中考化学复习指导意见.docx
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中考化学复习指导意见
2012年中考化学复习指导意见
郑恩庆2012年5月21日
现阶段复习的基本准则
⏹要注重基础，培养能力。
⏹基础是形成能力的保证。
（一）基础的形成
⏹1、要求我们所有的教学过程（新授课、一、二轮复习）都要以基础知识为主线，强化基础知识教学，即：
熟练教材。
教材就是学生学习的第一作业。
因为中考化学基础知识不少于70%,且靠近教材，这样也能着眼全体性，也是学生能力形成的基础。
2、使学生明确学习目标。
⏹首先，教师必须明确教学目标，同时也必须使学生明确学习目标。
知道中考化学的重点和考点（要让学生记笔记或划书，该记的记，该理解的理解）。
⏹特别要求，课前都应对上一节的重点、考点进行提问、复习、巩固。
⏹3、对学生的学习要有严格的要求，并要有方法、有措施，该压得压。
经验总结，严要求，才有好成绩。
4、要强化训练，注重信息反馈。
⏹要有适当的练习、测试等过程，这样不仅能使学生熟练、巩固基础知识，还有助于我们了解学生，发现学生的疑点，因地制宜，及时排除学生的学习障碍，使教学具有针对性和实效性。
（要提倡多搞小测验）
要对中考的重要考点搞好专项训练，并在各种教学活动中，注重发现学生的疑点问题，做好针对性教学。
（二）能力的形成
⏹基础是能力形成的保障。
同时教学中要注重学生对化学原理的理解（不能死记硬背），更要注重知识的规律性和方法性的总结，并能对知识进行合理、恰当的延伸。
要多比较，多联系，才能抽象出规律和方法。
⏹原理的理解，需要合理的教法。
规律与方法的获取，需要主动性和探究性，更需要教师的经验性。
⏹同时，需要深入研究近几年的中考题，关注中考的方向，注重信息技术的利用，多关注新的化学信息。
⏹总之，能力的形成，学生的思维才能展开，学习才能由点到面，融会贯通，稳操胜券。
二、重要知识点及其规律性、方法性总结（高频考点）
⏹1、大气污染成分及形成原因、防治措施。
⏹2、水的净化，水污染及保护（对应性）。
⏹3、用微粒的观点解释相关问题（5个观点）。
⏹4、原子结构、化合价。
物质的构成（三类）、组成及分子的构成。
元素或原子团所显的价态，等于其离子所带的电荷。
5、质量守恒定律（适用于所有化学反应）及原因。
⏹6、C、CO、CO2的性质。
⏹7、O2、CO2、H2实验室制法及相关问题。
⏹8、燃烧与灭火原理。
⏹重点：
CO2灭火原理。
⏹水灭火原理：
降低物质温度、隔绝空气。
例：
根据燃烧条件解释现象：
取一支蜡烛，在烛芯上滴些溶有白磷的二硫化碳溶液（二硫化碳极易挥发），不一会，蜡烛便自己燃烧起来。
⏹
⏹9、能源与环境问题。
⏹新能源（低碳能源）、清洁能源的利用、意义。
燃料充分燃烧的条件
例：
以风力、水力、太阳能代替煤燃烧发电的意义：
节约化石能源，防止大气污染，缓解温室效应。
10、大气污染、温室效应、酸雨、“赤潮”的形成、危害及防治措施。
⏹11、物质中（碳、氢）元素的检验。
⏹
⏹12可燃性气体H2、CO、CH4的燃烧及验纯、爆炸原理等。
其鉴别、验纯、爆炸原理等。
⏹
⏹天燃气、瓦斯、沼气、煤气主要成分。
爆炸时的反应。
⏹例：
点燃H2与CO混合气，能否爆炸。
13、铝和金的抗腐蚀性原因、铝具有抗腐蚀性铁会完全锈蚀，原因------。
⏹14、工业炼铁原理，铁生锈原理及防锈方法。
15、金属活动性强弱的探究、方法。
⏹熟练金属活动性顺序
例1：
利用金属和某些溶液的置换反应验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某班同学设计了实验方案，所需试剂如下：
方案一：
氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液；
方案二：
铁片、铜片、硝酸银溶液；
方案三：
铁片、铜片、银片、稀硫酸。
（1）方案一中铜与硝酸银反应的化学方程式为。
（2）写出方案二的实验操作步骤及判断依据。
（3）借助实验室常用仪器，利用方案三的试剂也能达到实验目的，简述实验原理。
例2：
、如图，某同学探究金属化学性质的实验。
原因
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_____________。
（2）F中出现的现象是_______________________________________。
（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？
并说明理由。
_________________________________________________________________
请再设计实验，完成该实验目的。
（4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。
____________________________________________________
⏹例2:
2011年大连中考模拟题二----------。
⏹两个重要反应规律：
⏹AgNO3+Cu（NO3）2+Fe（NO3）2+Zn——
⏹AgNO3+Zn+Fe+Cu——
⏹例：
在AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的
⏹混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后，溶液为浅绿色，则溶液中溶质可能是（），得到的固体可能是（）。
16、溶解度曲线相关问题。
影响气体溶解度因素
如右图，A,B,C三种物质的溶解度随温度变化的曲线，回答：
⑴C的溶解度随温度变化逐渐___________________________
（2）t2℃时ABC三种物质溶解度大小关系是。
（3））t2℃时，ABC三种物质饱和溶液溶质质量分数大小关系是。
（4）C的不饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，一定有晶体析出?
