届安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题及答案 精品.docx
《届安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题及答案 精品.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题及答案 精品.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届安徽省江淮名校高三第二次联考化学试题及答案精品
安徽省江淮名校
2018届高三第二次联考
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分,考试时间100分钟。
考生务必将答案答在答题卷上,在试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-64
第I卷(选择题共44分)
一、选择题(1-10题,每题2分,共20分,11-18题,每小题3分,共24分,每小题只有一个正确选项。
)
1.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述正确的是()
A.K2FeO4是新型净水剂,其净水原理与明矾完全相同
B.工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的
C.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重,因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分散系,吸附能力很强
D.长期使用(NH4)2SO4化肥使土壤酸化,而过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化
2.下列化学用语描述中正确的是(
A.含18个中子的氯原子的核素符号:
B.比例模型
可以表示CO2分子或SiO2分子
C.HCO
的电离方程式为:
HCO
+H2OCO
+H3O+
D.次氯酸的结构式:
H×Cl-O
3.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是()
A.在酸性KMnO4溶液中:
Na+、C2H5OH、NH
、Cl-
B.能溶解CaCO3的溶液中:
Fe2+、Ca2÷、Cl-、NO
C.澄清透明的溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO
、Cl-
D.能使淀粉-KIO3试纸显蓝色的溶液中:
K+、H+、SO
、I-
4.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。
结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是()
①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl2③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.①②④⑤B.①②③④C.①②③D.②③⑤
5.某溶液中含有SO'
、Br-、SiO
、CO
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成③有气体产生
④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤
6.下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是()
A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH
的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线
B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀最的关系曲线
7.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示甲、乙丙物质问的转化一步就能实现,则甲可能是()
①Fe;②HNO3;③Al;④Na2O2;⑤C
A.①③⑤B.①②③C.①②③⑤D.①②③④⑤
8.NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是()
A.5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧,失去的电子数一定为0.3NA
B.标准状况下,15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D.78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
9.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断,其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀;
③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体;④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色;
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝;⑥活性炭除去水中的颜色和异味
A.①②③B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②⑥
10.5.6g铁粉与一定量的硫磺混合,在空气中加热发生剧烈反应,冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体,产生了2.OL气体(标准状况),通过分析小于了应生成的气体量,其最可能原因是()
A.硫磺量不足B.生成了FeS
C.生成了Fe2S3D.有部分Fe被空气中的氧氧化了
11.下列实验不能达到目的的是()
A.向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
B.只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D.用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
12.下列实验方案不能达到实验目的的是()
A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2
C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2
13.下列图象不符合事实是()
A.图①:
pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后,溶液的pH随时间的变化情况
B.图②:
表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
C.图③:
将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况
D.图④知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
△H=-(b-a)kJ·mol-1
14.已知:
一般溶液浓度越大密度越大,氨水等例外。
则体积为vL、质量为mg,浓度为amol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%,用水稀释到0.5amol/L,下列说法正确的是()
A.加水的体积为vL
B.加水的质量为mg
C.0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
D.0.5amoUL的氨水质量分数小于0.5b%
15.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判断不正确的是()
A.还原性:
HSO
>I-,氧化性:
IO
>I2>SO
B.a点处的氧化产物是SO
,还原产物是I-
C.当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3一定为0.4mol
D.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为:
2IO
+5HSO
=I2,+5SO
+3H++H2O
16.下列说法中正确的是()
A.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,或正极的质量一定增加
B.Fe、Cu组成原电池:
Fe一定是负极
C.为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率,且不影响生成H2总量,可加入少量CuSO4溶液
D.某海水电池总反应表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,则负极反应式:
Ag-e-+Cl-=AgCl
