高考化学名师最后猜测20题.docx

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高考化学名师最后猜测20题

2006年高考化学名师最后猜测20题

江苏省大丰市南阳中学吕寅提供

1、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

（1）若A、D的组成元素同主族：

①B是水：

__________________________________________。

②B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值）：

____________________________________________，工业价值是：

_________________。

（2）若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：

__________________________________________；

B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值）：

____________________________________________，工业价值是：

_________________。

②B、C均为氧化物：

____________________________________________。

参考答案：

（1）①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

②2C＋SiO2

Si＋2CO↑，生产粗硅

⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2，C＋H2O

CO＋H2，生产水煤气,

②2Mg＋CO2

2MgO＋C

2．请按要求填空

⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）

① 用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；② 浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③ 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④ 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤ 蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥ 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如Na2SO4、CuSO4）溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦ 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧ 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

⑵实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是、；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是；

③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。

参考答案：

⑴②⑤⑥⑧

⑵① 环形玻璃棒烧杯上方的泡沫塑料盖

② 提高装置的保温效果

③偏大固体NaOH溶于水放热）

3．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：

反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。

能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

⑴ 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；

⑵ 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：

化学反应

并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；

⑶ 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是

通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

⑷ 进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。

键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。

下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P－P

P－O

O＝O

P＝O

键能/kJ·mol–1

197

360

499

X

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝。

参考答案：

⑴ C

⑵ NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g）；ΔH＝－234 kJ/mol

⑶ （见右上图）

⑷ 434）

4．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

参考答案：

⑴NH4＋Al3＋SO42－

⑵n（SO42—）=

＝0.2moln（NH4＋）＝

＝0.1mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：

n（NH4+）＋3n（Al3＋）＝2n（SO42—）可得：

n（Al3＋）＝

（2×0.2mol－0.1mol）＝0.1mol

n（H2O）＝

＝1.2mol

该结晶水合物的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O[或（NH4）2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]

⑶

5．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。

我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。

溶剂理论认为：

凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。

试写出液氨自身弱电离的方程式：

。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。

凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：

下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。

A．H2OB．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。

凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。

如：

酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物

H++[∶OH]—

H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

1H3BO3+H2O=H++B（OH）4-该反应中的碱是（填：

H3BO3或H2O）

2NaH+H2O=NaOH+H2↑该反应中的酸是（填：

NaH或H2O）

参考答案：

（1）2NH3

NH4

+NH2

（2）AD

（3）H2O；H2O

6．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

名称

分子式

颜色、状态

溶解性

熔点（℃）

密度（g/cm3）

草酸

H2C2O4

—

易溶于水

189.5

1.900

草酸晶体

H2C2O4·2H2O

无色晶体

—

101.5

1.650

备注：

草酸晶体175℃以上开始分解。

【提出猜想】⑴；

⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】⑴请设计完成“猜想⑴”的实验方案［用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］。

⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵”的实验探究。

已知：

A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有CO的现象是

。

②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是。

【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：

草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。

试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。

参考答案：

【提出猜想】⑴草酸晶体中含H、O元素，受热时可能会有水生成

【设计方案】⑴

⑵①装置A中澄清石灰水变浑浊装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊。

②在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯

【交流讨论】在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置。

7．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物

是

（2）现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号

及实验中观察到的现象：

同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?

理由是：

根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子

是

写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：

参考答案：

（1）Br2；Fe3+

（2）乙同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

（3）不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2

Fe2+；2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

8．

下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中

（1）若A是实验室的一种常用燃料,B是生石灰,,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红,当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到III中试管壁出现了光亮的银镜,则A是,C是,请写出反应管C中所发生的反应方程式.试管E中所发生反应的离子方程式.

（2）若I处酒精灯不加热,B、C仍是实验

（1）中原物质,实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜,则A是,E中是（写化学式）与葡萄糖的混合液。

请写出反应管C中所发生反应的方程式.

仪器D在此实验中的作用是。

（3）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是,然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管中的现象是，此实验中浓硫酸的作用是。

写出

（1）A和（3）A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式，此反应中浓硫酸的作用是。

参考答案:

（1）乙醇CuO

CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→

CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

（2）浓氨水AgNO33CuO+2NH3→N2+3Cu+3H2O防止倒吸。

（3）HCOOH变澄清脱水性

HCOOH+C2H5OH→HCOOC2H5+H2O催化剂和吸水剂

9.有一化合物A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。

其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。

在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

（1）、写出下列物质的化学式：

ACF

（2）、写出下列反应的化学方程式

J与NaOH

F→G

K与过量G溶液反应的离子方程式

（3）、电解混合液的阳极电极反应式为

（4）、原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ1g/mL，电解一段时间后，收集到D的体积为bL（S.T.P），若此时溶液的密度为ρ2g/mL，则此溶液的C（OH-）为（用字母表示）。

参考答案:

（1）．A（NH4）2Fe（SO4）2CFe（OH）3

FNO

（2）．Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

Fe+4H++NO3-==Fe3++NO+2H2O

（3）.4OH---4e-==O2+2H2O

（4）.10a-11ρ2/（11.2ρ1V-18b）

10．（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。

回答下列问题：

（1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，

则a的取值范围是。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为mol，乙中C的转化率50％（填：

＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度处（填下列序号）①＜6②＞6③＝6。

（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于。

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

（1）甲、乙中C的摩尔分数是（填：

“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；

（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；

（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。

参考答案：

（Ⅰ）

（1）K、F不再移动

（2）0＜a＜2

（3）1＞②（4）84

（Ⅱ）

（1）甲＝乙

（2）1－b（3）

＜d＜

11.在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n（CO2）

（1）若Na2O粉末的质量为6.2g，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有，该固体的质量为；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是。

