东华杯化学竞赛试题.docx
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东华杯化学竞赛试题
2000年“东华杯”化学竞赛试题第I卷
本试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：
H—1C—12N—14O—16F—19Na—23M—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56CU—64Zn—65Ba—137
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．在化学科学中，浓度的单位通常用………………………………（）
A. g／mLB. ％C. mol／LD. L／mol
2．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定具有相同的………………………………………………………………（）
A．质子总数B．原子总数C．质量D．密度
3.以下判断可能正确的是………………………………………………（）
A．44.8L氢气物质的量一定是2mol
B．2L臭氧（O3）和3L氧气所含的氧原子数不相等
C．同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比
4．不久前我国科学家首次合成一种新核素，其符号是18572Hf（铪）。
关于此核素的下列说法中正确的是……………………………………………………（）
A.是一种新元素B．是一种新原子C．它的原子核内有72个中子
D.它的原子量是原子量的185倍
5．地球上12C和13C的原子个数比为89:
1，而哈雷管星上12C和13C的原子个数比据测定为65:
1。
已知地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是…………………………………………（）
A．11.962B．12.009C．12.015D．12.980
6．据报导，我国有关重氧气（188O2）的研制工作居世界领先位置。
有关重氧气的下列叙述中正确的是……………………………………………………（）
A.与168O2互为同位素
B．与氢气（11H2）化合后生成原子核反应堆用的重水
C．与氧气具有相同的化学性质
D．与同质量的氧气具有相同的体积（同温同压时）
7．已知氯的含氧酸根离子中氯元素的化合价为＋l，＋3，＋5和＋7价，若氯的含氧酸根离子中含有m个氧原子，则该离子中所含电子数为…………（）
A.16m＋35.5 B.8m＋17 C.8m＋18 D.16m＋17
8.下列说法中正确的是………………………………………………………（）
A．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物中不可能含有非极性共价键
D.离子键只存在离子化合物中
9.下列说法中正确的是……………………………………………………（ ）
A．氮气不活泼，所以氮元素的非金属性很弱
B.铝原子比钠原子能失去较多的电子，所以铝有较强的金属性
C．氟气通入水中有氧气生成说明水具有还原性
D．二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性
10．氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是……（）
A.H2B.OF2C.HFD.O2
11．氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2的化学性质和卤素相似，化学上称为拟卤素。
已知它们可发生下列化学反应：
（CN）2十H2O→HCN＋HCNO
（CN）2＋2KSCN→2KCN十（SCN）2
（OCN）2＋2KCl→2KOCN十Cl2
（SCN）2＋2NaI→ZKSCN＋I2
并已知（CN）2与KBr溶液不发生氧化还应反应。
则下列有关离子还原性由弱到强的正确排列顺序是……………………………………………………（）
A．Cl—＜OCN—＜Br—＜SCN—＜CN—＜I—
B．OCN—＜CI—＜Br—＜CN—＜Br—＜I—＜CN—
D．OCN—＜CI—＜Br—＜SCN—＜CN—＜I—
12．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它和水反应的化学方程式为：
IBr＋H2O→HBr＋HIO。
下列关于IBr的性质叙述中不正确的是…………（）
A.IBr是共价化合物B．在很多反应中IBr是强氧化剂
C．IBr跟H2O反应属于非氧化还原反应
D．IBr跟NaO溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
13.在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）＋Y（g）⇆2Z（g）＋W（s）十Q（Q＞0）的反应过程。
要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是……………（）
A. 加人催化剂B. 增大Y的浓度
C. 降低温度D. 减小体系压强
14．在一定温度下，可逆反应4A（g）十5B（g）⇆4C（g）十6D（g）十Q（Q＞0）处于平衡状态时，下列说法中正确的是……………………………………（）
A．单位时间里生成nmolC同时生成1.5nmolD
B．若升高温度将能产生更多的C和D
C．若增大B的浓度，产物C的体积百分含量增大
D．容器内A、B、C、D的浓度比一定是4：
5：
4：
6
15.常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10—13mol／L，该溶液中可能大量共存的离子组是……………………………………（）
A. Na＋、K＋、S2—、CO32—
B. Ca2＋、Na＋、SO42—、NO3－
C.Fe2＋、Mg2＋、NO3—、SO42－
D．NH4＋、Cl－、K＋、SO32－
16.在100mL硝酸的物质的量浓度为0.4mol／L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol／L，加人1.92g铜粉，微热，待充分反应后放出NO气体为……（）
A. 0.448L（S·T·P）B. 0.3gC. 0.015molD. 无法计算
17.对于可逆反应2NO2（g）⇆N2O4（g），增大NO2的浓度达到新平衡时，NO2的转化率…………………………………………………………………………（）
A．先增大，后减小B．增大C．不变D．减小
18.有以下四种说法：
①溶液的酸碱性越强，水的电离度就越小。