17.足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu的质量为()
A.0B.32gC.38.4gD.48g
18.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是()
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB.氢化物的沸点H2D>H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A第Ⅱ卷(非选择题共56分)
二、非选择题(包括19、20、21、22题,共计56分)
19.(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。
A元素可形成多种同素异形体,其中一种是自然界最硬的物质;B的原子半径在短周期主族元素巾最大;C原子核外电子占据7个不同的原子轨道;D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
(1)E在元素周期表中的位置;B的基态原子核外电子排布式为。
(2)A、D、E中电负性最大的是(填元素符号);B、C两元素第一电离能较大的是(填元素符号)。
(3)A和D两元素非金属性较强的是(填元素符号),写出能证明该结论的一个事实依据。
(4)化合物AD2分子中共有个
键和个
键,AD2分子的空间构型是。
(5)C与E形成的化合物在常温下为白色固体,熔点为190℃,沸点为182.7℃,在177.8℃升华,推测此化合物为晶体。
工业上制取上述无水化合物方法如下:
C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应,已知每消耗12kgA的单质,过程中转移2×l03mole-,写出相应反应的化学方程式:
。
20.(14分)高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气,为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收SO2,并制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mr12+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)高温焙烧:
在实验室宜选择的主要仪器是。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并调节溶液pH,pH应调节的范围是。
(4)滤渣的主要成分有__________。
(5)工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉,可准确量取l0.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定,判断滴定终点的方法是____;若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液,请计算浸出液中Fe2+浓度是。
(6)操作a的具体过程________。
21.(14分)滴液漏斗
(I)已知:
R-OH+HX→R-X+H2O
右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备
溴乙烷的装置,图中省去了加热装置。
有关数
据见下表:
乙醇、溴乙烷、溴有关参数
(1)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是。
a减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成
c减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂
(2)加热的目的是(从速率和限度两方面回答);
应采取的加热方式是。
(3)为除去产品中的一种主要杂质,最好选择下列溶液来洗涤产品。
A.氢氧化钠B.碘化钠C.亚硫酸钠
(4)第(3)步的实验所需要的主要玻璃仪器是。
(Ⅱ)苯甲酸甲酯(
)是一种重要的工业有机溶剂。
请分析下列有机物的结构简式或性质特点,然后回答问题。
(1)乙中含氧官能团的名称是。
(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是。
与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是。
(3)符合丙条件的结构可能有________,种,写出其中两种。
22.(16分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应,其反应装置如下图所示:
已知:
l.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=l,请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前进行的操作是。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是,说明SO2具有性。
分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:
SO2与Fe3+反应;
猜想2:
在酸性条件下SO2与NO
反应;
猜想3:
……
(4)甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液,能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】:
猜想1成立。
其结论正确吗?
(填是或否)。
若不正确,理由是________(正确无需回答)。
(5)乙同学设计实验验证猜想2,请帮他完成下表中内容(提示:
NO
在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。
除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有:
NaNO3固体和盐酸等。
)
(6)在实际操作中,当SO2通入Fe(NO3)3溶液时观察到的现象;溶液由黄色变为浅绿色,接着又变为黄色,请用相关离子方程式表示其过程、。
化学答案
选择题(1-10题,每题2分,共20分;11-18题,每题3分,共24分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
D
B
C
D
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
A
C
B
D
C
D
C
A
填空题(包括19、20、21、22题,共计56分)
19、(12分)(方程式2分,其余1分)⑴第三周期、第ⅦA族1s22s22p63s1
⑵ClAl⑶SH2CO3是弱酸,H2SO4是强酸(或其它合理答案)
⑷2个2个直线型
⑸分子Al2O3+3C+3Cl2===3CO+2AlCl3(注明“高温”条件)
20、(14分)
(1)坩埚(1分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(3)4.7≤pH<8.3(2分)(4)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙(3分)
(5)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液变紫红色,且半分钟内不褪色(1分)0.1mol/L(2分)(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分)
21、(14分)(Ⅰ)
(1)abc(2分)
(2)升高温度加快反应速率,同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动(2分)水浴加热(1分)
(3)C(2分)(4)分液漏斗(1分)
(Ⅱ)
(1)酯基
(2)甲乙、乙(3)三
(每空1分)
22、(16分)
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2分)
(2)关闭分液漏斗活塞,打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹 (2分)(3)BaSO4 ;还原 (2分)
(4)否,可能SO2过量,溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色(2分)
(5)(4分)
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
1用NaNO3和盐酸配成pH=1,NO3—浓度为3mol·L-1的溶液,并替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。
2打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞,向三颈烧瓶中滴加浓硫酸。
若装置B中有白色沉淀生成,猜想2成立。
若装置B中无白色沉淀生成,猜想2不成立。
(6)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2+2分)