名师高徒高三化学第3讲Word文件下载.docx

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在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质

电离程度

完全

部分

物质结构

离子化合物、某些共价化合物

某些共价化合物

通常为：

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

绝大多数盐：

NaCl、CaCO3、CH3COONa

通常为

弱酸：

CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3

弱碱：

NH3·

H2O、Cu（OH）2等

极少数盐、水

特别提示：

1．电解质与非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质（如：

SO2、SO3、CO2）。

3．电解质的强弱与物质溶解性无关。

4．电解质不一定导电（如：

固体NaCl），导电物质不一定是电解质（如：

石墨）；

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质（如：

单质S）。

考点2、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。

（1）强电解质在水中完全电离，属不可逆过程。

电离方程式如下：

HCl=H++Cl－Ba（OH）2=Ba2++2OH－（NH4）2SO4=2NH4++SO42－

（2）弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；

弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，书写弱电解质的电离方程式常用符号“

”；

并且，多元弱酸电离是分步进行的，每步只电离出一个H+，多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写。

H2O

NH4++OH－H2CO3

H++HCO3－

HCO3－

H++CO32－Fe（OH）3

Fe3＋＋3OH－

（3）特殊物质如：

Al（OH）3H＋＋AlO2－＋H2O

Al（OH）3

Al3＋＋3OH－

2．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；

在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：

离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

1．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强。

考点3、离子反应和离子方程式

1．离子反应：

离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。

2．离子反应的发生条件：

（1）生成沉淀

（2）生成弱电解质

（3）生成气体（挥发性物质）：

（4）发生氧化还原反应：

具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子

（5）络合反应：

如Fe3+和SCN－、C6H5O－，发生如下络合反应Fe3+＋SCN－

[Fe（SCN）]2+

3．离子方程式：

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

4．离子方程式的意义：

离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。

5．离子方程式书写步骤：

（1）写：

写出正确的化学方程式；

（2）拆：

把可溶的强电解质拆成离子形式；

（3）删：

删去两边未反应的离子；

（4）查：

检查方程式两边元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒。

1．实际书写离子方程式时，我们并不需要按照以上四步进行，只需要抓住反应实质，直接写出离子方程式。

2．“拆：

”可溶性的强电解质拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。

3．在离子方程式中，微溶物（如Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）的处理

a．微溶物在生成物中要写成化学式；

b．微溶物在反应物中如果以溶液形式存在（浓度小，如澄清石灰水），要写成离子形式；

如果以悬浊液形式存在（浓度大，如石灰乳），要写成化学式。

4．酸式盐的写法

在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4－要写成H+和SO42－；

如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等均不能拆开写。

5．固体间发生的反应不能写成离子方程式。

如实验室制NH3：

Ca（OH）2（s）＋2NH4Cl（s）

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，不能写成离子方程式。

考点4、与量有关的离子反应方程式的书写

1．连续型：

反应生成的离子又能跟过量（剩余）的反应物继续反应。

（1）铝盐溶液和强碱溶液的反应：

碱少量：

Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓

碱过量：

Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

（2）偏铝酸盐和强酸的反应：

酸少量：

AlO2－＋H+＋H2O=Al（OH）3↓

酸过量：

AlO2－＋4H+=Al3+＋2H2O

（3）部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应：

少量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

过量CO2：

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

（4）酸性氧化物与碱溶液反应：

少量CO2：

CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

CO2＋OH－=HCO3－

类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。

（5）多元酸（如：

H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等）与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐：

H2S＋2OH－=S2－＋2H2O

H2S＋OH－=HS－＋H2O

（6）部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与强酸的反应：

酸少量：

CO32－＋H+=HCO3－

CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O

（7）硝酸银和氨水的反应：

氨水少量：

Ag+＋NH3.H2O=AgOH↓＋NH4+（AgOH失水转化成Ag2O）

氨水过量：

Ag+＋3NH3.H2O=[Ag（NH3）2]++OH－＋NH4+＋2H2O

（8）铁和稀HNO3（或其他氧化性的酸）的反应：

Fe（不足）：

Fe＋4H++NO3－（稀）=Fe3+＋NO↑＋2H2O

Fe（足量）：

3Fe＋8H++2NO3－（稀）=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

（9）FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合

当Na2S溶液少量时：

2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

当Na2S溶液过量时：

2Fe3++3S2－=2FeS（黑）↓+S↓

2．先后型：

一种反应物中的多种离子跟另一种反应物中的离子反应时次序不同。

（1）某些氧化还原反应，例如：

①FeBr2溶液与不同量的氯水混合（还原性：

Br－<

Fe2+<

I－）

当氯水足量时（2:

3）：

2Fe2++4Br－+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl－

当氯水少量时（2:

1）：

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl－

当FeBr2与C12为1∶1时：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

FeI2与氯水反应同理

（2）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

NaOH不足：

OH－＋H＋=H2O

NaOH过量：

2OH－＋H＋＋NH4＋=NH3↑＋2H2O

3．配比型：

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，引起组成比例不协调，当一种组成离子恰好反应时，另一种组成离子不能恰好完全反映。

（1）酸式盐与碱溶液的反应：

①Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。

NaHSO4溶液足量时：

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液少量时：

Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

②Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量不同时亦出现以下几种写法。

NaOH溶液足量时：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

NaOH溶液少量时：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

n[Ca（HCO3）2]∶n（NaOH）=2∶3时：

2Ca2++3HCO3－+3OH－=2CaCO3↓+CO32－+3H2O

（2）弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应：

Ba（HCO3）2（过量）：

Ba2++HCO3－＋H++SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O

Ba（HCO3）2（少量）：

Ba2++2HCO3－＋2H++SO42－=BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

考点5、离子共存的判断方法

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

（1）有气体产生。

例如：

CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42－、CO32－等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH－大量共存；

Fe2+与S2－、Ca2+与PO43－、Ag+与Cl－、Br－、I－等不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

①OH－、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、

ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、C6H5O－等与H+不能大量共存；

②酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH－大量共存。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

S2－、HS－、SO32－、I－和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

MnO4－、Cr2O72－、NO3－、ClO－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存；

SO32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S－+SO32－+6H+===3S↓+3H2O反应不能共存。

H+与S2O32－不能大量共存。

3．双水解不能大量共存

（1）Al3+和HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－、ClO－、SiO32－等；

Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－等相互促进水解不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存

例如：

Fe3+与SCN－、C6H5O－不能大量共存。

题干中常见的陷阱

1．无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－。

2．暗示溶液酸碱性，如：

直接给出溶液pH值；

与铝反应能放出氢气；

给出溶液中由水电离出的H+浓度或OH－浓度；

溶液遇pH试纸显示出的特殊颜色；

溶液遇酸碱指示剂显示出的特殊颜色等。

3．“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。

三、例题精析

【例题1】

【题干】

（2012·

江苏化学卷9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：

SO2＋NH3·

H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

【答案】C

【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查。

A选项一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。

B选项NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。

C选项过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。

D选项得失电子不守恒。

【例题2】

江苏化学卷3）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1mol·

L－1的NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol·

L－1FeCl3溶液：

K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．c（H＋）=c（OH－）=1×

1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

【答案】A

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

【例题3】

（2013大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·

H20＋SO2

2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：

H2SO4＋2Cl－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－

3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－

2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

【解析】B错在不是离子反应；

C错在磁性氧化铁不能拆写；

D错在此时氢氧根过量（不是2：

3，而是2：

4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。

四、课堂运用

【基础】

1．（2011上海21）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·

2．（2013高考重庆卷）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－

C．NH4+、H+、S2O32－、PO43－D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－

3．（2013新课标卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

【巩固】

1．（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol=L乙溶液中c（H＋）>

0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液哈有Mg2＋

2．（2013广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、Al3+、Cl－、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

3．（2013江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2＋4HCl

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

【拔高】

1．（2013北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是（）

A．用浓盐酸检验氨：

NH3+HCl＝NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe-3e-＝Fe3+

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

2．（2013海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

3．实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。

另外还提供了常见的仪器和药品。

为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。

（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：

____________。

（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是________，对应的现象分别是______。

还需继续完成的实验是________（请简要写明操作步骤、现象和结论）。

（3）丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是_____________________________________________。

课程小结

※判断离子方程式正误的方法“八查”：

1．一查反应是否符合客观事实：

如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu（×

）

2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑（√）

2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒：

如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－（×

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（√）

3．物质的拆分是否正确：

如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑（×

HCO3－+H+=H2O+CO2↑（√）

4．四查是否忽略隐离子反应

如CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓（×

Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（√）

5．五查阴、阳离子配比是否正确：

如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O（×

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（√）

6．六查反应物用量与其反应是否一致：

如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O（×

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O（√）

7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致：

如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

2H++CO32－=H2O+CO2↑（×

H++CO32－=HCO3－（√）

8．八查反应条件与其反应是否一致：

如往氯化铵稀溶液中滴入烧碱溶液：

NH4++OH－=NH3↑+H2O（×

NH4++OH－=NH3·

H2O（√）

课后作业

1．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；

B溶于A后所得的物质可电离出C和D；

A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A__________________；

B__________________；

C__________________；

D______________________________________________________________________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

_______________。

2．（2013江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

L－1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO42－、I－

D．0.1mol·

L－1NaAlO2溶液:

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

1．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+=CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl－=Cl2↑+Mn2++H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2．浓度均为0.1mol·

L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）

A．BaCl2NaOHNaHCO3

B．Na2CO3MgCl2H2SO4

C．AlCl3NH3·

H2ONaOH

D．Ba（OH）2CaCl2Na2SO4

3．（2013安徽卷）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A．银氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3·

B．空气：

C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

4．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．浓