高考化学一轮复习提分《31+钠及其化合物》.docx

资源描述

高考化学一轮复习提分《31+钠及其化合物》.docx

《高考化学一轮复习提分《31+钠及其化合物》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习提分《31+钠及其化合物》.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学一轮复习提分《31+钠及其化合物》.docx

高考化学一轮复习提分《31+钠及其化合物》

2014年高考化学一轮复习（提分）：

《3.1钠及其化合物》

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．（3分）下列关于钠的叙述错误的是（　　）

A．

钠易与非金属S、Cl2等反应

B．

钠在空气中燃烧生成Na2O

C．

钠燃烧时发出黄色的火焰

D．

钠的密度比水小，熔点低于100℃

2．（3分）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（　　）

A．

将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体

B．

在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液

C．

久置的碘化钾溶液呈黄色

D．

食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

3．（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）

A．

过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．

过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C．

过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．

过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

4．（3分）（2012•信阳一模）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（　　）

A．

热稳定性：

NaHCO3＜Na2CO3

B．

与同浓度盐酸反应的剧烈程度：

NaHCO3＜Na2CO3

C．

相同温度时，在水中的溶解性：

NaHCO3＜Na2CO3

D．

等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

5．（3分）下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）

A．

滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．

钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．

用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．

钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

6．（3分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．

Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：

B．

Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．

Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．

Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

7．（3分）（2013•湖南模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）

A．

取a克混合物充分加热，减重b克

B．

取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．

取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

D．

取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

8．（3分）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（　　）

A．

在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．

钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．

它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．

它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

9．（3分）（2010•杭州一模）有3份等质量的小苏打：

第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（　　）

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＞V3＞V2

C．

V2＞V3＞V1

D．

V1=V2=V3

10．（3分）将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．

投入的Na、K的质量一定相等

B．

投入的Na的质量小于K的质量

C．

曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D．

参加反应的HCl的量不一定相等

二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）

11．（3分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系：

完成下列空白：

（1）A、B、C的化学式分别为　_________　、　_________　、　_________　．

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为　_________　．

（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是　_________　（用元素符号表示）．

12．（3分）钠在空气中燃烧（右左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质．

（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：

假设①　_________　；

假设②　_________　；

假设③　_________　．

（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：

由于金属钠与氧的结合能力比碳强，

因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成．该同学设计实验如下：

甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色．请回答下列问题：

①用打孔器这种方法取金属钠的原因是　_________　；

②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：

　_________　．

13．（3分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　_________　

（2）装置中干燥管B的作用是　_________　

（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果　_________　（填偏高、偏低可不变）

（4）步骤⑤的目的是　_________　

（5）步骤⑦的目的是　_________　

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为　_________　

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

14．（3分）某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：

①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

（1）他们欲用上述装置组装一套新装置：

用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为　_________　，制取CO2反应的离子方程式为　_________　．

（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是　_________　，点燃酒精灯前，应进行的操作是　_________　，等装置　_________　（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是　_________　．

（3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为　_________　；

若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为　_________　．

（4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是　_________　．

2014年高考化学一轮复习（提分）：

《3.1钠及其化合物》

参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1．（3分）下列关于钠的叙述错误的是（　　）

A．

钠易与非金属S、Cl2等反应

B．

钠在空气中燃烧生成Na2O

C．

钠燃烧时发出黄色的火焰

D．

钠的密度比水小，熔点低于100℃

考点：

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

A．钠易失电子作还原剂，易和非金属反应生成化合物；

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；

C．钠元素的焰色反应是黄色；

D．钠的密度小于水，且熔点较低．

解答：

解：

A．钠原子最外层有1个电子，在反应中常常容易失电子而作还原剂，钠易和非金属S、Cl2等发生氧化还原反应生成化合物，故A正确；

B．钠在空气中反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；

C．钠元素的焰色反应是黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故C正确；

D．钠能浮在水面上，所以钠的密度小于水，钠和水反应立即熔成小球，说明钠的熔点低于100℃，

故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了钠的性质，根据钠原子的结构来分析其性质，结构决定性质，注意焰色反应是元素的性质，为易错点．

