四川省遂宁市射洪中学学年高二第一次月考化学试题doc.docx

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四川省遂宁市射洪中学学年高二第一次月考化学试题doc

2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2.5分，共50分）

1．（2.5分）（2013•沭阳县模拟）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．丙烯的结构简式：

C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：

考点：

结构简式；电子式；原子结构示意图．

专题：

化学用语专题．

分析：

A、选项中是分子式，结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：

只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，但是碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略，碳氧双键可省略；

B、化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，单一阳离子一般用离子符合表示，阴离子要标注最外层电子和所带电荷；

C、选项中是离子结构示意图；

D、依据质子数+中子数=质量数计算，结合原子符合分析；

解答：

解：

A、丙烯的结构简式为CH2=CH﹣CH3，故A错误；

B、氢氧根离子的电子式为：

，故B正确；

C、氯原子的结构示意图为

，故C错误；

D、子数为146、质子数为92的铀（U）原子，质量数=质子数+中子数=238，原子符合为23892U，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查化学用语的分析判断，符合的正确书写是解题关键，掌握基础准确判断，题目难度中等．

2．（2.5分）（2013秋•大竹县校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．NaOHB．S03C．CsClD．Si02

考点：

分子晶体．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：

所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．

解答：

解：

A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；

B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；

C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；

D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；

故选B．

点评：

本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

3．（2.5分）（2013春•嘉祥县校级期中）在下面的价层电子构型中，第一电离能最小的原子是（　　）

A．2s22p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6

考点：

原子核外电子排布．

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．

解答：

解：

2s22p3是N元素、3s23p5是Cl元素、3s23p4是S元素、3s23p6是Ar元素，第一电离能大小顺序是Ar＞N＞Cl＞S，所以第一电离能最小的原子是S原子，故选C．

点评：

本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．

4．（2.5分）（2012春•西宁期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

考点：

共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．

解答：

解：

乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，

C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，

故选A．

点评：

本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．

5．（2.5分）（2015秋•遂宁校级月考）最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（　　）

A．M4N4B．MN8C．MND．M4N5

考点：

晶胞的计算．

分析：

由题意：

最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此答题；

解答：

解：

根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型直接数出其中的M原子数为1和N原子个数为8，所以其分子式为MN8，

故选：

B．

点评：

本题考查了复杂分子化学式的判断，难度不大，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可．

6．（2.5分）（2015春•辽宁校级期末）下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：

CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：

金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：

Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

考点：

晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；

B．键长越短，共价键越强，硬度越大；

C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；

D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．

解答：

解：

A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；

B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；

C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；

D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．

7．（2.5分）（2015春•平和县校级期中）下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）

A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石

C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

考点：

化学键和分子间作用力的区别．

分析：

离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．

解答：

解：

A．碘属于分子晶体熔化克服分子间作用力，氯化钾属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故A错误；

B．金刚石属于原子晶体熔化克服共价键，重晶石属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故B错误；

C．二氧化硅属于原子晶体熔化克服共价键，干冰属于分子晶体熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；

D．软脂酸甘油酯和冰醋酸属于分子晶体，熔化均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．

8．（2.5分）（2015秋•遂宁校级月考）如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（　　）

A．发生酯化反应B．发生加成反应C．发生银镜反应D．发生水解反应

考点：

有机物的结构和性质．

分析：

连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该有机物发生反应时，如果有连接四个不同原子或原子团的C原子，则就一定含有手性碳原子，据此分析解答．

解答：

解：

A．如果该物质和乙酸发生酯化反应，带“*”碳原子两个相同的CH3COOCH2﹣，所以不是手性碳原子，故A错误；

B．如果和氢气发生加成反应，则带“*”碳原子含有两个甲基，所以没有手性碳原子，故B错误；

C．发生银镜反应，醛基变为羧基，则带“*”碳原子连接四个不同的原子团，所以为手性碳原子，故C正确；

D．发生水解反应，如果水解后酯基转化为﹣CH2OH，则没有手性碳原子，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查手性碳原子判断，明确手性碳原子概念是解本题关键，题目难度不大．

9．（2.5分）（2014春•福建校级期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（　　）

①稀有气体一般较难发生化学反应　　

②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　

④通常情况下，溴是液态，碘是固态．

A．①②B．②③C．①④D．①②③④

考点：

键能、键长、键角及其应用．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

①稀有气体是单原子分子；　　

②原子晶体熔点与共价键强弱有关；

③共价键越强化学性质稳定　　　　

④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关．

解答：

解：

①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故错误；　　

②原子半径越小，共价键越短分子内，共价键越强，晶体熔点越高，故正确；

③氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，共价键比较强，化学性质稳定，故正确；　　　　

④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，故错误．

故选B．

点评：

本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键．

10．（2.5分）（2015春•石家庄校级期中）x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

A．x的原子序数大于y的原子序数

B．x的电负性小于y的电负性

C．x的离子半径大于y的离子半径

D．x的第一电离能小于y的第一电离能

考点：

原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．

分析：

x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少．

A．原子所处周期越大，原子序数越大；

B．非金属性越强，电负性越大；

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；

D．非金属性越强，第一电离能越高．

解答：

解：

X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．

A．y元素处于x元素的下一周期，则x的原子序数小于y的原子序数，故A错误；

B．x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性高于y的电负性，故B错误；

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故x的离子半径大于y的离子半径，故C正确；

D．x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查结构性质位置的关系、微粒半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．

