C．v（正）＝v（逆）
D．v（正）、v（逆）大小关系不确定
5．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是（）
A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
B．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C．平衡时，体系内含N2O40.25mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
解析：
选B。
A.2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L÷2s＝0.005mol/（L·s），A错误；B.由N2O4
2NO2,2s时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol－0.01mol/L×5L＝0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2s时体系内的压强为开始时的（0.1mol＋0.45mol）÷0.5mol＝1.1倍，B正确；C.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol－x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则（0.5mol－x＋2x）÷0.5mol＝1.6，解得x＝0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol－x＝0.5mol－0.3mol＝0.2mol，C错误；D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则N2O4的转化率不变，D不变；答案选B。
6．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为K＝
的反应，化学方程式为CO2＋H2
CO＋H2O
7．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）＋mY（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是（）
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1
解析：
选D。
A.根据再次加入1molZ（g），平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m＝2。
B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。
C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。
D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4mol×10%＝0.4mol，容器体积为2L，Z的浓度为0.2mol·L－1。
8．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
ΔH＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026
②4NH3（g）＋4O2（g）
2N2O（g）＋6H2O（g）
ΔH＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028
③4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）
ΔH＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034
其中，②、③是副反应。
若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）
A．增大O2浓度
B．使用合适的催化剂
C．减小压强
D．降低温度
9．汽车尾气中，产生NO的反应为：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（）
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
10．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：
2E（g）
F（g）＋xG（g）；ΔH＜0。
若起始时E浓度为amol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·L－1；若E的起始浓度改为2amol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1
D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol
解析：
选A。
A.若x＝1，达到平衡时E的体积分数为50%，E的起始浓度改为2amol·L－1，相当于两个相同的容器中E浓度均为amol·L－1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，故A正确；B.升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C.达原平衡时E浓度为0.5amol·L－1，F的平衡浓度为0.25amol·L－1，若x＝2，压缩气体使体积为原体积的一半，F的浓度为0.5amol·L－1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于0.5amol·L－1，故C错误；D.若x＝2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故D错误；答案为A。
11．
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；ΔH<0。
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝____mol/（L·min）。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
c1
c2
c3
c4
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
请回答：
①表中3～4min之间反应处于________状态；c1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选）。
a．增加了水蒸气的量b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
解析：
（1）根据图像可知，在0～4min内CO的浓度减小了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以其反应速率是0.12mol/L÷4min＝0.03mol/（L·min）。
（2）①根据表中数据可知，在此时间内，物质的浓度是不变的，所以反应处于平衡状态。
由于反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此CO的浓度大于0.08mol/L。
②增大反应物浓度或降低温度，平衡向正反应方向移动，而催化剂不能改变平衡状态。
所以应该是增大了氢气浓度，平衡向逆反应方向移动，答案选d。
根据表中数据可知，5～6min是CO的浓度减小，而水蒸气和氢气的浓度增大，说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，答案选a。
答案：
（1）0.03
（2）①平衡大于②da
12．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
则：
（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是______________________________。
②SO2（g）＋2CO（g）===S（s）＋2CO2（g）ΔH＝________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。
如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________mol·L－1·min－1。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的
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