO4）2__；
6.标出二氧化氮中氮元素的化合价__
O2__；
7.符号“3SO
”中的“2－”表示：
__每个硫酸根离子带2个单位的负电荷__；
“3”表示：
__3个硫酸根离子__；
“4”表示：
__每个硫酸根离子中含有4个氧原子__。
考点8碳及其氧化物
一、下列有关碳单质的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.金刚石、石墨和C60都属于碳单质，所以性质相同。
（ × ）
2.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。
（ √ ）
3.金刚石和石墨都是黑色固体，且都能导电。
（ × ）
4.活性炭的吸附性比木炭强，广泛用于防毒面具、食品脱色和冰箱除味。
（ √ ）
5.石墨具有优良的导电性，因此可用于制作铅笔。
（ × ）
6.碳单质不充分燃烧生成一氧化碳，属于吸热反应；碳单质充分燃烧生成二氧化碳，属于放热反应。
（ × ）
7.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼。
（ √ ）
8.木炭在高温下还原氧化铜是利用了它的氧化性。
（ × ）
9.某物质中只含有碳元素，则该物质一定为碳单质。
（ × ）
二、下列有关碳的氧化物的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.实验室制取二氧化碳的药品是浓盐酸和石灰石。
（ × ）
2.碳酸饮料中含有二氧化碳，所以二氧化碳易溶于水。
（ × ）
3.二氧化碳不能供给呼吸，所以有毒。
（ × ）
4.香烟烟气中的CO能与血红蛋白结合，使其不能与O2结合，从而使人中毒。
（ √ ）
5.二氧化碳可以灭火与其物理性质和化学性质均有关。
（ √ ）
6.二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性。
（ × ）
7.干冰可以作制冷剂或用于人工降雨都是因为其升华吸热。
（ √ ）
8.呼吸作用消耗二氧化碳，光合作用产生二氧化碳，所以大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。
（ × ）
9.二氧化碳会造成温室效应和酸雨。
（ × ）
10.一氧化碳可以作燃料，也可以冶炼金属。
（ √ ）
三、判断下列做法是否合理，若合理请在括号内打“√”，若不合理请打“×”。
1.用排水法收集二氧化碳气体。
（ × ）
2.除去二氧化碳中的一氧化碳，可以用点燃的方法。
（ × ）
3.除去一氧化碳中的二氧化碳，可以先通入足量氢氧化钠溶液吸收，再通过足量浓硫酸干燥。
（ √ ）
4.实验室制得的二氧化碳气体中通常含有HCl气体，可将混合气体通入NaOH溶液来提纯二氧化碳。
（ × ）
5.鉴别一氧化碳和二氧化碳，可以用澄清石灰水。
（ √ ）
6.鉴别氮气和二氧化碳，可以用燃着的木条。
（ × ）
7.冬天在室内烧煤取暖时紧闭门窗。
（ × ）
8.煤气中含有一氧化碳，可以用湿毛巾防止煤气中毒。
（ × ）
9.进入久未开启的菜窖前需先做灯火实验。
（ √ ）
10.到煤窑中挖煤用火把照明。
（ × ）
考点9燃烧和灭火
一、下列关于燃烧与灭火的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
（ √ ）
2.燃烧一定发光放热。
（ √ ）
3.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就会燃烧。
（ × ）
4.只要隔绝空气或氧气就可以灭火。
（ √ ）
5.“釜底抽薪”这个成语说明燃烧需要可燃物。
（ √ ）
6.可燃性气体或粉尘遇明火一定会发生爆炸。
（ × ）
7.高压水枪能灭火是因为水可以降低可燃物的着火点。
（ × ）
二、从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.室内着火时立刻打开门窗通风。
（ × ）
2.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭。
（ √ ）
3.用明火检验燃气是否泄漏。
（ × ）
4.发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，靠近地面逃生。
（ √ ）
5.洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭。
（ √ ）
6.图书馆内图书着火，立即用水基型灭火器灭火。
（ × ）
7.家庭电器着火，立即用水浇灭。
（ × ）
8.高层住房着火，乘坐电梯逃生。
（ × ）
9.扑灭森林火灾，将大火蔓延前方的一片树木砍掉，形成隔离带。
（ √ ）
10.遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警。
（ √ ）
三、下列关于燃料、能源的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.化学反应可以分为放热反应和吸热反应。
（ √ ）
2.人类利用的能量全部来自于化学反应。
（ × ）
3.需要点燃的反应都是吸热反应。
（ × ）
4.人类使用的燃料全部来自于化石燃料。
（ × ）
5.化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都属于混合物，且都不可再生。
（ √ ）
6.煤中主要含碳元素，石油中主要含碳和氢两种元素。
（ √ ）
7.可燃冰、氢气和酒精是比石油或煤炭更环保的燃料。
（ √ ）
8.天然气的主要成分是甲烷，甲烷是最简单的有机物。
（ √ ）
9.氢气和一氧化碳混合后遇到明火就会发生爆炸。
（ × ）
10.埋藏在海底的新能源可燃冰中含有大量甲烷，但是目前开采技术存在困难。
（ √ ）
11.石油是一种化工产品，可以直接作为汽车燃料。
（ × ）
12.酒精可以通过高粱、玉米发酵再蒸馏得到，是可再生能源。
（ √ ）
13.氢气是最理想、最清洁的高能燃料，实验室用电解水的方法制取氢气。
（ × ）
14.太阳能、风能等新能源的开发和利用，可以减少环境污染。
（ √ ）
四、用所学知识解释下列做法的化学原理。
1.火柴燃烧时，把火柴头斜向下更容易燃烧。
__利用火焰使温度达到火柴梗的着火点__。
2.将木材架空、煤炭粉碎或制成蜂窝煤、酒精喷成雾状，可让火烧得更旺。
__增大可燃物与氧气的接触面积__。
3.森林着火，将顺风方向前的一片树林砍掉。
__清除可燃物__。
4.燃着的酒精灯不慎碰倒失火，用湿抹布盖灭。
__隔绝空气（或氧气）__。
5.燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色颗粒物时，调大灶具的进风口。
__提供充足的空气使燃料燃烧更加充分__。
6.天然气的报警装置安装在灶具的上方墙壁或天花板上。
__甲烷的密度小于空气的密度__。
7.泡沫灭火器中使用浓盐酸和浓的碳酸钠溶液效果更好。
__反应物浓度越大，化学反应速率越快__。
考点10金属材料
一、下列关于金属的说法，若正确请在括号内打“√”，若错误请打“×”。
1.所有的金属都能和氧气反应。
（ × ）
2.自然界中金属都以化合物的形式存在。
（ × ）
3.地壳中含量最高的金属元素是铝。
（ √ ）
4.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，所以可以用钢刷擦洗铝锅。
（ × ）
5.用铜作导线而不用银，是因为铜
升级会员 