11．（2.5分）（2015秋•遂宁校级月考）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）

A．两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键

B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

考点：

化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

分析：

A．两种元素组成的分子中可能含非极性键；

B．一般金属晶体的熔点比分子晶体的高；

C．金属晶体中含金属阳离子和自由电子；

D．含阴离子的化合物一定为离子化合物．

解答：

解：

A．两种元素组成的分子中可能含非极性键，如H﹣O﹣O﹣H含极性键和非极性键，故A错误；

B．一般金属晶体的熔点比分子晶体的高，如常温下Hg的熔点低于碘，故B错误；

C．金属晶体中含金属阳离子和自由电子，则不一定含阴离子，故C错误；

D．含阴离子的化合物一定为离子化合物，则一定含阳离子，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

12．（2.5分）（2012秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（　　）

A．它是一种非极性分子

B．它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣

C．NCl3中N原子采用SP2杂化

D．已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

考点：

物质的结构与性质之间的关系．

专题：

物质的性质和变化专题；原子组成与结构专题．

分析：

A、NCl3分子中存在N﹣Cl极性键，NCl3分子呈三角锥形，正负电荷重心不重合．

B、形成配位键应具备：

中心原子具有空轨道，配体应具有孤对电子对．

C、NCl3中N原子成3个N﹣Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4．

D、水解中NCl3的负价原子结合水的正价原子，NCl3的正极原子结合水的负极基团．

解答：

解：

A、NCl3分子中存在N﹣Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；

B、NCl3中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl﹣不能以配位键生成NCl4﹣，故B错误；

C、NCl3中N原子成3个N﹣Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP3杂化，故C错误；

D、NCl3中N元素为﹣3价，结合水的正价原子H，生成NH3，Cl元素为+1价，结合水的负价基团OH，生成HClO，故D正确．

故选：

D．

点评：

本题以信息的形式考查分子极性、配位键、杂化轨道、水解原理等，难度不大，D选项中产物判断为易错点，理解水解原理：

化合物中带正电的原子或原子团结合水的氢氧原子团，而带负电的原子或原子团结合水的氢．

13．（2.5分）（2015秋•遂宁校级月考）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．下列分子中μ=0的是（　　）

A．HClB．CS2C．H2SD．SO2

考点：

极性分子和非极性分子．

分析：

μ=0，则d=0，即正电荷重心同负电荷重心间的距离为0，说明正负电荷重心重叠，为非极性分子，以此解答该题．

解答：

解：

HCl是极性键形成双原子的极性分子．根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，

故选B．

点评：

本题考查了分子的极性和分子结构、分子性质的关系，具有很强的综合性，属于要求较高的题目．这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来．

14．（2.5分）（2012春•武汉校级期末）某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在（　　）

A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．

解答：

解：

价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25﹣2﹣8﹣8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB族，故选D．

点评：

本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．

15．（2.5分）（2014秋•同安区校级期中）某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是（　　）

A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐

考点：

金属晶体．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

熔融状态可导电，固态可导电，应为金属晶体，其它晶体不具有此性质．

解答：

解：

A、金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故A正确；

B、非金属单质在熔融状态不导电，固态时，属于半导体材料的可导电，故B错误；

C、可溶性碱在固态时不导电，故C错误；

D、可溶性盐在固态时不导电，故D错误．

故选：

A．

点评：

本题考查晶体的导电性，注意把握不同晶体的性质，学习中注意相关基础知识的积累．

16．（2.5分）（2012春•濉溪县期末）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（　　）

A．只有x+1B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25

考点：

元素周期表的结构及其应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．

解答：

解：

因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；

又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；

在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．

故选D．

点评：

本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大．

17．（2.5分）（2014•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：

1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．

解答：

解：

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：

A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；

B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；

C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：

1的有H2O2或Na2O2，故C错误；

D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．

18．（2.5分）（2015秋•遂宁校级月考）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是（　　）

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键

B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C．720gC60晶体（如图2）中含有6.02×1023个晶胞结构单元

D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、计算出二氧化硅的物质的量，根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键分析；

B、根据碳原子守恒计算出0.12g石墨烯中含有的碳原子；

C、根据C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个）分析；

D、根据烯烃的最简式计算出含有碳原子和氢原子的物质的量，再根据碳原子和氢原子写成的共价键计算出总共含有的共用电子对数目．

解答：

解：

A、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有4×6.02×1023个Si﹣O键，故A错误；

B、0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC，即含有6.02×1021个碳原子，故B错误；

C、720gC60晶体含有1molC60，根据图示可知，C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个），1molC60分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，即含有1.505×1023个晶胞结构单元，故C错误；

D、烯烃中，1molC可以形成1mol碳碳共用电子对、1molH可以形成1molC﹣H共用电子对；烯烃的最简式为：

CH2，14g混合物中含有1molCH2，能够形成1molC﹣C共用电子对和2molC﹣H共用电子对，总共形成3mol共用电子对，含有共用电子对数目为3×6.02×1023，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练．

19．（2.5分）（2015秋•遂宁校级月考）羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）

A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同

B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高

C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键

D．22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子

考点：

不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

分析：

A．OCS、CO、CO2、S都是分子之间通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体；

B．依据OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价；

C．依据OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：

O=C=S；

D．Vm=22.4L/mol适应于标准状况下．

解答：

解：

A．OCS、CO2、CO、S都由非金属元素构成，都是分子通过分子间作用力形成的晶体，