广东省深圳市南山区届高三上学期期末理综试题.docx
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广东省深圳市南山区届高三上学期期末理综试题
高三期末考试
理综
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损。
之后务必用黑色签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名、班级，在右上角的信息栏填写自己的考号，并用2B铅笔填涂相应的信息点。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，不折叠，不破损。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23
第Ⅰ卷选择题（共118分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分。
）
1．右下图是细胞生物膜系统及有关功能的概念图，下列对其叙述正确的是
A．结构①、③、④、⑦均具有双层膜结构
B．与分泌蛋白形成、分泌有关的结构有③、⑤、⑥、⑦和⑧
C．⑥、⑨、⑾结构类似，膜上分布有与ATP的形成有关的酶
D．高等植物各器官的活细胞中都含有上述所有生物膜
2.下列有关实验及实验方法的描述，不正确的是
A.研究遗传病发病率需要在人群中随机抽样调查，研究其遗传方式需分析患者家系
系谱图
B.低温诱导植物染色体数目变化的实验中，卡诺氏液起固定细胞形态的作用
C.DNA被N15标记的一个精原细胞，在含N15培养液中进行减数分裂，产生两个含N15
和两个不含N15的精细胞
D.用取样器取样调查土壤动物的丰富度，用记名计算法或目测估计法来统计土壤
小动物类群的丰富度
3.下列遗传系谱图中，甲种遗传病的致病基因用A或a表示，乙种遗传病的致病基因用B或b表示。
如果Ⅱ6不携带致病基因，下列有关分析正确的是
A．I2的基因型aaXBXB或aaXBXb
B．II5的基因型为BBXAXa的可能性是1/2
C．Ⅳn为女孩患两种遗传病的概率为1/32
D．通过基因检测可确定Ⅳn是否患有遗传病
4.下图表示某种小鼠的进化过程，X、Y、Z表示物种形成的三个基本环节。
下列说法正确的是
A.小鼠性状表现的改变一定引起该小鼠种群的进化
B.X表示环境、突变和基因重组，它们共同影响生物性状
C.Y使该种群基因频率发生定向改变，并决定生物进化的方向
D.Z表示地理隔离，阻断了种群间的基因交流，是新物种产生的标志
5.下面是有关生长素及其类似物生理功能的叙述，其中不正确的是
A.根的向地生长与茎的背地生长受生长素的调节
B.浓度为10-3mol/L的生长素是促进芽生长最适宜的浓度，超过这个浓度就抑制芽的生长
C.用一定浓度的生长素类似物溶液喷洒棉花植株可以防止落花落果
D.花蕾期去雄，再将一定浓度的生长素涂在番茄雌蕊的柱头上可以得到无子番茄
6．对下列4幅图的描述，错误的是
A.图甲中a阶段X射线照射可诱发突变，秋水仙素抑制纺锤体形成发生在b阶段
B.图乙中的温度在a时酶分子结构未被破坏，但活性较低
C.图丙中bc段和de段的变化都会引起C3化合物含量的下降
D.图丁中在有丝分裂的过程中，cd段着丝点分裂，属于有丝分裂后期
7．下列说法正确的是:
A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
D．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质
8．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D．Na+、K+、SO32-、Cl2
9．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是：
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
10．NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA
C．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
D．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaC12溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
C
滴加氯水和CC14，振荡、静置
下层溶液液显紫色
原溶液中有I—
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
Q
R
T
W
12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
B．W的氢化物的化学式为HCl
C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键
13．如图，一个金属圆环水平放置在竖直向上的匀强磁场中，能使圆环中产生感应电流的做法是
A．使匀强磁场均匀减少
B．保持圆环水平并在磁场中上下移动
