级高二第一学期第14周周练和午练题.docx

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级高二第一学期第14周周练和午练题

2011级高二第一学期-第-14-周-周练和午练题

D

C．盐桥能将两个半电池连接起来D．取出盐桥，外电路中就无电流

4．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（　　）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢

6．控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断正确的是（　　）

A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生氧化反应

B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：

I2＋2e－===2I－

C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色

D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）＝c（OH－）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

8．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P（白磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）　ΔH＝－akJ/mol

②4P（红磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）　ΔH＝－bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）

A．abD．无法确定

9．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）达平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是（　　）

A．0.9molB．0.8molC．0.7molD．0.6mol

10．（双选）下列说法正确的是（　　）。

A．原电池的总反应可能是非氧化还原反应

B．原电池的总反应肯定是氧化还原反应

C．位于金属活动性顺序表氢后的金属也可以作电极

D．原电池电解质溶液中的电解质都具有强氧化性

高二化学14周练试题第一节原电池

一、选择题

1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）

2．有关原电池的下列说法中正确的是（　　）

A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作负极

C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动

3．如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液

B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液

C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是（　　）

A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小

C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变

5.关于如右图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体

C．溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

6．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（　　）

A．2H2＋O2

2H2OB．2CH3OH＋3O2

2CO2＋4H2O

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

二、非选择题

7．利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计一个原电池，在下面的方框内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为____________________________；负极为________________________________，电极反应式为_______________________。

8．A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓

度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_________________________________________________。

（2）B中Sn作________极，电极反应式为________________________________________，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）________；Fe作________极，电极反应式为______________________。

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应式为__________________________________，该装置现象为__________________________。

（4）说明B、C中金属铁作正极还是负极受到哪种因素的影响？

__________________。

9．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：

负极为_________________________________________，

正极为_________________________________________。

（2）写出乙池中发生的有关电极反应式：

负极为__________________________，正极为_________________________________。

总反应离子方程式为__________________________________________________。

（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）。

（4）由此实验，可得到如下哪些结论？

________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）。

如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________。

第二节化学电源一、选择题

1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（　　）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

2．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：

2Al＋3I2===2AlI3。

下列说法不正确的是（　　）

A．该电池负极的电极反应为：

Al－3e－===Al3＋

B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．该电池可能是一种可充电的二次电池

3．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为（　　）

A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－

4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是（双选）（　　）

A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸

5．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：

2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（　　）

A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol

6．氢氧燃料电池是将氢气和氧气分别充入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极。

其电极反应式为：

2H2＋4OH－－4e－===4H2O，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则下列叙述中正确的是（双选）（　　）

A．通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极B．工作时负极区附近溶液的pH变大

C．通入H2的一极是负极，通入O2的一极是正极D．工作一段时间后电解质溶液的pH变小

7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。

关于该电池的叙述正确的是（　　）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

L

8．（2009·广东高考）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（　　）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

二、非选择题

9．铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：

（1）铅蓄电池的电极材料：

正极为__________，负极为________________。

（2）两极的电极反应式：

正极为__________________________________________，

负极为________________________________________________________。

（3）工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH_________（填“变大”“变小”或“不变”）。

10．

（1）今有2H2＋O2

2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_____，正极通的应是______，电极反应式分别为______________________、____________________________。

（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式分别为______________________________、____________________________。

（1）和

（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？

________________________________________________________________________。

（3）如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为__________________、____________________。

11．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。

电池的总反应可表示为：

4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为__________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是__________________，反应的化学方程式为____________________；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________。

第14周午练答案DBBACCDCCBC

高二化学14周练试题答案

第一节

1．B2.C3.D4.D5.C6.D

7．　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Zn　Zn－2e－===Zn2＋

　实验装置图如图所示：

（其他合理装置亦可）

8．　

（1）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（2）正　2H＋＋2e－===H2↑　增大　负　Fe－2e－===Fe2＋

（3）Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　Zn不断溶解，Fe极上有气体析出

（4）另一电极材料的活泼性

9．

（1）Mg－2e－===Mg2＋　2H＋＋2e－===H2↑

（2）2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O

6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

（3）Mg　Al　（4）AD

（5）不可靠　将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极

第二节

1.C2.D3.C4.BD5.D6.CD7.B8.A

9．

（1）PbO2　Pb　

（2）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O　

Pb＋SO42－－2e－===PbSO4　（3）变大

10．　

（1）H2　O2　负极：

2H2＋4OH－－4e－===4H2O　

正极：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

（2）负极：

2H2－4e－===4H＋　正极：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O　

（1）中pH变小，

（2）中pH变大

（3）负极：

CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

正极：

2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

11．

（1）Li　Li－e－===Li＋

（2）2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑

（3）出现白雾，有刺激性气味气体生成

SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

（4）因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应