山东省淄博市淄川第一中学学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版.docx

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山东省淄博市淄川第一中学学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版

时间：

60分钟分值：

100分

可能用到的相对原子质量：

O：

16Na：

23C:

12

一、选择题（每题仅有一个正确选项，共16题，每个小题3分）

1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．该体检指标的物理量是（）

A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数D．摩尔质量

【答案】A

考点：

考查浓度的单位

2．下列说法中正确的是（）

A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体

C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电

D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径大小；A项错误；B、将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，B项错误；C、Fe（OH）3胶体不带电，C项错误；D、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，加入电解质所以开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，酸与碱反应沉淀又会消失,D项正确；答案选D。

考点：

考查胶体的性质

3、下列实验中均可用到的仪器是（　　）

①配制一定物质的量浓度溶液　②过滤③　蒸发

A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、①配制一定物质的量浓度溶液②过滤③蒸发都用不着，A项错误；B、①配制一定物质的量浓度溶液③蒸发用不着，B项错误；C、②过滤③蒸发用不着C项错误；D、①配制一定物质的量浓度溶液②过滤③蒸发都能用到，D项正确；答案选D。

考点：

考查仪器的使用

4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

纯净物

B

中和反应

复分解反应

氧化还原反应

C

胶体

分散系

混合物

D

强酸

电解质

化合物

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确；B、中和反应属于复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B项错误；C、胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；D、强酸属于电解质，电解质属于化合物，D项正确；答案选B。

考点：

考查物质分类

5、下列反应中必须加入还原剂才能实现的是（）

A．Fe

→Fe

　B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

【答案】A

考点：

考查氧化还原反应相关概念判断

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、常温常压不能用22.4L/mol，进行计算，A项错误；B、Na2CO3分子量是106所以1摩尔Na2CO3质量为106g1.06gNa2CO3就是0.01mol，又因为1摩尔Na2CO3含有Na+数为2摩尔所以0.01摩尔Na2CO3就含有0.02摩尔Na+，即1.06gNa2CO3含有的Na+粒子数为0.02NA个.B项正确；C、标况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L，C项错误；D、没说溶液体积，无法计算物质的量及个数，D项错误；答案选B。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的相关计算

7、取100mL1.05mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（）

A．0.21 mol·L-1B．0.42 mol·L-C．0.56 mol·L-1D．0.26 mol·L-1 

【答案】A

考点：

考查溶液稀释过程中浓度的计算

8、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是（　　）

A．Cu2＋、K＋、H＋B．K＋、CO32－、OH－

C．CO32－、OH－、NO3－D．K＋、H＋、NO3－

【答案】B

【解析】

试题分析：

甲烧杯的溶液呈蓝色说明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，由于H+离子与CO32-、OH-反应，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应含有NO3-，乙中还应含有K+，故甲中含有的离子为：

Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的离子为：

K+、OH-、CO32-，A、Cu2＋、H＋不在乙烧杯中，A项错误；B、乙中含有的离子为：

K+、OH-、CO32-，B项正确；C、NO3－不在乙中，C项错误；D、H＋、NO3－不在乙中，D项错误；答案选B。

考点：

考查离子共存

9、下列对实验过程的评价正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

【答案】C

考点：

考查离子检验

10、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2

C．NO2、Na+、Br2D．O2、SO2、Fe

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、Fe3+只有氧化性、K只有还原性、Fe2+既有氧化性又有还原性，A项正确；B、Cl-只有还原性，B项错误；C、NO2既有氧化性又有还原性，Na+只有氧化性C项错误；D、SO2既有氧化性又有还原性，Fe只有还原性，D项错误；答案选A。

考点：

考查氧化性还原性判断

11、在反应:

2H2S+SO2

3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（　　）

A．2molB．3molC．4molD．5mol

【答案】B

【解析】

试题分析：

4×6.02×1023个电子,即4mol，2H2S+SO2=3S+2H2O，SO2→S,化合价降低4,得到4mol电子,，即每反应1molSO2,就得到3molS,转移4mole-,，所以转移4×6.02×1023个电子时,得到S的物质的量是3mol；B项正确；答案选B。

考点：

考查氧化还原反应转移电子的计算

12、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）

【答案】D

考点：

考查海带中提取碘的实验

13、下列离子方程式书写正确的是（）

A．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铜跟硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、稀H2SO4与铁粉反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误；B、铜跟硝酸银溶液反应：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B项错误；C、碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙不溶于水应写成分子形式：

CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;C项错误；D、Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓,D项正确；答案选D。

考点：

考查离子方程式书写

14、在相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误的是（）

A．体积相同，但不一定是22.4L 

B．分子数相同，但原子数不同

C．摩尔质量不同，但质量相同

D．质子数不同，电子数也不同

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，二者体积与物质的量成正比，物质的量相等，则气体体积相等，因为温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，气体体积不一定是22.4L，A项正确；B、根据N=nNA知，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，氧气分子中含有2个原子、臭氧分子中含有3个原子，所以二者原子个数不等，B项正确；C、根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，C项错误；D、根据N=nNA，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，氧气分子和臭氧分子中质子数、电子数不等，所以其总的质子数、电子数不等，D项正确；答案选C。

考点：

考查物质的量等相关概念间的比较

15．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比

为 （）

A．1∶2 B．3∶2        C．3∶4          D．9∶4

【答案】B

考点：

考查离子浓度计算

16、氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的是（）

A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、．该反应中，N2化合价降低是氧化剂，C化合价升高为还原剂，A项错误；B、N2化合价降低应该得电子，B项错误；C、氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价为-3价，C项正确；D、CO是产物，不能做还原剂，D项产物；答案选C。

考点：

考查氧化还原反应

二、填空题

17.（24分）.

（1）相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：

________。

（2）实验室要用Na2CO3配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：

①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。

②需要的仪器：

________，________,______,__，_________。

③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．转移液体时部分溅出__________________；

B．定容时加水超过刻度线__________________；

C．最终定容时俯视观察液面。

【答案】

（1）1:

12:

11:

1

（2）①5.3②托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管。

③偏低，偏低偏高。

②用Na2CO3配制500ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的步骤为：

计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：

托盘天平、烧杯、药匙，500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

③A、转移液体时部分溅出，导致溶质的量减少，溶液的浓度偏低；B、加水定容时超过刻度线，导