化学暑假作业第二期答案.docx

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化学暑假作业第二期答案

第4章燃烧燃料

【整体认知】略

第一节燃烧与灭火

认真阅读课本p88——p94，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：

1．剧烈的、发热发光化学反应

2．同时物质具有可燃性可燃物与氧气接触可燃物的温度达到作火点

3．酒精燃烧放出的热量使水蒸发，水蒸发带走热量，温度达不到使手帕燃烧的温度

4．充足充分快多二氧化碳水不充足不充分慢少一氧化碳炭黑颗粒碳氢化合物等有毒物质

5．二氧化碳C+O2=CO2一氧化碳2C+O2=2CO燃烧气体燃料煤气2CO+O2=2CO2

6．无、无剧毒跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，

燃料的不完全燃烧、汽车排放出的废气、管道煤气泄漏

7．如果发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀

氧气的浓度较高，可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧

范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围

8．

（1）．将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。

例如，液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。

（2）．将燃烧着的可燃物与空气隔离。

例如，厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火。

二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，也是由于灭火器喷出的大量二氧化碳在燃烧

物周围形成一层二氧化碳气体层，使燃烧物与空气隔绝。

（3）．让燃烧物的温度降低到着火点以下。

例如用水、干冰灭火

9．用湿毛巾捂住嘴和鼻子，防止烟尘被吸入体内蹲下或匍匐前进

10．干粉灭火器泡沫灭火器液态二氧化碳灭火器

【尝试应用】1．B2．A3．D4．C6．Ｃ7．C

灭火事例

方法或方式

原理

油锅灭火

盖上锅盖或放入切好的菜

隔绝空气或降低温度

熄灭酒精灯

灯冒盖灭

隔绝空气

森林着火

开辟隔离带

将可燃物与火源隔离

熄灭煤炉

浇水

降低温度

二、填空题

第二节定量认识化学变化

认真阅读课本p95——p102，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：

1．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

拉瓦锡化学反应前后原子的种类、数目、质量没有变化原子的种类、数目、质量元素的种类质量物质的总质量物质的种类分子的种类密闭

2．定量研究

3．正确书写下列化学方程式

点燃

（1）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

（2）S+O2===SO2

（4）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

点燃

点燃

（5）2Mg+O2====2MgO

点燃

点燃

（6）4P+5O2===2P2O5

（7）C+O2===CO22C+O2====2CO；

二氧化锰

（8）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

点燃

（9）2H2O22H2O+O2↑

（10）3Fe+2O2====Fe3O4；

点燃

（11）CO2+H2O==H2CO3

（12）CH4+2O2==CO2+2H2O

（13）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；

（14）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；

点燃

（15）2H2O=2H2↑+O2↑

点燃

（16）2H2+O2===2H2O

（17）2CO+O2===2CO2

（18）4Al+3O2===2Al2O3

点燃

（19）CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4

（20）2Cu+O2===2CuO

（21）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（22）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

【尝试应用】

1．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（B）

A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、湿衣服在阳光下晒干

C、铁生锈后质量变大D、红磷在密闭的容器内燃烧质量不变

2．下列各项中：

①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是（C）

A、①④⑤B、①②④C、①③④D、①③④⑤

点燃

3．有关化学方程式2H2+O2====2H2O的叙述，其中错误的是（C）

A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子

C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水

D、每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

4．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为（Al-27，O-16）（D）

A、27：

32：

102B、27：

24：

13C、4：

3：

2D、108：

96：

204

5．镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24,O-16）（B）

A、4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B、3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁

C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁D、2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁

6．“神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。

在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：

2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为（B　）

A、N2H6B、N2H4C、NH2D、N2H4O2

7．书写化学方程式必须遵循的两条基本原则是：

遵循质量守恒定律

和尊重客观事实。

在化学方程式中：

“+”表示和，“

”

表示加热。

生成的气体符号为“↑”，难溶的沉淀符号是“↓”。

8．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2======Mg+Cl2↑。

问：

电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？

同时能得到多少千克氯气？

（Mg-24，Cl-35.5）

解：

设产生镁的质量为x，同时产生氯气的质量为y

MgCl2======Mg+Cl2↑

952471

950kgxy

95:

24=950kg：

xx=240kg

95:

71=950kg：

yy=710kg

答：

电解950kg氯化镁至多能生产240kg金属镁，同时能得到710kg氯气。

第三节定量认识化学变化

认真阅读课本p103——p107，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：

1．_____煤______、___石油_____、____天然气_____是当今世界上最重要的化石燃料。

其中______煤____被人们称为“工业的粮食”，____石油_______被人们称为“工业的血液”。

天然气的主要成分是___CH4_____（写化学式），海底的天然气水合物的结晶又叫______可燃冰_________。

2．化石燃料在燃烧时对环境造成了的影响有____导致温室效应_____；___热污染________；___________大气污染_________。

3．化石燃料中一般都含有相当数量的___硫___，燃烧时会释放出_二氧化硫（SO2）__；化石燃料不完全燃烧时还会向大气中排放出大量的__一氧化碳________；煤炭燃烧时，向大气中排放大量的___粉尘_____。

4．如果把烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成焦炭（占70％～80％）、煤焦油

（占2％～5％）和焦炉煤气（占10％～20％）等。

这个过程称为煤的干馏或炼焦_，主要为_____化学____变化。

5．石油经过加工后可以得到汽油、煤油、航空煤油、柴油等，这个过程称为石油的______分馏____，主要为____物理______变化。

6、指出下列标志的含义

7．化石燃料的燃烧是把化学能变为热能能，人们把

一定量燃料完全燃烧放出的热量叫热值。

【尝试应用】

1．下列过程属于物理变化的是（C）

A、煤和石油的形成B、煤在隔绝空气的条件下加强热

C、从石油里分馏出汽油等D、高温裂解天然气制取氢气

2．下列关于石油的说法中，正确的是（A）

A、石油是混合物　B、石油是一种可以再生的能源

C、石油是一种纯净物　　　　D、石油燃烧后的产物只有二氧化碳

3．下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是（C）

A、热污染B、温室效应C、白色污染D、大气污染

4．下列观点中，你不赞成的是（D）

A、煤在为人类提供能源和化工原料的同时，也带来了一些负面影响

B、氢气是最清洁的能源

C、煤气化能提高市民的生活质量，同时也隐伏着无形杀手

D、水是取之不尽的

5．汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染。

铅污染是由于汽油添加剂----四乙基铅造成的。

我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。

治理尾气中有毒气体的方法之----是在汽车的排气管上装一个叫做“催化转化剂”（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的氧化。

（1）汽油添加剂----四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2H5）原子团构成，写出四基乙铅的化学式Pb（C2H5）4。

（2）写出CO与NO的反应的化学方程式2CO+2NO=N2+2CO2。

（3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式2SO2+O2=2SO3。

6．4.6g某有机物完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，通过计算判断该有机物中含有哪些元素？

解：

在8.8g二氧化碳中：

m（c）=8.8g×100%=3.2g

在5.4g水中：

m（H）=5.4g×100%=0.6g

m（c）+m（H）=3.8<4.6g

所以有机物中含有碳、氢、氧三种元素

7．某市春节三天燃放了20亿只爆竹，若平均每只释放0.05gSO2，20亿只爆竹释放出的SO2相当于燃烧了含硫0.5%的煤多少吨？

解：

20亿只爆竹释放的SO2质量=20×108×0.05g=107g=10吨

点燃

设相当于燃烧了含硫的煤的质量为x

S+O2===SO2

3264

0.5%X10吨

32：

64==0.5%X：

10吨X=1000吨

8．100g含杂质15%的大理石与足量的稀盐酸反应可以制取二氧化碳多少克？

解：

设可以制取二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；

10044

100g×85%x

100：

44==100g×85%：

xx=37.4g

第四章单元检测

一．选择题

1．D，2．D，3．B，4．A，5．C，6．C，7．D，8．C，9．A，10．A，11．A，12．D，13．D，14．B，15．A，16．B、D，17．A，18．C，19．A、D，20．D

一．填空题

22．参加反应，质量，质量，改变，改变，不变，不变，不变，不变，不变。

23．蘸有水的小棉花球没有燃烧，而蘸有酒精的小棉花球发生了燃烧；盖玻璃杯的蜡烛熄灭了，而另一只继续燃烧；小木条很快燃烧，而小块木炭加热较长时间后才微微发红；物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点。