溶液一定是饱和液？
（5）B和C的不饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，一定是B先析出？
（6）t2℃时，C的饱和溶液温度降到t1℃时，现象是；此时溶液一定是（饱和溶液或不饱和溶液）；溶液溶质质量分数变化是
（7）t2℃时，A的饱和溶液温度降到t1℃时，现象是；此时溶液
一定是（饱和溶液或不饱和溶液）；溶液溶质质量分数变化
是
（8）t2℃时,要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是：
.。
（9）分别有质量相等的ABC三种饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量大小关系是。
（10）t2℃时，分别将ABC三种饱和溶液恒温蒸发掉相同质量的水，析出晶体的质量大小关系是。
（11）分别将A,B,C的饱和溶液，温度由t1℃升高到t2℃时，不考虑水分蒸发，溶液中溶质质量分数的大小关系为：
___________
（12）分别将A,B,C的饱和溶液，温度由t2℃降低到t1℃时，不考虑水分蒸发，溶液中溶质质量分数的大小关系为：
___________
（13）t2℃时，分别将质量相等的ABC三种物质的晶体配成饱和溶液，
①需要水的质量大小关系是。
②所得饱和溶液的质量大小关系是。
（14）若t2℃时C的溶解度是45克，则该温度下C的饱和溶液溶质质量分数是。
（15）物质提纯：
C中含有少量B，提纯物质C的方法是___
C中含有少量A，提纯物质C的方法是______
C中含有少量B,A，提纯物质C的方法是_____
B中含有少量C,提纯物质B的方法是_______
A中含有少量C，提纯物质A的方法是________
从B的溶液中提取B的方法是
从C的溶液中提取C的方法是
例；2009年大连中考化学试题：
下图为硝酸钾的溶解度曲线．
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而。
（2）20℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到的溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液，其原因是；
再将温度升高到40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“不变”、“变大”或“变小”）．
⏹17、酸、碱、盐及金属、金属氧化物、非金属氧化物等物质间的反应规律。
⏹重点包含了物质的性质总结及其联系。
⏹例、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的．
⏹
（1）除去水中不溶性杂质可采用什么方法？
⏹
（2）饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中通入氯气可杀死病菌．氯气能跟水发生如下反应：
Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），使水显酸性，腐蚀金属管道．为了使自来水厂输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式．
⏹
⏹特例：
⏹Na2CO3、（NaHCO3、NH3）——指示剂变色
⏹（NaOH+Na2CO3）+HCl——反应规律
⏹H2SO4+MgSO4+NaOH——反应规律
⏹CO32－、HCO3－的检验-------。
⏹物质在空气中变质的有（），保存方法（）。
⏹Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，物质间量的关系：
⏹18、人类六大营养素。
微量元素对人体的影响。
常量元素：
钙；两种高分子材料、白色污染等。
⏹常见的有毒物质：
⏹19、重要的化学规律：
影响化学反应速率的因素：
催化剂、接触面积、浓度（含量）、温度
冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。
⑴生煤炉时，需先引燃木材。
⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。
⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。
⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。
例、某同学在进行稀硫酸分别与A、B两种金属反应的实验时，记录了如下实验数据：
（提示：
实验前金属表面的氧化膜均已除掉）
金属稀硫酸溶液温度/℃金属消失时间/s种类质量/g形状溶质质量分数/%体积/ml反应前反应后
A0.10丝5502034500
B0.10丝5502040100
C0.10粉末550203550
D0.10丝5502035200
（1）对于金属A来说，反应前后溶液的温度变化值相近，均约为15℃，解释原因．
（2）根据以上实验数据，还可以得出哪些结论？
20、化学基本实验原理及相关问题。
⏹
（1）O2、CO2、H2实验室制法
⏹
（2）实验原理分析、不足之处、改进措施。
⏹例：
空气中氧气体积含量的测定及误差分析。
⏹（3）气体体积的测定；
⏹混合气中某一成分体积含量的测定（需除去一个）。
⏹例：
（CO和CO2）+NaOH——测剩余气体体积
⏹（4）液体倒吸原理
⏹化学实验装置中，有液体密封且与大气相通，由于装置内气体的量减少或温度的降低，则会导致液体倒吸。
⏹
⏹（5）例：
2011年大连市中考题
55.在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：
加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。
停止加热并冷却到室温。
（1）
写出硬质大试管中发生的
（2）化学反应方程式。
（2）B装置的作用是 ；
（3）实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤（要求过程中要用到“湿法冶金”的原理）。
56．化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：
先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？
为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
实验操作
预期的现象和结论
⏹
⏹（6）A、气球减小：
⏹X是（Na2CO3），Y是（稀盐酸）
⏹B、气球增大：
⏹X是（NaOH），Y是（CO2）
⏹（7）C或CO还原CuO和Fe2O3等实验相关问题
21、化学实验探究
⏹
（1）成分的探究：
重在化学反应
⏹
（2）性质的探究
⏹外界条件对物质某一性质的影响。
⏹即T、P、浓度、催化剂、接触面、质量等。
注意对比实验。
⏹重点是物质的成分的探究。
1、不同物质的鉴别
⏹例1：
四瓶无色溶液（已失去标签），设计实验鉴别：
⏹NaOHCa（OH）2Na2CO3NaCl
⏹（重点在操作上）
⏹例2：
一包白色粉末可能是：
⏹NaOHCa（OH）2CaOCaCO3中的一种
⏹设计实验鉴别。
（操作、现象、结论）。
2、混合物成分的探究
⏹
（1）NaOH或Ca（OH）2或CaO可能变质，检验。
⏹关键在变质的程度，可能的成分。
⏹例：
CaO在空气中可能变质，设计实验探究其成分：
⏹a、CaOb、Ca（OH）2CaOc、CaOCa（OH）2CaCO3
⏹
⏹d、Ca（OH）2CaCO3e、CaCO3
⏹
⏹例：
NaOH或（Ca（OH）2）在空气中可能变质，设计实验探究其成分：
a、NaOHb、NaOHNa2CO3c、Na2CO3
⏹
例1：
混合气中可能含有CO2、、H2、CO中的一种或几种。
设计实验探究其成分。
例2：
某化学活动小组要用含少量氯化钠的工业纯碱制烧碱，进行如下实验：
①取一定量的工业纯碱，加水溶解配成浓溶液；
②逐渐加入石灰浆，边加边搅拌，使纯碱充分反应；
③过滤，得滤渣和滤液；
④将滤液蒸发结晶，制得烧碱粗产品；
⑤另取少量滤渣，用水洗涤，干燥后加少量水振荡，滴加酚酞溶液后变红。
（1）滤渣中含有①，烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有②。
（2）该实验不用饱和石灰水却可以用石灰浆的原因是。
（3）结合下表设计方案，从烧碱粗产品中提取氢氧化钠。
不同温度下氢氧化钠的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
109
129
174
314
347
例3：
活动与探究：
久置的镁条、镁粉表面的灰黑色物质是什么?
