九年级人教版化学 酸的性质教案.docx
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九年级人教版化学酸的性质教案
酸的性质
1、生活中常见的酸及定义分类
1、生活中常见的酸
酸对于我们并不陌生，面馆里的醋，称之为醋酸，常作为一种调料，还有经常会听到胃酸一词，其主要成分是盐酸，可以帮助胃部消化，吃苹果会感觉到酸味，那是因为苹果中含有果酸，吃柠檬、柑橘时，感觉到酸，那是因为它们含有柠檬酸，还有我们初中化学中常见的硫酸、盐酸、硝酸等，它们都可以称之为酸。
2、酸的定义
能电离出氢离子的化合物，称为酸，一般而言，我们讲酸的时候，都讲的是纯净物，如对于混合溶液，溶液中又有氢离子，我们不把它称为酸，而是说它具有酸性。
3、酸的分类（延伸扩展内容）
酸有强弱之分，对于某酸，如果它电离完全，则称之为强酸，例如中学里讲的盐酸，硫酸，硝酸等，都是强酸，因为他们完全发生电离。
如只是发生部分电离，则称之为弱酸，例如碳酸、醋酸等，拿醋酸为例，醋酸溶液中，醋酸只是部分电离出氢离子和醋酸根，另外一部分则以分子形式存在于溶液体系中。
2、浓硫酸
1、浓硫酸性质
浓硫酸俗称坏水，是质量分数70%以上的硫酸溶液，常温常压下，密度大于水，稳定性好，难挥发，常考的性质归纳如下：
吸水性：
浓硫酸具有吸水性，因此常用作气体的干燥剂，例如实验室制取氢气，二氧化碳，氧气等，都可以用浓硫酸做干燥剂，但是浓硫酸不能用于做碱性气体的干燥剂，例如氨气，碱性气体会和浓硫酸发生反应。
脱水性（强腐蚀性）：
当用玻璃棒蘸取浓硫酸涂于木条、纸张、棉布上，会发现涂浓硫酸处变黑，那是因为浓硫酸具有脱水性，能够将上述物质的氢和氧按水分的组成脱去，生成黑色的碳。
浓硫酸对皮肤也具有极强的腐蚀性，因此在使用浓硫酸时，千万要小心。
若万一浓硫酸接触到皮肤，应立即用干布抹去，并用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
酸性：
浓硫酸溶液中有氢离子，因此具有酸的通性，酸的通性在后文中会详细讲到。
强氧化性：
属于高中化学内容，不做过多讲解
2、浓硫酸的稀释
浓硫酸稀释操作，是化学考试中常考的内容。
正确操作是：
将浓硫酸沿着玻璃棒，缓慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，千万不能将水倒进硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，浓硫酸稀释将产生大量的热会让浮于浓硫酸上的水沸腾，引起硫酸液滴飞溅，这是非常危险的，切记。
3、浓盐酸
1、浓盐酸的性质
盐酸在常温下为无色液体，在空气中冒白雾（由于盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。
粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。
浓盐酸常见、常考的性质归纳如下：
易挥发性：
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，会发现空气中冒白雾，并能闻到刺鼻酸味。
因此在实验室制取二氧化碳时，使用稀盐酸，而不使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使得制得的二氧化碳气体中含有氯化氢的杂质气体。
酸性：
浓盐酸中有氢离子，具有酸的通性。
2、浓硫酸和浓盐酸性质的比较
项目
对象
浓硫酸
浓盐酸
颜色与状态等
无色黏稠，油状液体
无色有刺激性气味的液体
挥发性
不挥发
易挥发，在空气中形成白雾，有刺鼻酸味
稳定性
好
好
吸水性
有
无
脱水性
有
无
强氧化性
有
无
腐蚀性
强腐蚀性
有腐蚀性
酸性
有
有
4、盐酸和硫酸的用途
盐酸：
重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素，氯化锌等），人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有戏水性，在实验室制取气体时，可以用作气体干燥剂。
5、酸的通性
1、与酸碱指示剂作用
酸能使紫色石蕊试液变红，遇酚酞试剂，酚酞颜色不变，因此当某一溶液，滴入紫色石蕊试液变红时，可以确定该溶液呈酸性，如果加入酚酞试剂，不变色，则不一定呈酸性，因为也可能成中性。
2、与金属反应，生成氢气
酸可以于金属反应生成氢气，但是并不是所有金属都能够与酸反应生成氢气，例如Cu，Ag等，不能与金属反应生成氢气。
金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在氢元素前面的金属才能与酸反应生成氢气，排在后面的金属不能与酸反应生成氢气，原则就是：
活泼的金属可以置换出不活泼的金属。
常见可与酸反应的金属有：
镁、铝、锌、铁等，常见的反应有：
Zn+HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2
3、与碱性氧化物反应，生成盐和水
CuO+HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
4、跟碱中和反应生成盐和水
NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O
5、跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验氯离子的存在）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+H2SO4（检验硫酸根离子的存在）
上述反应很多，不一一例举，请学生自己举一反三，并学会概括归纳。
总结说来，酸具有一下性质：
能使紫色石蕊试液呈红色，能与金属反应生成氢气，能与金属氧化反应生成金属盐和水，能与碱发生中和反应，生成盐和水，跟某些盐反应，生成新盐（沉淀）和新酸。
例1、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）
A、Cu（OH）2B、ZnC、Fe2O3D、BaCl2
例2、一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）
A、CuB、ZnC、MgD、Al
例3、下列各变化属于物理变化的是（ ）
A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.盐酸使指示剂变色
C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
例4、 酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ ）
A.酸能使指示剂变色 B.酸能跟碱反应生成盐和水
C.酸溶液能导电 D.酸溶液中含有H+
例5、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是
A.铁 B.铝 C.铜 D.表面镀锌的金属
例6、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
1、下列酸中没有刺激性气味的是（）
A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸
2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是（）
A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀硫酸
3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是（）
A、NaOH溶液B、CuSO4溶液C、稀盐酸D、NaCl溶液
4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（）
A、CuOB、AgClC、CaCO3D、BaSO4
5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO4
6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为（）
A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、无法判断
7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是（）
A、CuOB、BaOC、Na2OD、Ag2O
8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（）
A、Na2CO3B、ZnC、Ba（NO3）2D、NaOH