24．

（1）“蜂窝煤”与空气的接触面积要比“煤球”大

（2）发生了不完全燃烧

（3）空气中的氧气的浓度小，而纯氧中氧气的浓度很大，燃烧现象与氧气的浓度有关

（4）当让燃着的木条正立时，火焰所释放的热量向上，下面的火柴梗没有得到预热，从而未达到燃烧的着火点；当将燃着的火柴倒立时，火焰所释放的热量恰好为上面的火柴梗预热，从而达到着火点。

25．石油，碳、氢，煤，焦炭、煤焦油、焦煤气，化学变化。

点燃

点燃

26．

（1）1、4、3、4，

（2）2、15、12、6，（3）1、2、1、1。

高温

27．

（1）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，

（2）2Mg+O2===2MgO，（3）3Fe+2O2===Fe3O4，（4）2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，（5）2Cu+O2

2CuO，（6）2Ga+3H2SO4===Ga2（SO4）3+3H2↑，

（2）、（3）、（5），

（1）。

28．

（1）一氧化碳、甲烷、可燃冰，

（2）甲烷，（3）增大，（4）天然气。

29．6g，

30．

（1）氢气、一氧化碳、甲烷，

（2）氧气、二氧化碳，（3）二氧化碳、

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O（4）甲烷，（5）二氧化碳、C2+H2O===H2CO3。

31．90%，0.704g

第5章金属与矿物

【整体认知】略

第一节金属与金属矿物

认真阅读课本p113——p117，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：

1．金属的物理性质与用途：

（1）大多数金属具有____银白色___色金属光泽，少数有特殊的颜色（如：

金___黄__色，铜_____红____色）。

铁是___银白_____色的金属，但是，铁粉却是___黑色____色。

（2）金属有良好的______导电性_____性，例如：

铁做铁锅，铜、铝做导线。

（3）金属具有良好的____延展_____性，例如：

黄金可以制成金箔和拉成金丝。

（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是___W____，常温下呈液态的金属是___Hg____（写出化学符号）

（5）____铁_____具有磁性，可被磁铁吸引。

（6）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的____导电____性；

（7）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的___导热_____性；

（8）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的____导电、高熔点_______性；

（9）铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的______延展_____性；

（10）金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是___铝___粉；

（11）体温计中液态的“银”是____水银____；

（12）热水瓶胆壁的金属是______银_____；

（13）用于制干电池外壳的是___锌____；

（14）用在香烟内包装的金属是__锡___；

（15）美容镜上镀的一层金属是__银____；

（16）铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄的原因是_____防止铁传热烫手_________；

（17）联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅_____能给人体补铁元素_____；

（18）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素_无毒耐腐蚀、硬度密度适中价廉无毒_。

（19）金箔画是利用金的延展性良好，武德合金用做保险丝是因为它的熔点低，铝合金用于建筑的门窗是因为质轻耐腐蚀硬度大，钢材用于建筑材料是因为强度大大。

2．由一种____单质_____跟一种__化合物___________作用生成另一种___单质_______和另一种__化合物__________的反应，叫做__置换____________反应。

3．填写下表

反应

现象

化学方程式

铁与硫酸、盐酸

产生气泡溶液变成浅绿色

略

镁、铝、锌与硫酸、盐酸

产生气泡

略

铁在氧气中燃烧

火星四射生成黑色固体

略

铝在空气中

火星四射生成白色固体

略

铜在空气中加热

铜有红色变成黑色

略

铁与硫酸铜

铁丝表面覆盖红色物质

略

铜与硝酸汞

铜丝表面覆盖银白色物质

Fe+Hg（NO3）2===Fe（NO3）2+Hg

铝与硝酸银

铝丝表面覆盖银白色物质

Al+3AgNO3===Al（NO3）3+3Ag

4．金属元素在自然界的分布很广，其中含量在前五位的金属依次是铝、铁、钙、钠、钾。

除少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。

它们在自然界中以矿物的形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

【尝试应用】

1．下列生活用品中，由金属材料制成的是（C）

A、塑料袋B、玻璃杯C、铁锅D、瓷碗

2．人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（A）

A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝

3．盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（B）

A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高

4．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（C）

A、铝不易发生化学反应B、铝不易发生化学反应

C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D、铝很难与酸发生反应

第二节铁的冶炼合金

认真阅读课本p119——p124，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：

1．铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿、这些矿物的主要成分的化学式分别是__Fe2O3__、____Fe3O4______、___FeCO3________、___FeS2_________。

铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿主要成分的化学式__CuFeS2________________、__Cu2（OH）2CO3____________。

高温

2．铁元素在地壳中含量居金属元素的第____2___位，仅次于___Al___。

炼铁的原料有______铁矿石_____、___焦炭________、____石灰石_______、设备是___高炉_____。

用赤铁矿与一氧化碳高温下反应生成铁的化学反应方程式____3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2_____。

在实验室模拟该过程的实验中，应先__通入一氧化碳____后加热，以免_____________发生爆炸______________，实验结束之前，应先停止加热继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，再______停止通一氧化碳______________。

防止生成的铁又被氧化。

3．金属的冶炼方法主要有

（1）电解法。

这种方法主要用于制取钾钙钠镁铝等金属，例如2Al2O3

电解4A1+302↑

（2）热还原法。

这种方法主要用于制取锌铁锡铅铜等金属。

其中常用的还原剂碳、一氧化碳、氢气。

例如：

（写化学方程式）

（3）热分解法。

这种方法主要用于制取汞、银等金属。

例如

（4）湿法。

即用较活泼的金属把不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。

例如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，

4．合金（混合物）：

是由一种金属与其它金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金中可以有非金属元素。

合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。

最早使用的合金是青铜（铜、锡合金）；因为这种合金耐腐蚀、易铸造成形，因而常用于制造形状复杂的铸件、精

致的工艺品、塑像等。

最广泛使用的合金是钢铁（铁的合金）；不锈钢是铁、铬、镍的合金。

武德合金（保险丝）是熔点较低的合金，常用于制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置。

铁的合金有：

生铁和钢（混合物）；它们的主要区别是含碳量量的不同。

生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。

炼钢原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳转变为气体或炉渣而除去。

即：

C+O2=CO2（百炼成钢的反应）

【尝试应用】

1．下列物质不属于合金的是（D）

A、不锈钢B、黄铜C、18K黄金D、氧化铁

2．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（C）

A、白铜合金B、武德合金C、不锈钢D、青铜

3．在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（C）

A、菱铁矿（主要成分是FeCO3）B、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）

C、铝土矿（主要成分是Al2O3）D、黄铁矿（主要成分是FeS2）

4．下列说法正确的是（A）

A、用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳

B、工业上炼铁的设备是电炉

C、纯铁比生铁质地坚硬

D、高碳钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬

5．生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（D）

A、铁B、氯化亚铁C、水D、碳及其它不溶性杂质

6．世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一。

铝的下列应用必须加以控制的是（C）

A、用铝合金制门窗B、用铝合金作飞机材料

C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D、用金属铝制导线

7．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（C）

A、生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳

B、生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅

C、生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同

D、钢是用铁矿石和焦炭作原料直接炼制而成的

8．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用？

（D）

A、普通钢管B、塑料管C、不锈钢管D、镀锌管

9．下列两个成语与我们所学的化学知识有关。

简述其中的化学原理。

百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。

）将反复烧红的生铁在空气中不断锤打,其中的碳就不断与氧气反应生成二氧化碳气体，从而降低了含碳量最终转化为钢。

釜底抽薪（釜：

指古代炊具，相当于现在的锅；薪：

指柴火。

）从锅下吧柴火拿走，是火熄灭。

10．通常所说的“金属材料”，包括纯金属和合金。

220V照明电路中的保险丝是用武德合金制成的，它的熔点比组成它的各种金属的熔点低。

（填“高”或“低”）

家长评价签名年月日

第三节金属的防护与回收

认真阅读课本p126——p129，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：

1．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年钢产量的十分之一。

（p127）铁生锈实际上是铁、氧气、水等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。

铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

它是一种酥松多孔的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁

反应，直至铁完全锈蚀，发生锈吃铁现象。

2．防止铁制品生锈的方法：

⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，⑵在铁制品的表面涂保护膜。

具体操作是：

①在车船表面刷油漆，②在机械表面涂油，③在面盆、杯子表面烧涂搪瓷。

④金属制品表面镀上一层能起保护作用的其他金属，例如在钢铁表面镀锡、镀锌和镀铬（通常称克罗米）。

⑤通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

3．回收利用废金属的主要目的在于__节约金属资源____和__保护环境_________。

如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用