【资料】氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁固体均为白色，氮化镁是黄色固体；
铜在空气中生成碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O。
【猜想】灰黑色物质是碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]
【验证】
（1）利用酸跟碳酸盐反应检验碳酸根。
①选择酸：
最好不用盐酸，理由是。
②实验：
实验一：
取一小段久置镁条放入试管，加适量稀硫酸，塞上带有单孔塞的导管，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不浑浊。
改用镁粉重做上述实验，石灰水仍不浑浊。
分析原因，继续实验。
实验二：
实验过程如下所示。
③分析：
在装置气密性良好的前提下，实验一中澄清石灰水不变浑浊的原因。
（2）加热检验氢氧根。
如右图所示装置，加热久置镁粉，十几秒钟后，试管壁出现水珠；一分钟后，镁粉“噗”的燃烧起来，瞬间反应停止。
试管中残留白色固体，试管壁上粘附黑色固体。
冷却，加入足量稀硫酸，白色固体溶解，黑色不溶。
推测燃烧产生的黑色物质是，设计实验验证，写出实验操作和预期现象。
（2）化学反应后剩余物质成分探究：
⏹a、Ca（OH）2+Na2CO3——
恰好反应，剩余物质为：
NaOH
Na2CO3过量剩余物质为：
NaOH、Na2CO3，
Ca（OH）2过量；剩余物质为：
NaOH、Ca（OH）2
⏹
⏹b、CuO+C——高温加热一段时间（有条件的反应）
恰好反应，剩余物质为：
Cu
CuO过量，剩余物质为：
Cu、CuO
C过量，剩余物质为：
Cu、C
部分反应：
Cu、CuO、C
⏹c、Cu+O2——黑色粉末成分（）
⏹
⏹d、碱石灰（CaO和NaOH）使用一段时间后，成分探究。
例：
某班同学利用碳酸钠与氢氧化钙反应制取碳酸钙。
（1）实验结束后，相邻两个实验小组将滤液倒入同一废液缸里，结果有的废液缸中出现浑浊，有的废液缸中没有出现浑浊，出现浑浊的原因是；没有浑浊的废液的成分可能是、、。
（2）如何将该班本次实验的废液集中进行无害化处理，设计实验方案。
22、混合物中某一成分的提取
⏹
（1）除杂质：
⏹杂质的转化：
⏹FeSO4（CuSO4）、NaOH（Na2CO3）、NaCl（Na2CO3）
⏹完全除去：
⏹CO（CO2）、CO2（CO）
⏹除去O2：
p或加热的铜网。
⏹CO、H2：
CuO
⏹CO2、SO2:
NaOH
⏹H2O：
浓硫酸
⏹金属：
酸或盐溶液
⏹碳单质：
灼烧
⏹例1：
除去锌、铁、铜混合物中的C，操作方法。
将ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加热到800℃左右，充分反应后得到一种外观似黄金的合金．为了确定该合金的成分，进行如下探究：
【提出猜想】该合金中一定含有铜、锌，可能含有木炭粉．
【设计实验】
（1）证明该合金中铜、锌的存在，将有关内容填入下表中．
实验目的实验操作实验现象①将合金加工成粉末取一小块合金进行研磨
②证明锌的存在
③证明铜的存在
（2）若该合金中混有木炭粉，如何将木炭粉除去以得到铜锌合金？
简述实验操作．
例2：
某金属冶炼厂管道里的烟泥中含有较多的铜和锌以及少量的炭和硫。
现要回收得到铜和硫酸锌，按下图所示进行实验：
⑴步骤Ⅰ的操作是__________________________；步骤Ⅱ中应加入的试剂是_________。
⑵简述由溶液C回收得到铜和硫酸锌晶体的实验操作。
⑶实验过程中，为避免污染环境还应进行的一个操作是____________________。
⏹
⏹
（2）物质提纯：
⏹从溶液中提取化合物晶体：
蒸发结晶
⏹例：
a、粗盐提纯：
若已知Mg（OH）2不溶，
设计实验方案,由粗盐提纯氯化钠。
⏹b、从工业废液AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2中分别提取Ag和Cu，
设计实验方案。
23、混合物中某一成分含量的测定
⏹例：
2010年模拟题、中考题，2011年模拟题
例、现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。
某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：
称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：
去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：
根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
⑴步骤Ⅰ：
验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；
⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。
写出补充的操作。
关键：
实验方案设计、操作
⏹
（1）取一定量样品（已知）
⏹
（2）测定某一相关物质的质量
⏹（3）洗涤、干燥、称量（易溶的，饱和液洗涤）
⏹（4）计算
24、化学特征性问题：
⏹
（1）固体颜色
⏹黑色粉末：
MnO2CuOCFeFe3O4
⏹红色粉末：
CuFe2O3
⏹黄色粉末：
S
⏹
（2）溶液颜色
⏹（3）化学反应放热：
⏹燃烧、酸+金属——酸+碱——CaO+H2O
⏹物质溶于水温度升高：
固体NaOH浓硫酸
⏹物质溶于水温度降低：
NH4NO3、干冰
25、化学计算：
要注重规律性及方法性。
⏹
（1）在化学反应中寻找一个已知量，以求得所需物质的质量。
⏹
（2）所求物质与反应无关，应求其它物质的质量，间接得到所求物质的质量。
⏹（3）在反应中无已知量，可设其中一个相关物质的质量为X，反应中另一相关物质的质量用X来代换,列比例，求得X。
⏹（4）物质的质量×物质中元素的质量分数=物质中元素的质量
例1、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。
过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。
计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
例2、味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：
取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应）．充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g．计算：
（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确的1%）
（2）食用该味精3.60g，能为人体提供多少克钠元素？
（计算结果精确的0.01g）
例3、过氧化钠是一种常用的供氧剂，过氧化钠于水反应的化学反应是
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
现有7.8克过氧化钠溶于100克水中。
计算
（1）产生氧气的质量。
（2）得到溶液的溶质质量分数。
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