②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的C（H＋）、C（OH－）一定增大。
③强酸、强碱溶液的酸碱性一定强于弱酸、弱碱溶液的酸碱性。
④因为C（H＋）=C·α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，C（H＋）与α成正比。
这些说法中错误的组合编号为……（）
A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
19.将0.4mol／L的NH4Cl溶液跟0.2mol／L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度由大到小的正确顺序是………………………（）
A.[NH4＋]、［Cl—］、［Na＋］、［OH—］、［H＋］
B.[NH4＋]、［Na＋］、［Cl—］、［H＋］、［OH—］
C.［Cl—］、[NH4＋]、［Na＋］、［OH—］、［H＋］
D.［Cl—］、［Na＋］、[NH4＋]、［H＋］、［OH—］
20.在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种溶液：
①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，带电微粒数由多到少的正确顺序是……………（）
A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②
C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②
21.向稀硫酸中加人铜粉不发生反应，但加人某种盐时铜粉可以逐渐溶解。
该盐是………………………………………………………………………………（）
A.KClB.NaNO2C.ZnSO4D.Na2CO3
22.可以用来判断某一元酸是强电解质的实验事实是……………………（）
A．该酸加热至沸腾也不分解
B．该酸可以溶解原子晶体二氧化硅
C．该酸可跟大理石反应放出二氧化碳
D.该酸0.0lmol／L的溶液PH值小于2
23.可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是………………………（）
A．醋酸属于共价化合物B．醋酸钠溶液呈碱性
C．醋酸溶液的导电性较硫酸溶液的导电性弱
D．无水醋酸钠可用来制取有机物甲烷
24.有下列氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI→2FeCl3＋2KCl＋I2
2FeBr2＋Br2→2FeBr3
2KMnO4＋16HCl→2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若有一种含有Fe2＋、I－、Cl－的溶液，要用氧化方法除去其中的I－而不影响Fe2＋和Cl－，应选用列试剂中的…………………………………………（）
A．Cl2B.KMnO4C. FeCl3D.Br2
25.有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其PH值为9.3，下列说法中错误的是…………………………………………………………………（）
A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用
B．氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用
C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解
D．氯化铵的存在抑制了氨水的电离
26.以下实验事实和结论不相关的是……………………………………（）
选项编号
实验事实
结论
A.
H2SO4和CH3COONa反应得CH3COOH，CH3COOH和C6H5ONa反应得C6H5OH
酸性：
H2SO4＞CH3COOH＞C6H5OH
B.
澄清的漂粉精溶液中通人CO2气体，产生白色沉淀，且混合液的PH值减小
酸性：
H2CO3＞HClO
C.
室温酸性条件下，在FeCl3和KI混合液中滴加淀粉溶液，混合液显蓝色
氧化性（酸性条件下）；Fe3＋＞I2
D.
室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加FeCl2溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀
氧化性（碱性条件下）；I2＞Fe（OH）3
27.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是39/63，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2—）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为…………………………………………………………（）
A.1:
1B. 2:
1C. 1:
2D.1:
3
28．在过氧化氢（H2O2）的分子结构测定中,中国科学家卢嘉锡作出过重要贡献。
1941年他与同事们利用H2O2能跟“某种物质”形成加合物Hyperol,从而使H2O2的结构得到稳定,成为可供衍射实验用的晶体。
此“某种物质”可能是（）
A.金属钠B.氢氧化钠C. 磷酸氢二钾D.尿素
29．1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆尔合成了一个由1134个碳原子和1146个氢原子构成的“大”分子。
由此分子聚集成的物质不具有的性质是（）
A. 常温下呈固态B. 有超强的硬度
C. 易被氧化D. 能发生加成反应
30．我国已确定2005年在冰箱生产中停止使用氟里昂（如CCl3F、CHClF2等）作致冷剂。
该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。
据研究，产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有……………………（）
A. 氟元素B. 氯元素C. 碳元素D. 氢元素
31.某有机物的结构式为
该物质1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为…………………………（）
A.5molB.4molC.3molD.2mol
32.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构式为
它属于…………（）
A. 芳香族化合物B. 苯甲酸的同系物
C. 易溶于水的有机物D. 易升华的物质