（2）若Na2O的质量为ag，混合气体的物质的量为bmol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在bmol混合气体中CO2的物质的量x的取值范围是。

（3）若Na2O的质量仍为ag，混合气体的物质的量仍为bmol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是。

参考答案：

（1）NaHCO316.8g8g

（2）

mol

mol（3）（a+18b）g

或（a+18b）g

因为n（CO2）

mol。

12、生橡胶具有热发粘冷变硬的不良性能，为了改变生橡胶的这一不良性能，可以用S2Cl2作为橡胶的硫化剂使橡胶硫化，它不仅改变了橡胶热变粘冷变硬这一不良性能，还增加了橡胶的弹性。

已知S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：

-76℃，沸点：

138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生反应生成HCl、H2S、H2SO4等物质。

在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。

下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式。

（2）写出S2Cl2与水反应的离子方程式：

。

（3）设计一个检查该装置气密性的方案：

。

（4）装置a中应放试剂为，其作用为；装置d的名

称是，它的作用是。

（5）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c

（6）图中f装置中应放置的试剂为，其作用为。

参考答案：

（1）4S2Cl2+12H2O=5H2S↑+3SO42-+8Cl-+14H+

（2）在连接a、c和c、d的两个装置之间的橡胶管上分别加一弹簧夹X、Y，打开X，夹紧Y，给c加热，a中导管内液面上升；打开Y，夹紧X，将f接一导管通入水中，给c加热，有气泡冒出，则气密性良好。

（4）浓H2SO4干燥Cl2冷凝管使生成的S2Cl2冷凝成液体

（5）②③①⑤④（或③②①⑤④）

（6）碱石灰吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解

13．美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。

为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石来制造氧气的试验。

科学家们采用了10g富含钛铁矿（FeTiO3，钛酸亚铁）的玄式岩，作如下处理:

研究发现：

理论上，lkgFeTiO3被H2还原后，产物最多可产出105gO2。

对反应之后的玄武岩进行仔细分析表明，其他月球矿石也能用于辅造氧气。

在玄式岩中仅占很小一部分的橄榄石MgFe[SiO4]也被大量还原了；许多月球岩石中主要成分之一的辉石，如LiAl[Si2O6]（锂辉石）被还原得很少；许多月球岩石中共有的斜长石，如Li[AlSi4O10]（透锂长石）几乎未被还原。

为了进一步探明月球上可提取氧的蕴藏量以及分布情况，1997年发射的月球探测器用

射线光谱仪测量了月球上铁元素的含量，为预估氧产量提供了足够精确的数据。

试回答下列问题：

（1）FeTiO3，被H2还原后，生成TiO2、________________________和水。

（2）大量研究结果表明，从月球土壤中同样可以提取氧。

由单独的、平均直径为40微米的小圆珠组成的火山玻璃（富含Fe2SiO4）是最适合在月球上造氧的矿物。

这种火山玻璃作为造氧原料的优点为________________________________。

（3）上述研究引起了两位学生的极大兴趣，查阅文献后，得知钛铁矿还能被C还原：

2FeTiO3+C===2Fe+2TiO2+CO2。

他们分别设计了两套实验装置模拟测定钛铁矿中可提取氧的质量分数的实验。

学生甲设想用图-1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，请写出最简便的实验步骤：

__________________________（选填下列数字编号）

①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；

⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。

学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：

反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）。

实验过程中，称得反应前装置B中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为___________。

（4）钛铁矿能被H2、C还原，也能被CO还原，但科学家们常选用H2而不用C、CO作还原剂的原因是：

_____________________。

参考答案

（1）Fe

（2）①无需进行破碎岩石这项工作；②含铁量高，可提取氧的质量分数大

（3）⑦③⑤⑥④⑦

（4）H2的氧化产物水经过电解产生氧气和氢气，使H2能够被循环利用

14．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某研究性学习小组设计了以下实验，其实验的步骤为：

（1）将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰气环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；

（2）取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；

（3）在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；

（4）。

请回答下列问题：

（1）简要写出步骤（4）的实验操作、现象和结论

。

（2）铁粉和硫粉的混合粉末中二者的量的关系应，其原因是。

（3）反应在惰气环境中进行的原因。

（4）用烧热的玻棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是。

（5）步骤

（2）中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是，

反应的离子方程式。

（6）你认为上述实验中的哪一步还需要改进？

改进的理由

；改进的步骤。

参考答案：

（1）取步骤（3）所得的溶液少许，滴加KSCN溶液，如溶液不显血红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显血红色，证明原溶液中只含有Fe2+。

（2）过量；防止未反应的铁与硫酸反应，生成亚铁离子干扰实验。

（3）防止氧气参与反应

（4）铁和硫的反应是放热反应

△

（5）去除过量的硫；3S+6OH-==2S2—+SO32—+3H2O

（6）（3）；为了防止溶液中的氧气氧化亚铁离子，在滤渣中加入煮沸的稀H2SO4。

15．某一研究性学习小组做了以下实验:

在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。

[提出问题]产生上述现象的原因是什么?

[提出猜想]

①溴水可能与乙醛发生取代反应

②；

③。

[设计方案]

方案一：

检验褪色后溶液的酸碱性

方案二：

测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量

[实验探究]

按物质的量之比为1∶5配制1000mLKBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。

取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。

[解释与结论]

假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，

若测得反应后n（Br-）＝0mol,则说明溴水与乙醛发生了反应；

若测得反应后n（Br-）＝amol,则说明溴水与乙醛发生反应；

若测得反应后n（Br-）＝2amol