黑龙江省双鸭山一中届高三上学期期中考试 化学.docx
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黑龙江省双鸭山一中届高三上学期期中考试化学
黑龙江省双鸭山一中2015届高三上学期期中考试化学
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12Cl:
35.5Ag:
108
一、选择题(共22个小题,每题只有一个答案,每题3分,共66分)
1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成严重威胁,环境问题离我们也并不遥远了,则下列有关环境问题说法正确的是:
A、PH<7的雨水称为酸雨
B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关
D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物
2、化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)之间,因此纳米材料属于胶体
B、青铜是我国使用最早的合金
C、SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D、明矾与漂白粉都是水处理药品,原理相同
3、下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④Na2O2投入FeCl2溶液中
A、只有①④B、只有③C、只有②③D、只有①③④
4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是
A、饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、常温下,c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
Ca2+、Na+、I-、NO3-
C、0.1mol/L的NaOH溶液中:
K+、AlO2-、SO42-、CO32-
D、在PH=7的溶液中:
Fe3+、Na+、Br-、Cl-
5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合:
4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
6、下列说法中正确的是
A、难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小
B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,沉淀就达完全
C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小
7、锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe高温Sb4O6+6FeS,
②Sb4O6+6C高温4Sb+6CO↑。
关于反应①、②的说法正确的是
A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B、反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D、每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2:
1
8、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1K11/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2K2
1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H3K3
则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H和K分别为
A、2△H1+2△H2-2△H33K1+2K2-2K3B、2△H3-3△H1-2△H2K13K22/K32
C、3△H1+2△H2-2△H3K13K22/K32D、3△H1+2△H2-2△H33K1+2K2-2K3
9、某无色透明酸性溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种,取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉淀生成量关系如图所示,③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉淀,由此推知原溶液中
A、一定没有Cu2+、NO3-、Cl-
B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、不能确定是否含有K+、NO3-
D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
10、下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是
A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C、向NaOH溶液中通入CO2气体
D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液
11、不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组
序号
①
②
③
④
⑤
甲
CO2
HCl
CO2
NO2
CO2
乙
SO2
CO2
SO2
SO2
NH3
丙
石灰水
石灰水
Ba(NO3)2
BaCl2
CaCl2
A、①②③④⑤B、②③④⑤C、①③④D、①②③④
12、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+
C、标准状况下,22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA
D、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
13、下列有关实验操作和说法正确的是
A、用PH试纸检验气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水润湿
B、润洗滴定管:
从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线,再将液体从滴定管下部放出,重复操作2~3次
C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体
D、Mg和Al分别为电极,插入NaOH溶液中,构成原电池,探究Mg、Al的活泼性
14、下列关于氯水的说法正确的是
A、向氯水中通入二氧化硫,氯水的漂白性增强
B、氯水中加入NaCl固体,对溶液的PH无影响
C、常温下,PH=2的氯水中:
c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L
D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:
Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
15、下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 丁
A、图甲可以判断出反应A(g)+B(g)
2C(g)的△H<0,T2>T1
B、图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C、据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D、图丁表示25℃时,用0.1mol·L—1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10;A与C同主族,D与B同主族,A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数,则下列叙述正确的是
A、D元素处于元素周期表第三周期ⅥA族B、四种元素原子半径大小顺序:
A
C、B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D、一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
17、控制适合的条件,将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。
已知接通后观察到电流计指针向右偏转。
下列判断正确的是
A、盐桥中的K+移向乙烧杯
B、一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转
C、在外电路中,电子从石墨电极流向银电极
D、电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转
18、常温下,将Na2CO3和NaHCO3混合物〔n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=aa≤3〕溶于水制得稀溶液,下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、a=1则c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B、a=2则c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C、a为任意值时,则c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D、a=0则c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
19、对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。
下列说法正确的是
A、A、C两点的正反应速率的关系A>C
B、A、B、C、D、E各状态,V正C、维持P1不变,E→A所需时间为x,维持P2不变,D→C所需
时间为y,则xD、使E状态从水平方向到达C状态,从理论上来讲,可选用的
条件是从P1突然加压至P2
20、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断合理的是
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C、丙中含有第二周期IVA族元素,则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
21、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应HNO3被还原成NO)
A、0.448LB、0.672LC、0.896LD、0.224L
22、在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是
A、若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=4
B、平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C、平衡时甲中A的体积分数为40%
D、若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8∶5
二、填空题(5道题,共54分)
26、(10分)NH3是工业生产中的重要化工原料,也是高中化学非常重要的化合物,高考的热点内容。
(1)请写出实验室制取NH3的化学方程式
(2)为了快速得到大量的NH3,可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得,分析其中的原因
(用离子方程式和简要的文字说明)
(3)用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的_________,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为________.
