河南省商丘市柘城县届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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河南省商丘市柘城县届九年级上学期期末考试化学试题
【校级联考】河南省商丘市柘城县【最新】九年级上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
下列属于化学变化的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气B．利用蒸馏法从海水中获得淡水
C．天然气燃烧D．从石油中分离出汽油、柴油
2．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．生铁C．硬水D．氧气
3．中山市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。
新标识上要含有以下选项中的（ ）
A．
B．
C．
D．
4．铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（）
A．都是银白色的固体
B．都有导电性
C．都能和稀硫酸反应
D．通常状况下都能与氧气反应
5．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价
A．+5B．+3C．﹣3D．﹣4
6．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧，发出白光
C．镁条在空气中燃烧产生大量的白雾
D．纯净的氢气在空气中燃烧，产生红色火焰
7．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．磷元素：
PtB．钾离子：
C．过氧化氢：
D．5个氮原子：
8．下列实验基本操作中，正确的是
A．
氧气验满B．
加热液体C．
滴加液体D．
收集二氧化碳
9．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。
下列说法正确的是
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
10．当氧化铜中混有少量的碳粉时，下列除去炭粉的方法，合理的是（ ）
A．在氢气流中加强热B．在氧气流中加强热
C．隔绝空气对混合物加强热D．加入足量的氧化铁后加强热
11．支草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（ ）
A．是一种化合物
B．氧元素的质量分数为
C．由27个原子构成
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为15：
10：
2
12．3月22日是“世界水日”，今年3月22日-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。
下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．受热蒸发时水分子的体积逐渐变大由液态变为气态
B．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化
C．水电解的化学方程式为：
D．用于区别硬水和软水的物质是明矾
13．物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．物质c是一氧化碳B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后，原子的种类发生改变D．该反应前后，分子的个数保持不变
14．下列有关碳单质的用途和性质之间的关系不相符的是（ ）
A．焦炭用于炼铁是因为焦炭具有还原性
B．金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度比玻璃高
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色是因为常温下碳的化学性质稳定
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖是因为活性炭与有色物质发生了化学反应
二、填空题
15．根据如图信息，回答下列问题：
（1）镁原子的核电荷数为______
（2）在化学反应中，镁原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
16．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
写出该反应的化学方程式：
_____。
17．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
（1）“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和______，可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的______进入大气层可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“水更清”就得保护好水资源。
下列关于水的说法正确的是______（填字母）
a．工业废水需经处理达标后才可排放
b．为保护好水资源禁止使用化肥和农药
c．天然水只要通过处理后变清即可饮用
d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
（3）“空气更清新”需要监测、防止大气污染。
目前未计入空气污染指数监测项目的有______（填序号）
a．一氧化碳 b．二氧化硫 c．可吸入颗粒物 d．稀有气体
三、简答题
18．化学是研究物质的组成结构性质及其变化规律的科学。
请回答下列问题：
（1）从组成看：
二氧化碳和氧气中都含有相同的______元素。
（2）从结构看：
氧元素与硫元素化学性质相似是因为______。
（3）从性质看：
氧气能支持燃烧是因为氧气具有______性。
（4）从变化规律看：
根据化学反应前后元素种类不变可知，一氧化碳在氧气中完全燃烧的产物是______。
四、推断题
19．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______．
（2）B物质的一种用途是______．
（3）写出反应③的方程式______．
五、实验题
20．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁原理，装置如图所示。
请回答有关问题：
（1）实验开始时，应______（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______。
21．某化学小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题。
（1）三天后，观察到序号为______的试管中的铁钉明显生锈，铁钉未生锈的是______。
（2）对照实验①和③，可知铁锈蚀的条件是什么______？
22．实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
（1）实验A中，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为______。
（2）实验B集气瓶内装满水的目的是什么？
______
六、流程题
23．氢能源是理想能源氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。
科学家研发出一种以铝镓合金（镓：
Ga）和水为原料制取氢气的新工艺流程如图所示：
（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是什么______？
（2）反应①中镓的作用是______，请写出该反应的化学方程式______。
七、科学探究题
24．学完二氧化碳的性质之后，实验兴趣小组的同学对紫色石蕊试纸变红色的实验进行了深入的研究。
（提出问题）是什么物质使紫色石蕊试纸变红色的？
（提出假设）
（1）是水使紫色石蕊试纸变红色；
（2）是二氧化碳使紫色石蕊试纸变红色
（3）是碳酸使紫色石蕊试纸变红色。
（设计实验）
他们设计了如图所示的实验。
请你根据他们的实验，回答下列问题：
（提示浓硫酸具有吸水性）
（1）写出用稀盐酸和大理石制取CO2的化学方程式______。
（2）①实验过程中，试管内紫色石蕊试纸的颜色始终没有变化。
②集气瓶中胶头滴管中的蒸馏水，在二氧化碳气体生成前滴至紫色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化碳通过时发现湿润的紫色石蕊试纸变红，此现象说明：
______。
③在烧杯中出现的现象是什么？
______
（得出练论）假设（3）成立。
25．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量居第一位的金属元素是______（填元素符号）。