2．（3分）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（　　）

A．

将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体

B．

在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液

C．

久置的碘化钾溶液呈黄色

D．

食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

考点：

专题：

卤族元素；几种重要的金属及其化合物．

分析：

A、根据钠与氧气反应生成了淡黄色的过氧化钠进行判断；

B、根据亚铁离子被氯气氧化成铁离子进行分析；

C、根据碘离子具有较强还原性，容易被空气中的氧气氧化分析；

D、根据焰色反应属于物理变化，不属于化学变化判断．

解答：

解：

A、将钠在石棉网上加热熔化，金属钠与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，反应的是化学变化，故A错误；

B、在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成了铁离子，反应后得到黄色溶液，发生了化学反应，故B错误；

C、久置的碘化钾溶液呈黄色，原因是碘化钾中的碘离子具有较强还原性，被空气中的氧气氧化成碘单质，发生了化学反应，故C错误；

D、食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，而焰色反应是物理变化，不是化学变化，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了铁盐与亚铁盐的转化、焰色反应、钠的化学性质等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注重了基础知识的考查，充分考查了学生第所学知识的灵活应用能力．

3．（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）

A．

过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．

过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C．

过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．

过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

考点：

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2；

B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质；

C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；

D．Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．

解答：

解：

A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；

B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；

C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；

D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，

故选D．

点评：

本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

4．（3分）（2012•信阳一模）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（　　）

A．

热稳定性：

NaHCO3＜Na2CO3

B．

与同浓度盐酸反应的剧烈程度：

NaHCO3＜Na2CO3

C．

相同温度时，在水中的溶解性：

NaHCO3＜Na2CO3

D．

等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

考点：

专题：

金属概论与碱元素．

分析：

A、碳酸氢钠受热分解，但是碳酸钠受热不分解；

B、碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；

C、碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；

D、根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算．

解答：

解：

A、碳酸氢钠受热分解，但是碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：

NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；

B、碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，即NaHCO3＞Na2CO3，故B错误；

C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C正确；

D、碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正确．

故选B．

点评：

熟记碳酸铵和碳酸氢钠的性质差异是解决问题的关键，注意知识的积累和灵活应用，难度不大．

5．（3分）下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）

A．

滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．

钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．

用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．

钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

考点：

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

A．加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；

B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；

C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；

D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠．

解答：

解：

A．对NaHCO3溶液微热，HCO3﹣水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；

B．钠与没有不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；

C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；

D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，

故选A．

点评：

本题考查钠单质及其化合物性质，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．

A．

Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：

B．

Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．

Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．

Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

考点：

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

Na2O2的电子式为

，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．

解答：

解：

反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

A．Na2O2的电子式为

，故阴、阳离子的个数比为1：

2，故A错误；

B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；

C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；

D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．

7．（3分）（2013•湖南模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）

A．

取a克混合物充分加热，减重b克

B．

取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．

取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

D．

取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

考点：

专题：

实验评价题；元素及其化合物．

分析：

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．

A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；

B．根据钠守恒，可列方程组求解；

C．应先把水蒸气排除才合理；

D．根据质量关系，可列方程组求解．

解答：

解：

A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；

B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；

C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；

D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．

故选C．

点评：

本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．

8．（3分）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（　　）

A．

在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．

钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．

它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．

它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

考点：

专题：

压轴题；元素周期律与元素周期表专题．

分析：

根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大．

解答：

解A、在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；

B、钫在空气中燃烧时只生成化学式过氧化物或超氧化物，化学式为Fr2O2或FrO2，故B错误；

C、它的氢氧化物化学式为FrOH是一种极强的碱，故C正确；

D、跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了碱金属元素的性质递变规律及应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．

9．（3分）（2010•杭州一模）有3份等质量的小苏打：

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＞V3＞V2

C．

V2＞V3＞V1

D．

V1=V2=V3

考点：

专题：

计算题；元素及其化合物．

分析：

根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等．

解答：

解：

第1份直接与过量盐酸反应：

NaHCO3～HCl；

第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：

NaHCO3～

Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，

第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：

NaHCO3～

Na2CO3～HCl，

根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，

故选D．

点评：

本题考查钠的化合物的相关计算，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．

A．

投入的Na、K的质量一定相等

B．

投入的Na的质量小于K的质量

C．

曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D．

参加反应的HCl的量不一定相等

考点：

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

展开阅读全文