C．保持圆环水平并在磁场中左右移动
D．保持圆环水平并使圆环绕过圆心的竖直轴转动
14．指南针是我国古代四大发明之一。
当指南针上方有一条水平放置的通电导线时，其N极指向变为如图实线所示。
则对该导线电流的以下判断正确的是
A．可能东西放置，通有东向西的电流
B．可能东西放置，通有西向东的电流
C．可能南北放置，通有北向南的电流
D．可能南北放置，通有南向北的电流
15．如图为伦敦奥运会女子75公斤级挺举比赛中周璐璐举起187公斤的图片，两臂成120°，沿手臂撑的力F及她对地面的压力N的大小分别是（g取10m/s2）
A．F=4080N，N=1870NB．F=2620N，N=1870N
C．F=750N，N=4080ND．F=1870N，N=2620N
16．如图，一点电荷固定在O点，过O点取x、y轴，点a、c在x轴上，
；点b在y轴上，
。
现将另一带正电的点电荷从a移至b，再从b移至c，以下说法正确的是
A．点电荷在a或b点所受的电场力方向相同
B．点电荷在b的电场力的大小是在c的4倍
C．点电荷从a移至b与从b移至c电场力做的功相同
D．点电荷在a点的电势能大于在c点的电势能
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题有两个选项符合题意。
选两个且都正确的得6分，只选一个且正确的得3分，多选、选错或不选的，该小题不得分）
17．以下四个图象，能正确反映自由落体运动规律的是（g取10m/s2）
18．四个质量相同的物体a、b、c、d，a做匀速直线运动、b做匀速圆周运动，c做匀减速直线运动，d做平抛运动，其中
A．速度保持不变的仅是物体aB．加速度保持不变的是物体b
C．动能保持不变的是物体a、bD．动量保持不变的是物体a、b、c、d
19．如图，A、B是相同的白炽灯，L是自感系数很大、电阻可忽略的自感线圈。
下面说法正确的是
A．闭合开关S时，A、B灯同时亮，且达到正常
B．闭合开关S时，B灯比A灯先亮，最后一样亮
C．闭合开关S时，A灯比B灯先亮，最后一样亮
D．断开开关S时，A灯与B灯同时慢慢熄灭
20．如图，有一面积为S，匝数为N的矩形线圈绕OO′轴在磁感强度为B的匀强磁场中以角速度ω匀速转动。
从图示位置开始计时，下列判断正确的是
Ａ．电流表测的是最大值
B．感应电动势的瞬时值表达式为
C．P向上移动时，电流表示数变大
D．P向上移动时，电流表示数变小
21．如图，在月球附近圆轨道上运行的“嫦娥二号”，到A点时变为椭圆轨道，B点是近月点，则
A．从A点运动到B点过程中，“嫦娥二号”受到月球的引力增大
B．从A点运动到B点过程中，月球对“嫦娥二号”的引力做负功
C．“嫦娥二号”在Ａ点比在Ｂ点的速度小
D．“嫦娥二号”在Ａ点比在Ｂ点的速度大
22．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体
B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能
C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
23．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各25mL，，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是②
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
24.下列对图中甲、乙及a、b可能代表的含义的描述，正确的是
a
乙
甲
b
A．夜间某植物同一叶肉细胞中线粒体和叶绿体之间的气体交换，a、b为O2和CO2
B．图示可表示生物个体发育过程中垂体和甲状腺之间的相互调节，若a代表促进，
则b代表抑制
C．若图示代表人体内环境中的物质交换关系，若甲中蛋白质较多，则a、b可代表
葡萄糖和CO2
D．图示可表示热带雨林生态系统中生产者和消费者之间的物质循环
25.科学家依据基因工程的原理最新研制的某种疫苗是用病原微生物中编码抗原的基因制成的，这个基因编码的产物能诱导机体产生免疫反应。
以下关于该疫苗的说法不正确的是
A.引起人体特异性免疫的原因是DNA分子上具有抗原
B.免疫反应后相应淋巴细胞增多，细胞周期变短
C.能与浆细胞产生的相应抗体发生特异性结合
D.包括抗原基因、启动子、终止子和标记基因
第Ⅱ卷非选择题（共182分）
三、填空与计算论述题（填空题不要求写出解答过程，计算论述题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
26.回答下列有关细胞代谢的问题：
材料一：
图甲表示在最适光合温度下某植物光合作用速率与光照强度之间的关系。
（1）在光照强度为5千勒克司时，光照5小时该植物经光合作用制造的葡萄糖量为
（用CO2消耗量表示）。
（2）光照强度由1千勒克司增强至3千勒克司时，叶绿体内C3的含量。
若将CO2提高到1%，则A点的位置将，C点将向。
材料二：
森林中，阳光可能会穿过森林中的空隙，在地上投下“光斑”，它们随着太阳的运动和枝叶的摆动而移动。
上右图显示了在“光斑”照耀前后一株生长旺盛的植物光合作用过程中吸收CO2和释放O2的情况。
