化学暑假作业第二期答案.docx

1、化学暑假作业第二期答案第4章 燃烧 燃料【整体认知】略第一节 燃烧与灭火认真阅读课本p88p94，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：1剧烈的、发热发光 化学反应2同时 物质具有可燃性 可燃物与氧气接触 可燃物的温度达到作火点3酒精燃烧放出的热量使水蒸发，水蒸发带走热量，温度达不到使手帕燃烧的温度4充足 充分 快 多 二氧化碳 水 不充足 不充分 慢 少 一氧化碳 炭黑颗粒 碳氢化合物等有毒物质5二氧化碳 C+O2=CO2 一氧化碳 2C+O2=2CO 燃烧 气体燃料 煤气 2CO+O2=2CO26无、无 剧毒 跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能， 燃料的不完全燃烧、汽

2、车排放出的废气、管道煤气泄漏7如果发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀 氧气的浓度较高，可燃物(气体、粉尘)与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀 容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围 8 (1)将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。例如，液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。(2)将燃烧着的可燃物与空气隔离。例如，厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火。二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，也是由于灭火器喷出的大量二氧化碳在燃烧物周围形成一层二氧化碳气体层，使燃烧物与空气隔绝。(3)

3、让燃烧物的温度降低到着火点以下。例如用水、干冰灭火9用湿毛巾捂住嘴和鼻子，防止烟尘被吸入体内 蹲下或匍匐前进10干粉灭火器 泡沫灭火器 液态二氧化碳灭火器【尝试应用】1B 2A 3D 4C 6 7C灭火事例方法或方式原理油锅灭火盖上锅盖或放入切好的菜隔绝空气 或降低温度熄灭酒精灯灯冒盖灭隔绝空气森林着火开辟隔离带将可燃物与火源隔离熄灭煤炉浇水降低温度二、填空题第二节 定量认识化学变化认真阅读课本p95p102，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：1 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。拉瓦锡 化学反应前后原子的种类、数目、质量没有变化 原子的种类、数目、质量 元素

4、的种类 质量 物质的总质量 物质的种类 分子的种类 密闭2定量研究3正确书写下列化学方程式点燃（1）NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O（2）S + O2 = SO2（4）Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2点燃点燃（5）2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃（6）4P + 5O2 = 2P2O5（7）C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO；二氧化锰（8）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2点燃（9）2H2O2 2H2O + O2（10）3Fe + 2O2 = Fe3O4 ；点燃（11）CO2 + H2O = H2CO3（12）CH4+2O

5、2=CO2+2H2O（13）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；（14）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；点燃（15）2H2O=2H2+ O2点燃（16）2H2 + O2 = 2H2O（17）2CO+O2=2CO2 （18）4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃（19）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4（20）2Cu + O2 = 2CuO（21）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Zn + H2SO4 = ZnSO

6、4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（22）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2； 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；【尝试应用】1下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 （ B ）A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、湿衣服在阳光下晒干C、铁生锈后质量变大 D、红磷在密闭的容器内燃烧质量不变2下列各项中：原子的数目，分子数目，元素的种类，物质的质量，物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是 （ C ）A、 B、 C、 D、

7、点燃3有关化学方程式2H2+O2=2H2O的叙述，其中错误的是 （ C ）A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水D、每4份质量 氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水4铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为（Al-27，O-16） （ D ）A、27：32：102 B、27：24：13 C、4：3：2 D、108：96：2045镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24,O-16） （ B ）A、4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧

8、化镁 B、3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D、2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁6“神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为（ B）A、N2H6 B、N2H4 C、NH2 D、N2H4O27书写化学方程式必须遵循的两条基本原则是： 遵循质量守恒定律 和 尊重客观事实 。在化学方程式中：“+”表示 和 ，“”表示 加热 。生成的气体符号为 “ ”，难溶的沉淀符号是 “ ”。

9、8工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2=Mg+Cl2。问：电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？（Mg-24，Cl-35.5）解：设产生镁的质量为x，同时产生氯气的质量为yMgCl2=Mg+Cl2 95 24 71 950kg x y95:24=950kg：x x =240kg95:71=950kg：y y =710kg答：电解950kg氯化镁至多能生产240kg金属镁，同时能得到710kg氯气。第三节 定量认识化学变化认真阅读课本p103p107，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：1_煤_、_石油_、_天然气_是当今世界上最重要的化石燃料。