9、16、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。
从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（ ）
A.食盐和盐酸 B.石灰石和金属银 C.烧碱和纯碱 D.生石灰和铁粉
10、下列叙述正确的是（ ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
11、人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（ ）
A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水
12、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
13、下图所示的实验组合,最终想证明的是
A．稀醋酸能使石蕊变红 B．二氧化碳和水都不能使石蕊变红
C．CO2与H2O反应的生成物是H2CO3 D．二氧化碳与水会反应，且生成物能使石蕊变红
14、下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
15、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（）
A、浓盐酸 B、石灰水 C、浓氨水 D、氢氧化钠溶液
16、食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。
其中生石灰（CaO）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于（）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
17、稀释浓硫酸时一定要把（）沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应（）。
18、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸（密度为1.19ｇ/cm3）mL。
1、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是（）
A、Fe＞Mg＞AlB、Al＞Mg＞FeC、Fe＝Mg＝AlD、Mg＞Al＞Fe
2、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（）
A、Zn和CuB、Mg和AlC、Fe和ZnD、Fe和Cu
3、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是（）
A、Mg和MgOB、Mg（OH）2和MgOC、MgO和MgCO3D、MgCO3和Mg（OH）2
4、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应（杂质不反应），反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为（）
A、26.5%B、92.3%C、80%D、79.1%
5、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：
B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：
B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是（）
A、NaCl和Ba（OH）2B、HCl和Ba（OH）2C：
HCl和NaOHD、NaOH和H2SO4
6、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有（）
A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl2
7、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是，该反应属（填基本反应类型）反应。
8、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是，写出上述反应的化学方程式：
（1），
（2），
（3），（4）。
9、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。
10、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为。
11、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。
（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是（填“减弱”或“增强”）
（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：
H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式：
。
11、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4、YSO4、MSO4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是。
（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方
程式：
。
12、26ｇ锌与206ｇ稀硫酸恰好反应，求①原稀硫酸的溶质质量分数。
②反应后所得溶液中溶质质量分数。
13、将表面氧化的镁带样品10ｇ，全部浸入75ｇ溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2ｇ。
求：
（1）原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
14、A、B两种金属的氧化物AO、B2O3，以等分子数之比组成的混合物10ｇ，其质量比为1：
4，再与73ｇ溶质质量分数为20%的盐酸反应，结果氧化物和盐酸都无剩余，通过计算确定A、B两元素的名称。
（A：
MgB：
Fe）
1．（2009·新疆）下图表示身边一些物质的pH，看图回答：
①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
②正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市pH为4.9，此雨可称为________。
2．（2009·湘潭）下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是（）
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A.牛奶的酸性比桔子汁强B.厕所清洁剂显酸性
C.草木灰水显碱性D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
3．（2009·揭阳）小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
8
10
12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（）
A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂
4．（2009·玉林）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。
无法完成任务的“警察”是（）
A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”
5、2．（2009·龙岩）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一：
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二：
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式：
。
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。
若两行都写，按第一行计分）：
实验操作
预期实验现象
结论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。
固体产物是NaOH，
而不是Na2CO3。
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