33.乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过下列步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H2SO4吸收：
CH2＝CH2十H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H（I）
然后生成物（I）再进一步吸收乙烯，产生生成物（II）：
CH3CH2OSO3H＋CH2＝CH2→（CH3CH2O）2SO2（II）
加水时，生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：
CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4
（CH3CH2O）SO2＋2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4
下列叙述中正确的是………………………………………………（）
1）化合物I、II都属于酯类；2）上述生成I、II化合物的反应都属于酯化反应；3）上述生成I、II化合物的反应都属于加成反应；4）上述生成醇的反应都属于取代反应
A.只有1）B. 只有1）3）C. 只有1）3）4）D. 1）2）3）4）
34．对复杂的有机物的结构常用“键线式”简化表示。
如苯丙烯酸乙烯酯
可简化成为
。
杀虫剂“阿乐丹”的键线式是
以下有关的叙述中错误的是………………………………………………（）
A．该化合物的分子式是C18H24O6N2
B．该化合物不属于硝酸酯
C．它在稀酸作用下可水解生成三种有机物
D．它的上述水解产物都能跟NaOH反应
35.1933年一位名叫Carlson的农民偶然发生他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。
威斯康星大学的化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为：
的双香豆素。
关于双香豆素的下列推论中错误的是…………………………………………………………（）
A．有望将它发展制得一种抗凝血药
B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来配制致命性出血型的杀鼠药
C．它可由化合物
和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得
D．它极易溶于水、乙醇、乙醇等有机溶剂
36.在生活环境中，由一次性使用的聚苯乙烯
材料造成的“白色污染”甚为严重，这是因为它难以降解，处理麻烦。
最近研究出一种新型的、由乳酸制成的材料——聚乳酸
能替代聚苯乙烯，它在乳酸菌作用下能发生降解，因而对环境基本无影响。
关于聚乳酸的下列说法中，正确的是…………………………………………………………………………（）
A．聚乳酸是纯净物B．其单体的结构简式是CH2（OH）CH2C（OH）=O
C．其聚合方式与聚苯乙烯的相似D．它是一种线型高分子材料
37．要将NaCl和CaCl2混合溶液分离，不需采用的操作步骤是…………（）
A．溶解B．沉淀C．过滤D．蒸发
38．用98％的浓硫酸（密度1.84g／mL）配制100moL1mol／L的稀硫酸。
现给出下列配制中可能用到的仪器：
1）100mL量简，2）10mL量筒，3）50mL烧杯，4）托盘天平，5）10mL容量瓶，6）胶头滴管，7）玻璃棒。
按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是……………………………………………（）
A．4）3）6）7）5）6）B．2）6）3）7）5）6）
C．1）3）5）7）6）5）D．2）3）6）7）5）6）
39．过氧化钠除能跟CO2、H2O反应外还能发生下列反应：
Na2O2＋CO→Na2CO3,Na2O2＋2NO→2NaNO2等。
试推测过氧化钠跟下列物质能相反应且有氧气产生的是……………………………………………………………（）
A. H2O2B.NO2C. SO2D. SO3
40．向100mLFeCl3溶液中通人标准状况下的H2S气体2.24L，设H2S全部被吸收后，再加人过量铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度是………………………………（）
A. 2mol/LB.4mol/LC.6mol/LD.8mol/L
二、选择题（每小题有1～2个正确答案）
41.核外电子数相等的原子一定是……………………………………（）
A. 同种元素B. 同种原子C. 质子数相同
D. 质量数相同E. 同位素
42.下列说法中，正确的是………………………………………………（）
A．溶于水后能电离出H＋的化合物就是酸
B．强酸跟盐反应，一定得到弱酸
C. 同浓度的钠盐溶液，其酸式盐的pH值一定小于其正盐的pH值
D. pH＝6的溶液跟pH＝8的溶液混合后，pH值一定等于7
E.两种水解后都呈碱性的盐溶液相混合有可能发生相互促进的水解反应
43.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是………………（）
A.1mol甲基中含有7NA个电子
B.31g白磷中含有NA个P－P键
C.16g臭氧中含有NA个氧原子
D．10.6gNa2CO3固体中含0.1NA个CO32－离子
E.22.4L甲烷含有5NA个原子
44.下列离子方程式书写正确的是……………………………………（）
A．碳酸钠溶液中加人等物质的量的乙酸
CO32－＋2HAc→CO2↑＋H2O＋2Ac－
B．碳酸氢镁溶液中滴入足量氢氧化钠溶液
Mg2＋＋2HCO32－＋2OH—→MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．石灰水中通人过量的氟化氢
Ca2＋＋2OH－＋2HF→CaF2↓＋2H2O
D.饱和石灰水中滴加稀硝酸
Ca（OH）2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O
E．铜片和浓的硝酸钾溶液相混合后逐滴加稀盐酸
Cu＋4H＋＋2NO3—→Cu2＋＋2NO2↑＋2H20
45.下列离子能在溶液中大量共存，但将溶液的pH值调节至0.3时就会出现浑浊的是……………………………………………………………………（）
A.Al3＋、K＋、I＋、SiO32一
B.Fe2＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－
C.Na＋、HS一、HCO3一、NO3－
D.Ag（NH3）2＋、OH一、K＋、Cl－
E.A13＋、AlO2一、OH一、Na＋
46.可逆反应2A（?