请据图分析回答：
（3）“光斑”照耀开始时，C02吸收速率和O2的释放速率分别发生了什么变化？
。
此时限制光合作用产物（糖类）合成的主要因素是。
（4）当“光斑”移开时，O2的释放速率立刻恢复原水平的原因是；而CO2吸收速率延续了一段时间后才下降，原因是。
27.玉米是一种雌雄同株的二倍体（2n=20）植物，其顶部开雄花，下部开雌花，玉米籽粒的颜色与细胞中的色素有关，当细胞中含有甲物质时呈紫色，含有乙物质时呈红色，无甲和乙时呈白色。
与这些色素合成有关的部分酶和基因情况如下表所示（注：
各对等位基因中的显性基因对隐性基因完全显性，隐性基因不能控制相应酶的合成，并且在形成配子过程中不发生交叉互换）。
请回答问题：
（1）现有纯合红色玉米粒，请在右图中画出基因在染色体上可能的位置关系。
（注：
方框内只要画出与上述基因相关的染色体，用竖线表示染色体，黑点表示基因的位点，并标上相应的基因符号）。
（4分）
（2）若红色的籽粒长成的某一玉米植株自交，所结籽粒的性状分离比为紫：
红：
白＝0：
3：
1，则该植株的基因型为。
（3）若某一基因型为AaBbDd的玉米植株自交，所结籽粒的性状及分离比为或。
（4分）
（4）若用基因型为YyRr（两对基因自由组合）的玉米二倍体植物的花药进行离体培养，在获得由花粉发育成的单倍体植株的同时，也会得到一些由花药壁细胞发育成的二倍体植株。
二者幼胚期在形态上并无明显差别。
若想在幼胚期就区分出是哪种胚，可以采用_______________________的方法对它们加以区分；在对由花粉发育成的单倍体植株和由花药壁细胞发育成的二倍体植株培养过程中，有一部分单倍体能自然加倍成为二倍体植株，鉴别上述自然加倍植株与花药壁植株的方法是__________。
（5）对（4）中所述花药离体培养过程中得到的幼胚，用0.2%~0.4%的秋水仙素进行处理，得到了许多染色体数目增加一倍的植株，秋水仙素能够导致染色体数目加倍的原因是。
28.根据要求回答下列问题：
Ⅰ如图是某温带草原生态系统中一个食物网简图。
请据图回答。
（1）已知各营养级之间能量的传递效率为10％，若一种生物通过食物链平均分配至后一营养级的话，如蛇增加2.21kg体重，则该生态系统生产者共需增加_______kg质量。
（2）猫头鹰和蛇的关系属于__________________。
该生态系统成分中未表示出来的成分有。
Ⅱ下图甲是a-银环蛇毒引发机体免疫效应的部分示意图，图乙是a-银环蛇毒影响兴奋传递的部分示意图。
请分析回答：
（3）图甲中细胞①的名称是_________。
物质A是__________，该物质可以促进细胞③增殖分化。
（4）人被毒蛇咬伤后，产生恐惧感，同时体内甲状腺激素和肾上腺素的含量也增加，使机体出现上述变化的调节方式有_________________________。
（5）当兴奋传导到图乙⑥处时，其膜内外的电位变化情况是_________。
（6）由图乙可知，a-银环蛇毒影响兴奋传递的原因是___________________。
29.（16分）正常的细胞，端粒酶呈低或无活性状态，而肿瘤细胞中，端粒酶处于高活性状态，并且肿瘤细胞缺乏调节端粒酶活性的机制，因而无限增殖，从而促使肿瘤复发与转移。
据报道，吸烟会诱发许多癌症的发生，苦参碱能抑制端粒酶活性从而成为抗癌药物。
某科研小组欲通过实验验证苦参碱能抑制端粒酶的活性。
（1）实验材料：
一定浓度的香烟烟雾冷凝物质（用蒸馏水配制）；小白鼠的乳腺细胞悬液；蒸馏水、显微镜等。
（2）实验原理：
动物细胞经过多代培养后，细胞如果发生癌变，则细胞形态会发生改变，细胞不能贴壁生长。
（3）实验步骤：
（动物细胞培养具体过程不要求叙述）
①取含有培养基的培养瓶两个，；
②在A瓶中加入一定量的。
在B瓶中加入等量的蒸馏水；
③放在相同条件下培养一段时间（多次培养）后，。
（4）实验组的实验现象：
。
（5）实验结论：
。
（6）该研究小组在此基础上，又探究苦参碱对小白鼠的乳腺癌细胞端粒酶活性的影响。
实验结果如下表所示。
则表中组为对照组；实验组中除不同外，其它条件都与对照组相同；该项研究结果表明，题干中的报道是否可信？
。
组别
端粒酶活性
1
1.725
2
0.847
3
0.718
4
0.473
30．（16分）
美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
该反应原理如下:
（X为卤原子，R为取代基）
经由Heck反应合成E的路线如下：
（1）已知A为羧酸，A→B的反应类型是，0.1mol的A与足量的金属Na反应产生H2L（标准状况下）。
（2）写出反应I的方程式（注明条件）
（3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为。
（4）反应Ⅱ为Heck反应，则E的结构简式为。
（5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C
实验室检验反应III是否完全可用的试剂是：
。
31．（16分）
