高考化学一轮复习提分《31+钠及其化合物》.docx

1、高考化学一轮复习提分31+钠及其化合物 2014年高考化学一轮复习（提分）：3.1 钠及其化合物一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列关于钠的叙述错误的是（）A钠易与非金属S、Cl2等反应B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小，熔点低于1002（3分）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色3（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧

2、化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂4（3分）（2012信阳一模）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同5（3分）下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3

3、分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应6（3分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分

4、别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7（3分）（2013湖南模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8（3分）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A在碱金属元素中它具有最

5、大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9（3分）（2010杭州一模）有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV1=V2=V310（3分）将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随

6、时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A投入的Na、K的质量一定相等B投入的Na的质量小于K的质量C曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D参加反应的HCl的量不一定相等二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11（3分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系：完成下列空白：（1）A、B、C的化学式分别为_、_、_（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_（用元素符号表示）12（3分）钠在空气中燃烧（右左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有

7、黑色固体物质（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：假设_；假设_；假设_（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成该同学设计实验如下：甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色请回答下列问题：用打孔器这种方法取金属钠的原因是_；产生以上现象的可能的化学反应方程式为：_13（3分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主要步骤如下：

8、按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_（2）装置中干燥管B的作用是_（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低可不变）（4）步骤的目的是_（5）步骤的目的是_（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_（7）还可以用其他实验方法测

9、定试样中纯碱的质量分数请简述一种不同的实验方法14（3分）某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：钠能在CO2中燃烧常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题（1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为_，制取CO2反应的离子方程式为_（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是_，点燃酒精灯前，应进行的操作是_，等装置_（填写装

10、置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_（3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为_；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为_（4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是_2014年高考化学一轮复习（提分）：3.1 钠及其化合物参考答案与试题解析一、选择题（共

11、10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列关于钠的叙述错误的是（）A钠易与非金属S、Cl2等反应B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小，熔点低于100考点：钠的化学性质菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A钠易失电子作还原剂，易和非金属反应生成化合物；B钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C钠元素的焰色反应是黄色；D钠的密度小于水，且熔点较低解答：解：A钠原子最外层有1个电子，在反应中常常容易失电子而作还原剂，钠易和非金属S、Cl2等发生氧化还原反应生成化合物，故A正确；B钠在空气中反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；C钠元素的焰色

12、反应是黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故C正确；D钠能浮在水面上，所以钠的密度小于水，钠和水反应立即熔成小球，说明钠的熔点低于100，故D正确；故选B点评：本题考查了钠的性质，根据钠原子的结构来分析其性质，结构决定性质，注意焰色反应是元素的性质，为易错点2（3分）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；焰色反应菁优网版权所有专题：卤族元素；几种重要的金属

13、及其化合物分析：A、根据钠与氧气反应生成了淡黄色的过氧化钠进行判断；B、根据亚铁离子被氯气氧化成铁离子进行分析；C、根据碘离子具有较强还原性，容易被空气中的氧气氧化分析；D、根据焰色反应属于物理变化，不属于化学变化判断解答：解：A、将钠在石棉网上加热熔化，金属钠与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，反应的是化学变化，故A错误；B、在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成了铁离子，反应后得到黄色溶液，发生了化学反应，故B错误；C、久置的碘化钾溶液呈黄色，原因是碘化钾中的碘离子具有较强还原性，被空气中的氧气氧化成碘单质，发生了化学反应，故C错误；D、食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄

14、色，而焰色反应是物理变化，不是化学变化，故D正确；故选D点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化、焰色反应、钠的化学性质等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注重了基础知识的考查，充分考查了学生第所学知识的灵活应用能力3（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂考点：钠的重要化合物菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：ANa2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2；BNa

15、2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质；CNa2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；DNa2O2与CO2反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂解答：解：A与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；BNa2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；CNa2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；DNa2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，故选D点评：本题考查过氧化钠的性

16、质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固4（3分）（2012信阳一模）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同考点：钠的重要化合物菁优网版权所有专题：金属概论与碱元素分析：A、碳酸氢钠受热分解，但是碳酸钠受热不分解；B、碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；C、碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；D、根据

17、碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算解答：解：A、碳酸氢钠受热分解，但是碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：NaHCO3Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，即NaHCO3Na2CO3，故B错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C正确；D、碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正确故选B点评：熟记碳酸铵和碳酸氢钠的性质差异是解决问题的关键，注意知识的积累和灵活应用，难度不大5（3分）下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A

18、滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应考点：钠的重要化合物；钠的化学性质菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，

19、应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠解答：解：A对NaHCO3溶液微热，HCO3水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B钠与没有不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢

20、氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选A点评：本题考查钠单质及其化合物性质，难度不大，注意对基础知识的积累掌握6（3分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同考点：钠的重要化合物菁优网版权所有专题：几种重要

21、的金属及其化合物分析：Na2O2的电子式为，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，以此解答解答：解：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，ANa2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；DNa2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误故选C点

22、评：本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大7（3分）（2013湖南模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质菁优网版权所有专题：实验评价题；元素及其化合物分

23、析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果A此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B根据钠守恒，可列方程组求解；C应先把水蒸气排除才合理；D根据质量关系，可列方程组求解解答：解：ANaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；BNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，

24、不能测定含量，故C选；DNa2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选故选C点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理8（3分）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成

25、相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸考点：碱金属的性质菁优网版权所有专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大解答：解A、在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；B、钫在空气中燃烧时只生成化学式过氧化物或超氧化物，化学式为Fr2O2或FrO2，故B错误；C、它的氢氧化物化学式为FrOH是一种极强的碱，故C正确；D、跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选B点评：本题考查了碱金属元素的性质递变规律及应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大9（3分）

26、（2010杭州一模）有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV1=V2=V3考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算菁优网版权所有专题：计算题；元素及其化合物分析：根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等解答：解：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再

27、与过量盐酸反应：NaHCO3Na2CO3HCl和NaHCO3HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3Na2CO3HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，故选D点评：本题考查钠的化合物的相关计算，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐10（3分）将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A投入的Na、K的质量一定相等B投入的Na的质量小于K的质量C曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D参加反应的HCl的量不一定相等考点：钠的化学性质；化学方程式的有关计算；碱金属的性质菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：