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1、人教版高中化学选修四练习高中化学选修四练习第I卷（选择题）1下列有关说法正确的是A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H02在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH、HSHS2，若使溶液的pH减小，则c（S2）A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小325时，向2000 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH

2、与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是ACH3COOH溶液的浓度为01 molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D滴定过程中会存在：c（Na+） c（CH3COO-）=c（OH-） c（H+）4下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示，反应：X（g）2Y（g）=3Z（g），b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 时，两种溶

3、液中溶质的质量分数不再相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba5pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是AXYZ BXYZ CXYZ DXYZ6浓度均为010mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大7将浓度为01mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确

4、的是AHF的电离平衡正向移动，c（H）增大BHF的电离程度增大，c（H）、c（F）增大，c（HF）减小，则增大C稀释过程中，c（OH）、均增大D溶液的KW、pH均不变8下列叙述正确的是ApH2的硫酸溶液中c（H）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B由水电离的c（H）1012mol/L的溶液中K、Ba2、Cl、Br、HCO3一定能大量共存C10103mol/L盐酸溶液的pH3，则10108mol/L盐酸溶液的pH8D某温度下水的离子积为101012，若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：109常温下，02 mol/L的一元酸

5、HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是AHA为强酸 B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)第II卷（非选择题）10（每空2分，共10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取41 g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250 mL溶液。（2）滴定用_量取1000 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0201 0 molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_时停止滴定。（3）数据处理

6、实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119901000220101000322001000420001000根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_（保留两位小数）。（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（多选）A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用

7、蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大G锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小H滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大11（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测NaOH

8、溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.

9、000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。12（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马

10、上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.1

11、0请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L13（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020

12、.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）经计算，市售白醋总酸量 g/100mL。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出14（12分）在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）平衡时v （NH3）的速率（2）求该温度下的平衡

13、常数K（列出算式，不用计算出结果）（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比15（10分）按要求填空。（1）某温度下，纯水中c （H）40107 molL，则此时c （OH） molL。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H）80106 molL1，则c （OH） molL。（2）某温度时，水的离子积常数KW1012，则该温度_ _（选填“大于”“小于”或“等于”）25。若将此温度下pH10的NaOH溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b_ _；若所得混合液pH2，则a：b_ _。16（共12分）（1）B

14、a(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 溶液中由水电离出c(OH)_；该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液pH11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH_。（2）某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25(填“”“”或“”)。（3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/ c(OH-)=_。17某温度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x

15、与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为 。（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为 。18（6分）常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （忽略密度差别，下同）（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL （3）如果加入0008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL 19 在一定温度下，测得01 molL1CH3COOH溶液的PH为30。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。20某温度下，纯水电离出的c(H)=2107mol/L。（1）该温度下，0

16、.1mol/L 盐酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H)= （2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH)的 倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按32体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为 。21（6分）已知常温下，BaSO4的Ksp为110-10。现将0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应。计算：（1）混合溶液中Ba2

17、+物质的量浓度；（2）混合溶液的pH值。22（8分）恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应: N2 （g) +3H2（g) 2NH3（g)（1）若反应进行到10 min时，n （N2) = 10 mol，n （NH3) = 6 mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下)，其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转化率。23在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）。

18、2min末测得容器中有16molSO2,请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。24(9分)按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_。（2）25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_。（3）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol

19、C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_25（1）H2S的燃烧热H a kJmol1 ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为 。（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJ mol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9

20、kJ mol1 计算出WO2 (s) WO2 (g) 的H _。（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：CH4 + CO2 = 2CO + 2H2已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJmol-1、285.8 kJmol-1、283.0 kJ mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ；参考答案1B 2D3C4C5B6D7D8A9D10（2）碱式滴定管溶液中红色褪去（或红色变为无色）并且半分钟内不复原（3）04000 molL1 9756%（4）ABDH11（1）锥形瓶中溶液颜色变化；黄色；橙色；在半分钟内不变色（2

21、）D（3）0.00；26.10；26.10（4）26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL112（每空1分，共8分）（1）红色、无色 （2）B （3）待测液润洗锥形瓶 偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次（5）22.60 （6）0.080013I（1）100mL容量瓶 （2）酸式滴定管（或移液管） 酚酞 （3）碱式滴定管 0.70（4）溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色 III（1）4.5 （2）a b14（1）02mol/（Lmin）（2）（3）5625% （4）4：515（1）40107；20108 （2）大于；10：1；9：216（1） 0.

22、05 molL1 （2分） 1.010-13 molL-1 （2分） 2 （2分）（2）1.010-13 molL-1 （2分） （2分） （3）108（2分）17（1）10-15 (2) 1318（1）、900 （2）、1000 （3）、100191%；10-5。20（1）1 ，410-13mol/L （2） 100 ， 12.7 。（3）0.2 mol/L。21（6分）（1）210-8 molL-1 （2）1222（8分）（1）a=13 mol v（H2）=0.09 mol（Lmin)（2）n（NH3) =8 mol 氢气的转化率= 4/9 =44.4%23（1）12 mol/L （2） 06mol/L/min24（1）1/2H2SO4（aq）+ NaOH (aq) =1/2 Na2SO4（aq）+ 2H2O(l) H57.3 kJ/mol（2）C4H10(g) + 13/2 O2(g) =4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol（3）2 C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l) H448.3 kJ/mol25（1）2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2akJmol-1（4分）（2）H=+203.9 kJmol-1（3分）（3）5.52103kJ（3分）