10、其中_煤_被人们称为“工业的粮食”，_石油_被人们称为“工业的血液”。天然气的主要成分是_CH4_（写化学式），海底的天然气水合物的结晶又叫_可燃冰_。2化石燃料在燃烧时对环境造成了的影响有_导致温室效应_；_热污染_；_大气污染_。3化石燃料中一般都含有相当数量的_硫_，燃烧时会释放出_二氧化硫(SO2)_；化石燃料不完全燃烧时还会向大气中排放出大量的_一氧化碳_；煤炭燃烧时，向大气中排放大量的_粉尘_。4如果把烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成焦炭(占7080)、煤焦油(占25)和焦炉煤气(占1020)等。这个过程称为煤的干馏或炼焦_，主要为_化学_变化。5石油经过加工后可以得到汽油、煤油

11、、航空煤油、柴油等，这个过程称为石油的_分馏_，主要为_物理_变化。6、指出下列标志的含义7化石燃料的燃烧是把 化学 能变为 热能 能，人们把 一定量燃料完全燃烧放出的热量 叫热值。【尝试应用】1下列过程属于物理变化的是 （ C ）A、煤和石油的形成 B、煤在隔绝空气的条件下加强热C、从石油里分馏出汽油等 D、高温裂解天然气制取氢气2下列关于石油的说法中，正确的是 （ A ）A、石油是混合物 B、石油是一种可以再生的能源C、石油是一种纯净物 D、石油燃烧后的产物只有二氧化碳3下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是 （ C ）A、热污染 B、温室效应 C、白色污染 D、大气污染4下列观点中，你

12、不赞成的是（ D ）A、煤在为人类提供能源和化工原料的同时，也带来了一些负面影响B、氢气是最清洁的能源C、煤气化能提高市民的生活质量，同时也隐伏着无形杀手D、水是取之不尽的5汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染。铅污染是由于汽油添加剂-四乙基铅造成的。我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之-是在汽车的排气管上装一个叫做“催化转化剂”（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的氧化。（1）汽油添加剂-四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C2

13、H5）原子团构成，写出四基乙铅的化学式 Pb（C2H5）4 。（2）写出CO与NO的反应的化学方程式 2CO + 2NO =N2+2CO2 。（3）写出SO2被氧化成SO3的化学方程式 2SO2 + O2= 2SO3 。64.6g某有机物完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，通过计算判断该有机物中含有哪些元素？解：在8.8g二氧化碳中：m（c）=8.8g100%=3.2g在5.4g水中：m（H）=5.4g100%=0.6gm（c）+m（H）=3.84.6g所以有机物中含有碳、氢、氧三种元素7某市春节三天燃放了20亿只爆竹，若平均每只释放0.05gSO2 ，20亿只爆竹释放出的SO2相当

14、于燃烧了含硫0.5%的煤多少吨？解：20亿只爆竹释放的SO2质量=201080.05g=107g=10吨点 燃设相当于燃烧了含硫的煤的质量为xS + O2= SO232 640.5%X 10吨32 ： 64 = 0.5%X ： 10吨 X=1000吨8100g含杂质15%的大理石与足量的稀盐酸反应可以制取二氧化碳多少克？解：设可以制取二氧化碳的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；100 44100g 85% x100 ：44=100g85% ： x x=37.4g第四章单元检测一选择题1D，2D，3B，4A，5C，6C，7D，8C，9A，10A，11A，12

15、D，13D，14B，15A，16B、D，17A，18C，19A、D，20D一 填空题22参加反应，质量，质量，改变，改变，不变，不变，不变，不变，不变。23蘸有水的小棉花球没有燃烧，而蘸有酒精的小棉花球发生了燃烧；盖玻璃杯的蜡烛熄灭了，而另一只继续燃烧；小木条很快燃烧，而小块木炭加热较长时间后才微微发红；物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点。24（1）“蜂窝煤”与空气的接触面积要比“煤球”大 （2）发生了不完全燃烧 （3）空气中的氧气的浓度小，而纯氧中氧气的浓度很大，燃烧现象与氧气的浓度有关 （4）当让燃着的木条正立时，火焰所释放的热量向上，下面的火柴梗没有得到预热，从而未达到燃烧的着火

