最新07广东中考化学计算题汇总.docx
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最新07广东中考化学计算题汇总
07年
25．（8分）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢
样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?
（精确到0.1％）
（2）钢的类型分为：
含碳质量（C％）0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；
0.6％～2％为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。
（3）有同学提出：
灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他
们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是
。
08年
25．（10分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，
加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成
份不与氢氧化钠反应）。
请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?
09年
25．（7分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
（3）请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
10年
25．（9分）某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。
取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。
请回答：
（1）50g废水中H2SO4的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会（填“偏
低”、“偏高”、“不变”），原因是。
11年
25．（8分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。
请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2___________g。
（2）产生氢气的化学方程式为：
_______________
_________；铝片中铝单质的质量为_______g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的
质量分数，写出计算过程。
12年
25．（10分）甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：
甲同学：
取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。
（1）甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为____________。
（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？
写出计算过程。
乙同学：
将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。
在不同的反应时间里收集到如下数据：
加热时间/min
2
4
6
8
10
固体质量/g
44
39
35
32
32
气体质量/g
X
7
11
14
14
（3）①加入2min收集到气体的质量是______g。
②混合固体在加热过程中产生的反应有：
CuO+C
Cu+CO↑、2CuO+C
2Cu+CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为____________________________________（写一个）；加热8min后容器中的气体的化学式为________。
13年
25．（9分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。
其完全燃烧的化学方程式可表示为：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O。
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
1表中a的值为_。
②该实验发生反应的化学方程式为：
4C2H6O+11O2
_____CO2+_____H2O+____CO。
14年
25．（11分）（2014•广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为 （写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．
（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是 ．
15年25.（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为g。
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的
盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当
Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加
入盐酸才开始放出CO2。
请在“题25
图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入
10%的盐酸，有关反应物与生成物的量
如下表：
物质
Na2CO3
HCl
x
NaCl
CO2
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m
则m=，该反应的化学方程式为。
16年25．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等．过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2．
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图．
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/kg）
Na2O2
78
98%
25
CaO2
72
94%
24
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2）？
答案
07年25．（8分）
（1）0.2（1分）
设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：
Fe+2HCl=======FeCl2+H2↑（1分）
562
X0.2g（1分）
56︰2==X︰0.2g
X==5.6g（1分）
则这种钢样品含铁：
（5.6g÷5.7g）×100％=98.2％（1分）
（2）（1分）高碳钢
（3）（2分）钢中含碳量少（1分），所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量（1分）
08年25．（10分）解：
（1）设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（1分）
9880
x120g×10％（1分）
=
（1分）
解得：
x=14.7g（1分）
H2SO4％=
×100％=14.7%（1分）
（2）设处理150t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为y。
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（1分）
9874
150t×14.7%y（1分）
解得：
y=16.65t（1分）
熟石灰的质量=16.65t/75%=22.2t（1分）
09年25．（7分）
（1）22g（2分）
§8-2购物环境与消费行为2004年3月20日
（2）解：
设样品中含CaCO3的质量为x
参考文献与网址：
CaCO3CaO+CO2↑（1分）
10044
x22g
=
x=
=50g（1分）
图1-2大学生购买手工艺品可接受价位分布石灰石中CaCO3的质量分数=（50g÷80g）×100％=62.5％（1分）
随科技的迅速发展，人们的生活日益趋向便捷、快速，方便，对于我国传统的手工艺制作，也很少有人问津，因此，我组想借此创业机会，在校园内开个DIY创意小屋。
它包括编织、刺绣、串珠等，让我们传统的手工制作也能走进大学，丰富我们的生活。
（3）曲线2分。
其中to—t5（气体从0～22g）曲线段正确1分；从t5以后曲线段正确1分。
二、大学生DIY手工艺制品消费分析10年25．（9分）解：
（1）设50g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………（1分）
98233
目前，上海市创业培训中心已开办大学生创业培训班，共招收上海交通大学、上海商业职业技术学院等应届毕业生６２人。
x11.65g………………………………………（1分）
………………………………………………………（1分）
x=4.9g…………………………………………………………（1分）
答：
50g废水中H2SO4的质量为4.9g。
（2）偏高（2分）废水中含有HNO3（2分），会消耗KOH（1分）
11年25．（8分）
（1）（1分）1.2
（2）（3分）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2分）10.8（1分）
（3）（4分）解：
设Al2O3质量为x。
木质、石质、骨质、琉璃、藏银……一颗颗、一粒粒、一片片，都浓缩了自然之美，展现着千种风情、万种诱惑，与中国结艺的朴实形成了鲜明的对比，代表着欧洲贵族风格的饰品成了他们最大的主题。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
1026×36.5
x50.0g×21.9%……………………………………（1分）
虽然调查显示我们的创意计划有很大的发展空间，但是各种如“漂亮女生”和“碧芝”等连锁饰品店在不久的将来将对我们的创意小屋会产生很大的威胁。
……………………………………（1分）
3．www。
oh/ov。
com/teach/student/shougong/被氧化的铝的质量为：
…………（1分）
或：
由Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
得：
2Al——Al2O3——6HCl……………………………………（1分）
2×276×36.5
x50.0g×21.9%……………………………………（1分）
……………………………………（1分）
被氧化的铝质量占未被氧化时铝片总质量的质量分数为：
……………………………………（1分）
（其它合理计算方法参照给分）
12年25．
（1）CuSO4
（2）设甲同学实验所得溶液含硫酸铜质量为X。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80160
40gX
80:
40g=160：
X
解得：
X=80g
（3）①2g②CuO+CO
Cu+CO2或CO2+C
2CO；CO
点燃
13年25.（9分）
（1）解：
设氧气质量x......................................................................（1分）
C2H6O+3O2====2CO2+3H2O
4696...............................................................................（1分）
23gx..................................................................................（1分）
46:
96=23g:
x.............................................................................（1分）
解得：
x=48g...............................................................................（1分）
答：
（略）
（2）①1.4（2分）②6122（全对2分，错1个0分）
14年25题解：
（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，故答案为：
CaCl2；
（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111106
x40g×26.5%
解得：
x=11.1g
该CaCl2溶液的溶质质量分数为：
×100%≈18.5%
故答案为：
40；18.5%；
（3）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉．
设：
滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为x，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
40g×26.5%x
解得：
x=10.0g．
（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和；
故答案为：
无法验证是否恰好中和．
15年25.
（1）10
.6
（2）解：
设最多可生成CO2质量x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
10644
10.6gX
106:
44==10.6g:
x
X==4.4g
答：
最多可生成CO24.4g
（3）
（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl
+CO2↑+H2O
16年
解：
（1）设过氧化钙的质量为X，水的质量为Y，
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
1443632
XY32g
解得：
X=144gY=36g
该过氧化钙样品的纯度=
=96%
（2）由上述计算可知，水的质量是36g，生成的氧气是32g，所以产生氧气的曲线图如下：
（3）3000元购买过氧化钠质量=
=117.6kg
设过氧化钠产生的氧气质量为z
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
15632
117.6kgz
解得：
z=24.1kg＜26.1kg
所以过氧化钙可制得更多的氧气．
故答为：
（1）过氧化钙样品的纯度是96%；
（2）产生氧气的曲线图见上图；
（3）购买氧化钙可制得更多的O2．
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