山东省平度市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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山东省平度市学年高二化学下学期期末考试试题
平度市2014-2015学年度高二下学期期末考试
化学试题
2015.7
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（60分）
一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）
1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
A．SO2B．SO3、O2C．SO2、SO3D．SO2、O2
2．白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
3．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（）
A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L
4．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）
A.平衡正移B.（a+b）>（c+d）
C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大
5．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
A．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C．5Na2O2+2MnO
+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
6．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是
A．CaCO3 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3
7．下列物质所属类别不正确的是
A．纯碱——碱B．氯化铝——盐
C．金属钠——还原剂D．二氧化硅——酸性氧化物
8．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是
①Al②Al（OH）3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3
A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③⑤D．②④⑤
9．NA表示阿伏加德罗常数。
则下列叙述中，正确的是
A.32gS2-中电子数目为2NA
B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
C.1L0.5mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NA
D.78gNa2O2中阴离子数目为2NA
10．下列说法正确的是
A．将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7
C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D．两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2
11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：
2CH3OH+3O2+4OH—=2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是
Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
Ｃ．放电时负极的电极反应为：
CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O
Ｄ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：
Ca2++CH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO
D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl23Fe3++6Cl－+2Br2
13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
A．原子的电子层数：
X>Y
B．对应的简单离子的还原性：
X>Y
C．气态氢化物的稳定性：
X>Y
D．氧化物对应水化物的酸性：
X>Y
14．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）
A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
15．如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）
A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池
16．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液加热可增加去污效果
B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜
C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体
D．NaHCO3与Al2（SO4）3可作为泡沫灭火器的反应药剂
17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是
选项
X
Y
Z
①
N2
Mg
CO2
②
KOH溶液
SiO2
氢氟酸
③
O2
N2
H2
④
稀硝酸
Fe
FeCl3溶液
A．①②B．①③C．②③D．②④
18．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
19．下列各项叙述中，正确的是
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
20．已知某反应中反应物与生成物有：
KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
下列说法中不正确的是
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：
Na2SO3＞I2
21．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H>0T1温度下的部分实验数据为
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/（L·s）
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
22．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
23．若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B．NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C．Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D．NO3-、K+、SO32-、H+
24．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2（S04）3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6:
1B．3:
1C．2:
1D．1:
2
25．已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是（ ）。
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子
26．下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱：
I＞Br＞ClB．原子半径大小：
Na＞P＞S
C．碱性强弱：
KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：
Na＞Mg＞Al
27．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A．1∶1B．2∶5C．1∶2D．3∶1
28．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c（
）+c（
）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）
29．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A．Q1>Q3>Q2=78．8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L·min）
30．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）
A．2：
7B．3；4C．4：
7D．2：
3
第II卷（40分）
二、填空题（40分）
31．（15分）
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。
白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。
白锡的密度大于灰锡的密度。
（1）Sn元素价层电子排布式为。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。
其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为。
（3）SnCl4分子的空间构型为
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