16、点；当将燃着的火柴倒立时，火焰所释放的热量恰好为上面的火柴梗预热，从而达到着火点。 25石油，碳、氢，煤，焦炭、煤焦油、焦煤气，化学变化。点燃点燃26（1）1、4、3、4，（2）2、15、12、6，（3）1、2、1、1。高温27（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，（2）2Mg+O2= 2MgO，（3）3Fe+2O2=Fe3O4，（4）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，（5）2Cu+O22CuO，（6）2Ga+3H2SO4=Ga2（SO4）3+3H2，（2）、（3）、（5）， （1）。28（1）一氧化碳、甲烷、可燃冰，（2）甲烷，（3）增大，（4）天然气。296g，30（1）氢

17、气、一氧化碳、甲烷，（2）氧气、二氧化碳，（3）二氧化碳、CO2Ca（OH）2=CaCO3+H2O （4）甲烷，（5）二氧化碳、C2+H2O=H2CO3。3190%，0.704g第5章 金属与矿物【整体认知】略第一节 金属与金属矿物认真阅读课本p113p117，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：1金属的物理性质与用途： （1）大多数金属具有_银白色_色金属光泽，少数有特殊的颜色（如：金_黄_色，铜_红_色）。铁是_银白_色的金属，但是，铁粉却是_黑色_色。（2）金属有良好的_ 导电性 _性，例如：铁做铁锅，铜、铝做导线。（3）金属具有良好的_ 延展 _性，例如：黄金可以制成金箔和拉成

18、金丝。（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是_W_，常温下呈液态的金属是_Hg_（写出化学符号）（5）_铁_具有磁性，可被磁铁吸引。（6）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的_导电_性；（7）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的_导热_性；（8）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_ 导电、高熔点 _性；（9）铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的_ 延展 _性；（10）金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是_铝 _粉； （11）体温计中液态的“银”是_水银_ _；（12）热水瓶胆壁的金属是_ 银 _； （13）用于制干电池外壳的是_ 锌 _； （14）用在香烟内包装的金属是_锡_

19、； （15）美容镜上镀的一层金属是_ 银_；（16）铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄的原因是_防止铁传热烫手_ _；（17）联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅_能给人体补铁元素 _；（18）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素_无毒耐腐蚀、硬度密度适中价廉无毒_。(19) 金箔画是利用金的 延展性 良好，武德合金用做保险丝是因为它的 熔点 低，铝合金用于建筑的门窗是因为 质轻耐腐蚀硬度大 ，钢材用于建筑材料是因为 强度大 大。 2由一种_单质_跟一种_化合物_作用生成另一种_单质_和另一种_化合物_的反应，叫做_置换_反应。3填写下表反应现象化学方程式铁与硫酸、盐酸 产生气泡溶液变成浅绿色略

20、镁、铝、锌与硫酸、盐酸 产生气泡 略 铁在氧气中燃烧火星四射 生成黑色固体略铝在空气中火星四射 生成白色固体略铜在空气中加热铜有红色变成黑色略铁与硫酸铜铁丝表面覆盖红色物质略铜与硝酸汞铜丝表面覆盖银白色物质Fe+Hg(NO3)2= Fe(NO3)2+ Hg铝与硝酸银铝丝表面覆盖银白色物质Al+3AgNO3= Al(NO3)3+ 3Ag4金属元素在自然界的分布很广，其中含量在前五位的金属依次是铝、铁、钙、钠、钾。除少数不活泼的金属（如 铂 、 金 、 银 等）有单质存在外，其余大多数以 化合物 存在。它们在自然界中以 矿物 的形式存在。含有 矿物的岩石 称为矿石。【尝试应用】1下列生活用品中，由

21、金属材料制成的是 （ C ）A、 塑料袋 B、玻璃杯 C、铁锅 D、瓷碗2人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是 （ A ）A、铜、铁、铝 B、铁、铝、铜 C、铝、铜、铁 D、铁、铜、铝3盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的 （ B ）A、延展性 B、导电性 C、硬度小 D、熔点高4收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ C ） A、铝不易发生化学反应 B、铝不易发生化学反应C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D、铝很难与酸发生反应第二节 铁的冶炼 合金认真阅读课本p119p12