）＋B（?
）⇆2C（g）＋Q（Q＞0）随温度变化气体平均相对分子质量有如右图所示的变化，则下列叙述正确的是………………（）
A.A和B可能都是固体B．A和B可能都是气体
C.A和B一定都是气体D.若A为固体则B一定为气体
E.若B为固体则A一定为气体
47.用铁酸钠（Na2FeO4）消毒来自河、湖的淡水是一项新的技术，有关叙述正确的是…………………………………………………………………………（）
A.Na2FeO4有强碱性，因而细菌不能生存
B.Na2FeO4有强酸性，因而细菌不能生存
C.Na2FeO4有强氧化性，可杀灭细菌．
D.Na2FeO4的还原产物Fe3＋可水解生成Fe（OH）3胶体
E.Na2FeO4的还原产物Fe2＋有净水作用
48.在密闭容器中发生如下反应：
mA（g）＋nB（g）⇆pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小至原来的1／2，C的浓度为原来的1.8倍时又达到平衡，下列说法中正确的是……………………………………（）
A.m＋n＜p B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低
D.C的体积分数增加 E.平衡混合物中A、B、C物质的量之比为m：
n：
p
49.将如下卤化物跟浓硫酸放人烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的（）
A.NaFB. NaClC.KBrD.KIE.NaAt
50.右图所示曲线是在其它条件一定时，反应2NO（g）＋O2（g）⇆2NO2（g）＋Q（Q＞0）中，NO的最大转化率与温度的关系。
图上有A，B，C，D，E五点，其中表示上述可逆反应未达平衡状态，且v正＞v正的点是………………………………………………………………………（）
A.AB.BC.CD.DE.E
51.下列物质，不能通过化合反应生成的是…………………………（）
A.FeCl2B.FeCl3C .Al（OH）3D.Ca（OH）2E.Fe（OH）3
52.在通常条件下，能在空气中燃烧的气体是…………………………（）
A.硫化氢B.氨C.苯D.氯气E.正己烷
53.某一元弱酸在1mol/L溶液中的电离度是0.01％，它的导电能力最接近于下列中的…………………………………………………………………………（）
A.纯水 B.0.5mol／LH2SO4溶液 C.pH＝2的盐酸
D.pH＝2的醋酸 E. pH＝10的KOH溶液
54.下列各组中的每种物质都能使溴水因发生化学反应而褪色的是……（）
A.石灰水、亚硫酸 B.硫化钠溶液、氯化钙溶液
C.溴化钠溶液、碘化钠溶液 D.硫氢化钠溶液、镁粉 E.苯、苯酚
55.已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，则下列反应不能发生的是……………………………………………（）
A.2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl-B.2Fe2＋+I2→2Fe3-+2I－
C.2Fe3＋+SO2+2H2O→2Fe2＋+SO42-+4H＋
D.I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HIE.H2O2+H2SO4→SO2↑+O2↑+2H2O
56．化合物CH3C（R）=O跟NaOH溶液、碘水三者混合后，可因发生如下反应而产生黄色的CH3I沉淀，此称碘仿反应。
①I2＋2NaOH→NaI十NaIO十H2O
②CH3C（R）=O+3NaIO→CI3C（R）=O+3NaOH
③CH3C（R）=O+NaOH→RCOONa+CHI3↓（黄色）
据此推出下列物质中能发生碘仿反应的有…………………………（）
A.CH3CHOB.CH3CH2CHOC.CH3CH2COCH2CH3
D.CH3OCH3E.CH3COCH2CH3
57.已知维生素A的结构得式如下，判断下列说法正确的是…………（）
A．维生素A易溶于水B．维生素A具有环己烷的结构单元
C．维生素A的一个分子中有三个双键
D.维生素A易被氧化
E．维生素A的一个分子中有30个氢原子
58.在以下某些常用仪器“0”刻度位置的叙述中，正确的是……………（）A.在量筒的下端B.在滴定管的下端C.在托盘天平刻度尺的正中
D.在托盘天平刻度尺的左边E.在托盘天平刻度尺的右边
59．实验室常以纯净的无水Na2CO3作基准物，通过滴定法来测定盐酸的精确浓度。
某同学测出某种盐的浓度偏高，可能的原因是……………………（）
A.取用的Na2CO3吸收了水分而未被干燥
B.称量Na2CO3的天平祛码上沾有污物
C．盛放盐酸的滴定管活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被滴液冲出
D．滴定前，滴定管里的溶液用仰视法读数，滴定后用俯视法读数
E．用蒸馏水冲洗下溅在锥形瓶内壁的酸液
60．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C（简称Vc）。
如每升新鲜澄汁中
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