人教版高中化学选修四练习.docx
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人教版高中化学选修四练习
高中化学选修四练习
第I卷（选择题）
1．下列有关说法正确的是
A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
D．常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H>0
2．在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：
H2S
HS－＋H＋、HS－
H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）
A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小
3．25℃时，向20．00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是
A．CH3COOH溶液的浓度为0．1mol·L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：
（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．滴定过程中会存在：
c（Na+）>c（CH3COO-）=c（OH-）>c（H+）
4．下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示，反应：
X（g）＋2Y（g）===3Z（g），b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：
c>b>a
5．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z
6．浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
7．将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是
A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大
B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则
增大
C．稀释过程中，c（OH－）、
均增大
D．溶液的KW、
、pH均不变
8．下列叙述正确的是
A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：
c（OH－）等于2：
1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存
C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8
D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：
10
9．常温下，0．2mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：
c（A-）+c（Y）=c（Na+）
第II卷（非选择题）
10．（每空2分，共10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液：
称取4．1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液。
（2）滴定
①用______________量取10．00mL待测液。
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．2010mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_______________________时停止滴定。
（3）数据处理
实验次
序编号
盐酸溶液体积
V/mL
氢氧化钠溶液体积
V/mL
1
19．90
10．00
2
20．10
10．00
3
22．00
10．00
4
20．00
10．00
根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_____________，烧碱的纯度为___________（保留两位小数）。
（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是（多选）
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大
11．（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并______为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
12．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）mol/L
13．（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。
量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的（填仪器名称）的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。
当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
14．（12分）在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。
测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）平衡时v（NH3）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
15．（10分）按要求填空。
（1）某温度下，纯水中c（H＋）＝4．0×10－7mol·L，则此时c（OH－）＝mol·L－１。
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H＋）＝8．0×10－6mol·L1，则c（OH－）＝mol·L－１。
（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度_______（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。
若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：
b＝_______；若所得混合液pH＝2，则a：
b＝_______。
16．（共12分）
（1）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba（OH）2溶液。
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为___________________；
②溶液中由水电离出c（OH―）＝______________；
③该浓度Ba（OH）2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。
（2）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。
该温度___________25℃（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中
c（H+）/c（OH-）=_______________。
17．某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。
x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为。
（2）该温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH为。
18．（6分）常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL（忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
（3）如果加入0．008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
19．在一定温度下，测得0．1mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。
则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。
20．某温度下，纯水电离出的c（H＋）=2×10—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L盐酸的PH=，0.1mol/LNaOH溶液中的c（H＋）=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH—）是pH=11的NaOH溶液中的c（OH—）的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。
（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。
21．（6分）已知常温下，BaSO4的Ksp为1×10-10。
现将0.01mol/LBa（OH）2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应。
计算：
（1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度；
（2）混合溶液的pH值。
22．（8分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入10L固定容积的密封容器中，发生如下反应:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反应进行到10min时，n（N2）=10mol，n（NH3）=6mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转化率。
23．在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应：
2SO2（g）+O2（g）====2SO3（g）。
2min末测得容器中有1．6molSO2,请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率。
24．（9分）按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________________________。
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_______________________。
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式_________________________．
25．
（1）H2S的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为。
（2）已知：
高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。
当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）。
请根据以下反应：
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）；ΔH＝+66.0kJ·mol－1
WO2（g）+2H2
W（s）+2H2O（g）；ΔH＝－137.9kJ·mol－1
计算出WO2（s）
WO2（g）的ΔH＝______________________。
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．C
5．B
6．D
7．D
8．A
9．D
10．
（2）①碱式滴定管
②溶液中红色褪去（或红色变为无色）并且半分钟内不复原
（3）0．4000mol·L－197．56%
（4）ABDH
11．
（1）锥形瓶中溶液颜色变化；黄色；橙色；在半分钟内不变色
（2）D
（3）0.00；26.10；26.10
（4）＝
＝26.10mL，c（NaOH）＝
＝0.1044mol·L－1
12．（每空1分，共8分）
（1）红色、无色
（2）B（3）待测液润洗锥形瓶偏高
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次
（5）22.60（6）0.0800
13．I．
（1）100mL容量瓶
（2）酸式滴定管（或移液管）酚酞（3）碱式滴定管0.70
（4）溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色III．
（1）4.5
（2）ab
14．
（1）0．2mol/（L·min）
（2）
（3）56．25%（4）4：
5
15．
（1）4．0×10－7；2．0×10－8
（2）大于；10：
1；9：
2
16．
（1）①0.05mol·L－1（2分）②1.0×10-13mol·L-1（2分）③2（2分）
（2）1.0×10-13mol·L-1（2分）＞（2分）（3）108（2分）
17．
（1）10-15
（2）13
18．
（1）、900
（2）、1000（3）、100
19．1%；10-5。
20．
（1）1，4×10-13mol/L
（2）100，12.7。
（3）0.2mol/L。
21．（6分）
（1）2×10-8mol·L-1
（2）12
22．（8分）
（1）a=13molv（H2）=0.09mol∕（L﹒min）
（2）n（NH3）=8mol氢气的转化率=4/9=44.4%
23．
（1）1．2mol/L
（2）0．6mol/L/min
24．
（1）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）===1/2Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol
（2）C4H10（g）+13/2O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－16QkJ/mol
（3）2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）ΔH＝－448.3kJ/mol
25．
（1）2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）,△H=-2akJ·mol-1（4分）
（2）△H=+203.9kJ·mol-1（3分）
（3）5.52×103kJ（3分）
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