22、4，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：1铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿、这些矿物的主要成分的化学式分别是_Fe2O3_、_Fe3O4_、_FeCO3_、_FeS2_。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿主要成分的化学式_CuFeS2_、_Cu2(OH)2CO3_。高温2铁元素在地壳中含量居金属元素的第_2_位，仅次于_Al_。炼铁的原料有_铁矿石_、_焦炭_、_石灰石_、设备是_高炉_。用赤铁矿与一氧化碳高温下反应生成铁的化学反应方程式_3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2_。在实验室模拟该过程的实验中，应先_通入一氧化碳_后 加热 ，以免_发生爆炸_，实验结束

23、之前，应先 停止加热 继续 通一氧化碳 ，直到 玻璃管冷却 ，再_停止通一氧化碳_。防止 生成的铁又被氧化 。3金属的冶炼方法主要有（1）电解法。这种方法主要用于制取 钾钙钠镁铝 等金属，例如 2Al2O3电解4A1+302 （2）热还原法。这种方法主要用于制取 锌铁锡铅铜 等金属。其中常用的还原剂 碳、一氧化碳、氢气 。 例如：（写化学方程式） （3）热分解法。这种方法主要用于制取 汞、银 等金属。例如 （4）湿法。即用较活泼的金属把 不活泼的 金属从它们的 盐溶液 中置换出来。例如 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，4合金（ 混合 物）：是由 一种金属 与其它 金属或非金属 一起熔合而

24、成的具有 金属特性 的物质。 合金中可以有非金属元素。合金的 硬度 比各成分高， 熔点 比各成分低。最早使用的合金是 青铜 （铜、锡合金）；因为这种合金耐腐蚀、易铸造成形 ，因而常用于制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像 等。最广泛使用的合金是 钢铁 （ 铁 的合金）；不锈钢是铁 、铬 、镍 的合金。武德合金（保险丝）是熔点较低的合金，常用于制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置。铁的合金有： 生铁和钢 （混合物）；它们的主要区别是 含碳量 量的不同。生铁的含碳量在 2%-4.3% 之间，钢的含碳量在 0.03%-2% 之间。炼钢原理：在高温条件下，用 氧气 或 铁的氧化物 把 生铁 中所含的

25、过量的 碳 转变为 气体或炉渣 而除去。即： C+O2=CO2 (百炼成钢的反应)【尝试应用】1下列物质不属于合金的是 （ D ）A、不锈钢 B、黄铜 C、18K黄金 D、氧化铁2在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是 （ C ）A、白铜合金 B、武德合金 C、不锈钢 D、青铜3在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 （ C ）A、菱铁矿（主要成分是FeCO3） B、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）C、铝土矿（主要成分是Al2O3） D、黄铁矿（主要成分是FeS2）4下列说法正确的是 （ A ）A、 用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳

26、B、 工业上炼铁的设备是电炉C、 纯铁比生铁质地坚硬D、高碳钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬5 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ D ）A、铁 B、氯化亚铁 C、水 D、碳及其它不溶性杂质6世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是 （ C ）A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制导线7下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ C ）A、生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B、生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C、生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D、钢是用铁矿石和焦炭作原料直接炼

27、制而成的8日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用？（ D ）A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管9下列两个成语与我们所学的化学知识有关。简述其中的化学原理。百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）将反复烧红的生铁在空气中不断锤打,其中的碳就不断与氧气反应生成二氧化碳气体，从而降低了含碳量最终转化为钢 。釜底抽薪（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。） 从锅下吧柴火拿走，是火熄灭。10通常所说的“金属材料”，包括 纯金属 和 合金 。220V照明电路中的保险丝是用武德合金制成的，它的熔点比组成它的各种金属的熔点 低 。（填“高”或 “低”）

28、家长评价 签名 年 月 日第三节 金属的防护与回收认真阅读课本p126p129，并在家长的帮助下做好有关实验，完成下列填空：1全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年钢产量的 十分之一 。（p127）铁生锈实际上是 铁、氧气、水 等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。它是一种 酥松多孔 的物质，能让 水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应， 直至铁完全锈蚀，发生 锈吃铁 现象。2防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的 洁净和干燥 ，在铁制品的表面 涂保护膜 。具体操作是：在 车船 表面刷油漆，在 机械 表面涂油，在 面盆、杯子 表面烧涂搪瓷。金属制品表面镀上一层能起保护作用的其他金属，例如在钢铁表面镀锡、镀锌和镀铬(通常称克罗米)。通过化学反应使铁制品的表面生成 致密的氧化膜 。3回收利用废金属的主要目的在于_节约金属资源_和_保护环境_。如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用