(4)科学家利用氨气在纯氧中燃烧,可生成N2和水的原理。
设计成NH3—O2燃料电池,碱性条件下该电池负极电极反应为:
27、(14分)已知:
A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;G为液体。
有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):
请填空
(1)B的电子式,B物质的水溶液呈,原因是(用离子方程式表示)
(2)反应①的离子反应方程式为
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是;操作b为
(4)K+G+F→L写出该反应的化学方程式,
(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1gC在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 。
28、(9分)在温度T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,测得混合溶液的部分PH如下表所示:
序号
氢氧化钡的体积/mL
硫酸氢钠的体积/mL
溶液的PH
①
33.00
0.00
8
②
33.00
X
7
③
33.00
33.00
6
(1)依据题意判断,T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)b=,X=
(3)反应③的离子方程式为:
(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至1L,则稀释后溶液中c(Ba2+):
c(OH-)
29、(10分)草酸(H2C2O4)是二元中强酸,酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。
Ⅰ、某探究小组利用该反应,用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
(3)本滴定达到终点的标志是:
(4)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度 ,
(填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性,常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是:
A、V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L
B、V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C、V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D、V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
30、(11分)随着能源与环境问题越来越被人们关注,碳一化学成为研究的热点。
“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
Ⅰ、热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,在温度和容积相同的A、B、C三个容器中(容器的体积为2L),按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
容器
A
B
C
反应物投入量
1molCO2(g)和
3molH2(g)
1molCH3OH(g)和
1molH2O(g)
2molCO2(g)和
6molH2(g)
CH3OH(g)浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
放出bkJ
①从反应开始到达平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为mol/(L·s)(用具体数值表示)
②a=。
c1c21/2c3(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、CO可用于合成甲醇。
在压强0.1MPa条件下,向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示
(1)该反应属于反应(填“吸热”或“放热”);P20.1MPa(填“>”“<”或“=”)
(2)100℃时,该反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)
Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为,如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。
CO与NO在催化剂的条件下反应如下:
2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0,在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应,下列示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母序号)
化学答案
一、选择题(共66分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
A
C
A
B
B
C
D
A
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
A
C
C
D
D
C
D
D
B
D
二、填空题(共54分)
26、(10分)(每个空2分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)氨水中存在NH3+H2O⇌NH3。
H2O⇌NH4++OH-氧化钙溶水产生大量OH-,使平衡逆向进行有利于NH3放出。
同时氧化钙溶水放出大量热,使气体溶解度下降,有利于NH3放出。
(3)2/3,0.045mol/L
(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
27、(14分)
(1)
(2分),酸性(1分),NH4++H20⇌NH3。
H2O+H+(1分)
(2)Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑(2分)(3)抑制Mg2+的水解(2分);熔融状态下电解(2分)
(4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
(5)1/2H2(g)+1/4O2(g)=1/2H2O(l)△H=-143kJ/mol(2分)
28、(9分)
(1)>(1分)
(2)4(1分),27.00(3分)(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(2分)
(4)1:
20(2分)
29、(10分)
Ⅰ、
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H+(2分)
(2)A(2分)
(3)滴入最后一滴高锰酸钾,溶液由无色变成紫色,且半分钟内不褪色(2分)
(4)偏高(2分)
Ⅱ、D(2分)
30、(11分)
Ⅰ、①0.03(1分)②19.6(1分)=<(共2分)。
Ⅱ、
(1)放热(1分)P2>0.1MPa(2分)
(2)b2/a2(2分)
Ⅲ、b(2分)
高三物理答案
1A2B3D4A5C6A7B8D9C10C11ABC12BD
13.ABD
14答案:
(1)①
(2)0.5 0.2
15.
(1)
N
(2)
方向为与水平方向斜向上成600
16答案:
(1)2m/s
(2)能 8N,方向竖直向上
17
(1)1.0m/s2
(2)20s (3)45m/s
18.答案:
h=10R
高三生物(上)期中答案
选择题:
1-DCCCB6-BBCCD11-DCBCB16-CCCDB21-DDDAB
26-BDABD31-DCCBC36-CBDBD41-DDCDD46-ACACC
简答题:
51、(6分)每空1分
(1)遗传信息、蛋白质
(2)等位基因、染色单体(同源染色体上的非姐妹染色单体)
(3)分裂、分化(4)生长和分裂
52、(12分)
(1)b~d(2分)b,d(2分)(错一个不得分)
CO2+H2O(光照、叶绿体)→(CH2O)+O2
C6H12O6+6O2→(条件:
酶)6CO2+6H2O+能量
(2)细胞质基质,线粒体(错一个不得分)生命活动C3的还原
(3)色素酶
(4)通风换气或增加CO2浓度
53、(8分)
(1)ABBAbABbAB(2分)AABBb
(2)染色体变异是是由遗传物质改变引起的(2分)
(3)1/2
54.(10分)除标注外每空1分
(1)中心法则、RNA聚合酶、
(2)C(2分)
(3)翻译3加快翻译速度(2分)相同
55、(14分每空2分)
(1)YyDdSsYyddSs
(2)遵循分离定律而不一定遵循自由组合定律
(3)27:
9;9:
9:
3:
3:
3:
1
(4)A基因抑制B基因,B基因抑制C基因,C基因抑制A基因
基因型为AABBccAABbccAAbbcc的植株
能3