黑龙江省双鸭山一中届高三上学期期中考试 化学.docx

1、黑龙江省双鸭山一中届高三上学期期中考试 化学黑龙江省双鸭山一中2015届高三上学期期中考试 化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl:35.5 Ag:108 一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：A、PH7的雨水称为酸雨B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物2、化学与社会、生活密切相关，下

2、列说法正确的是A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体B、青铜是我国使用最早的合金C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 Na2O2投入FeCl2溶液中A、只有 B、只有 C、只有 D、只有4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B、常温下，c(H+)/c(OH-)=110

3、12的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2Mn

4、O4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O6、下列说法中正确的是A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/L时，沉淀就达完全C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小7、锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe高温Sb4O6+6FeS，Sb4O6+6C高温4

5、Sb+6CO。关于反应、的说法正确的是A、反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B、反应中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子C、反应说明高温下Sb的还原性比C强D、每生成4 molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2：18、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H1 K1 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) H2 K21/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) H3 K3则反应2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的H和K分别为A、2H1+

6、2H2-2H3 3K1+2K2-2K3 B、2H3-3H1-2H2 K13K22/K32C、3H1+2H2-2H3 K13K22/K32 D、3H1+2H2-2H3 3K1+2K2-2K39、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验加入少量Zn产生H2，逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中A、一定没有Cu2+、NO3-、Cl-B、可能有K+、

7、NH4+、NO3-、SO42-C、不能确定是否含有K+、NO3-D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-10、下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水C、向NaOH溶液中通入CO2气体D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液11、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组序号甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2A、 B、 C、 D、12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法

8、正确的是A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+C、标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NAD、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子13、下列有关实验操作和说法正确的是A、用PH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作23次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性14、下列关于氯水的说法正确的是A、向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强B、

9、氯水中加入NaCl固体，对溶液的PH无影响C、常温下，PH=2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/LD、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-=2CO2+ Cl-+ ClO-+H2O15、下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A、图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的H0，T2T1B、图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C、据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH4D、图丁表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定

10、20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，D与B同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A、D元素处于元素周期表第三周期A族 B、四种元素原子半径大小顺序：ABCc(HCO3-)c(OH-)c(H+)B、a=2则c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C、a为任意值时，则c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D、a=0则c(Na+)c(HCO3-)c

11、(CO32-)c(OH-)c(H+)19、对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是A、A、C两点的正反应速率的关系ACB、A、B、C、D、E各状态，V正V逆的是状态EC、维持P1不变，EA所需时间为x，维持P2不变，DC所需时间为y，则xyD、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P220、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是A、某钠盐溶液含甲电离

12、出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素21、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L22、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) x

13、C(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x4 B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C、平衡时甲中A的体积分数为40% D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85二、填空题（5道题，共54分）26、（10分）NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容。(1)请写出实验室制取NH3的化学方程式 (2)为了快速得到大

14、量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因 （用离子方程式和简要的文字说明）(3)用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的 _,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为_.(4)科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理。设计成NH3O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为： 27、（14分）已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体

15、。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：请填空(1)B的电子式 ，B物质的水溶液呈 ，原因是 （用离子方程式表示）(2)反应的离子反应方程式为 (3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是 ；操作b为 (4)K+G+FL写出该反应的化学方程式 ，(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 。28、（9分）在温度T 下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢

16、钠的体积/mL溶液的PH33.000.00833.00X733.0033.006(1)依据题意判断，T _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)(2)b= ，X= (3)反应的离子方程式为： (4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1 mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-) 29、（10分）草酸（H2C2O4）是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为。(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。(3)本

17、滴定达到终点的标志是： (4)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度，（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10 mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是： A、V(NaOH)=0时,c(H+)= 1102 mol/LB、V(NaOH)10mL时, c(Na) c(C2O42-) c(HC2O4-)30、（11分）随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物

18、质为原料合成工业产品的化学与工艺。、热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：容器ABC反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)2molCO2(g)和6mol H2(g)CH3OH(g)浓度(mol/L)c1c2c3反应能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ放出b kJ从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 mol/

19、(Ls)(用具体数值表示)a= 。c1 c2 1/2c3（填“”“”“”或“=”）(2)100时，该反应的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H (1分) (2)4（1分），27.00（3分） (3)Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O(2分) (4)1：20（2分）29、（10分）、(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H+ (2分) (2)A

20、(2分) (3)滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变成紫色，且半分钟内不褪色（2分） (4)偏高（2分）、D （2分）30、（11分）、0.03 （1分） 19.6 （1分） = 0.1MPa （2分） (2)b2/a2 （2分）、b (2分)高三物理答案1A 2B 3D 4A 5C 6A 7B 8D 9C 10C 11ABC 12BD13.ABD14答案：(1)(2)0.50.215. （1）N (2) 方向为与水平方向斜向上成60016答案：(1)2 m/s(2)能8 N，方向竖直向上17(1)1.0 m/s2(2)20 s(3)45 m/s18. 答案：h10R高三生物（上）期中答案选择题

21、：1-DCCCB 6-BBCCD 11-DCBCB 16-CCCDB 21-DDDAB 26-BDABD 31-DCCBC 36-CBDBD 41-DDCDD 46-ACACC简答题：51、 （6分）每空1分（1）遗传信息、蛋白质（2）等位基因、 染色单体 （同源染色体上的非姐妹染色单体） （3）分裂、分化 （4）生长和分裂 52、（12分）（1）bd （2分） b,d（2分）(错一个不得分) CO2+H2O（ 光照、 叶绿体）(CH2O)+O2 C6H12O6+6O2 （条件：酶）6CO2+6H2O+能量 （2）细胞质基质，线粒体(错一个不得分) 生命活动 C3的还原 （3） 色素 酶（4）通风换气或增加CO2浓度53、（8分） （1）ABB Ab ABb AB （2分） AABBb （2）染色体变异 是 是由遗传物质改变引起的（2分） （3）1/254.（10分）除标注外每空1分（1）中心法则、 RNA聚合酶 、 （2）C （2分） （3）翻译 3 加快翻译速度（2分） 相同 55、（14分 每空2分） (1) YyDdSs YyddSs (2)遵循分离定律而不一定遵循自由组合定律 （3）27:9;9:9:3:3:3:1 （4）A基因抑制B基因，B基因抑制C基因，C基因抑制A基因 基因型为AABBcc AABbcc AAbbcc的植株 能 3