2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时，向2L密闭容器中充入4molN2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率υ（N2）为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
（2）恒温恒容，能说明反应2NO（g）
N2（g）+O2（g）达到平衡的是（填代号）。
A．NO、N2、O2的浓度之比为2:
1:
1
B．N2的浓度不再发生变化
C．单位时间内消耗2molNO，同时消耗1molN2
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图是反应：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
若催化剂的表面积S1＞S2，在下图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
32．（16分）
铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛,皮革；铬还用于照相材料,胶版印刷及化工触媒剂等。
但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
Ⅰ：
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）。
（3）调节溶液的pH＝8是为了除去离子。
钠离子交换树脂的原理为：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是。
（4）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）
的溶度积
，要使
降至10
mol/L，溶液的pH应调至。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：
Na2Cr2O7＋SO2＋
＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；
Ⅱ：
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法：
该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
用Fe做电极的原因为
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。
33．（16分）
根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。
某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：
稀盐酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。
有不溶的黑色固体。
步骤2：
取适量步骤1清液于试管中，
步骤3：
（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
步骤1：
准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
步骤2：
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加cmol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
步骤3：
重复实验3次。
滴定结果如下
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
消耗标准盐酸的体积
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为，滴定终点的现象为。
②计算Na2CO3的质量分数=（用含w、c的代数式表示）
34．（18分）
（1）（8分）“探究合力与分力的关系”的实验如图甲所示，用两把互成角度的弹簧秤把结点P拉到位置Ｏ。
①从图甲可读得弹簧秤Ｂ的示数为Ｎ。
②为了更准确得到合力与分力的关系，要采用作力的（填“图示”或“示意图”）来表示分力与合力。
③图乙中与F1、F2效果相同的力是（填“F”或“F′”）。
④图乙中方向一定沿AO方向的力是（填“F”或“F′”）。
（2）（10分）在“用伏安法测定一条金属丝（总电阻约10Ω）电阻率”的实验中。
①某同学用螺旋测微器测得金属丝直径d如图甲所示，可读得d=mm。
②他又把金属丝拉直后将其两端固定在刻度尺两端的接线柱a和b上，在金属丝上夹上一个小金属夹P，移动金属夹P的位置，从而改变接入电路中金属丝的长度。
把这样的装置接入实验电路中，如图乙所示。
但他连接线路时却出现了两处错误，请用“×”标在错误的导线上，再用笔画线代替导线给予改正。
③闭合开关前，滑动变阻器触头应移至（填“左”或“右”）端。
闭合开关后，滑动变阻器触头调至一合适位置后不动，以后通过多次改变P点的位置，得到多组U、I、L的数据，U/I即得到金属丝长L时对应的电
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