（2）日常使用的金属材料多数属于合金，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______（填序号）
①强度更低；②硬度更高；③熔点低；④抗腐蚀性更好
（3）某化学兴趣小组的学生发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动；
（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：
Al＞Cu＞R；
猜想二______
猜想三：
R＞Al＞Cu
（查阅资料）R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价，R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜：
硫酸铝、氧化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想
主要操作
主要现象
实验结论
猜想一
打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中
R丝表面覆盖了一层红色的物质
猜想一______（填“成立”或“不成立”）
猜想二
打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中
①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色
②铝丝表面产生气泡较快
③铜丝表面没有气泡产生
猜想二成立。
R与稀硫酸反应的化学方程式为______
猜想三
______
无明显现象
猜想三成立
（交流反思）
究竟哪种猜想成立？
三名同学经讨论交流发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。
于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后溶液的颜色______；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
（4）为了测定铜锌合金样品中锌的质量称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。
请计算：
样品中锌的质量。
______
参考答案
1．C
【详解】
A、工业上从空气中分离出氧气，其原理是利用了液氧和液氮的沸点不同，分离过程中没有产生新的物质，故A错误；
B、利用蒸馏法从海水中获得淡水，是通过蒸馏把液态的水变成气态的水，再变成液态的水的过程，只是物质的状态在发生变化，没有产生新的物质，故B错误；
C、天然气（主要成分是甲烷）燃烧产生了新的物质二氧化碳和水，是化学变化，故C正确；
D、石油分馏是利用了石油中各个成分的沸点不同把它们分离出来，分离过程中没有产生新的物质，故D错误。
故选C。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．D
【解析】
【分析】
根据纯净物和混合物的概念和具体的物质分析。
【详解】
A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、生铁中有铁、碳等，属于混合物，故选项错误；C、硬水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；D、氧气是一种物质，属于纯净物，故选项正确。
故选D。
【点睛】
区分纯净物和混合物，从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物。
当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物。
还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物。
从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物。
如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物。
3．C
【解析】
液化石油气是一种易燃气体，应贴易燃气体标志。
A、为可回收标志，错误；B、图为节水标志，错误；C、图为易燃气体，正确；D、图为有毒品标志，错误。
故选C。
4．B
【解析】
A、铜、铁、金等物质不是银白色物质．故选项错误；
B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电．故选项正确；
C、铜、金不能和稀硫酸反应．故选项错误；
D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应．故选项错误．
故选B．
5．C
【解析】
C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价．故选C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．B
【详解】
A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，而不是白雾，故选项说法错误；
D、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7．C
【详解】
A、磷元素的符号为P，故错误；
B、钾离子带有一个单位的正电荷，符号为K+，故错误；
C、过氧化氢的化学式为H2O2，故正确；
D、5个氮原子表示为5N，故错误。
故选C。
8．C
【解析】
A、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中操作错误；B、给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内液体不能超过其体积的1/3，大拇指不能握在试管夹的短柄处，图中操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确；D、收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部，图中操作错误。
故选C。
9．B
【详解】
A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；
D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。
故选B。
10．B
【详解】
A、在氢气流中加强热，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、在氧气流中加强热，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、隔绝空气对混合物加强热，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、加入足量的氧化铁后加强热，除掉了碳粉，但增加了新的杂质铁，且氧化铜也能与碳粉反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．A
【详解】
黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，A选项正确；黄酮素的相对分子质量为222，所以氧元素的质量分数为
，B选项错误；黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，C选项错误；碳、氢、氧三种元素的质量比为
，D选项错误。
故选A。
12．C
【详解】
A、受热蒸发时水分子之间的间隔逐渐变大，水由液态变为气态，水分子的体积不变，故A错；
B、水分子始终在不断的运动，故B错；
C、水电解的化学方程式为：
2H2O
H2↑+O2↑，故C正确；
D、用于区别硬水和软水的物质是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故D错。
故选C。
13．D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，2O2＋CH4
c＋2H2O。
A、根据质量守恒定律知，物质c是二氧化碳，其中甲烷充分燃烧生成二氧化碳，故A错误；B、该反应符合质量守恒定律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故B错误；C、化学变化前后，原子的种类、个数、质量都不发生改变，只是重新组合而已，故C错误；D、该反应前后，原子的个数一定保持不变，但是分子不确定，有可能增多多减少，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，故D错误。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。
14．D
【解析】
A、焦炭具有还原性，可用于炼铁，故选项说法正确；B、金刚石硬度比玻璃高，可用于切割玻璃，故选项说法正确；C、常温下碳的化学性质稳定，故用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故选项说法正确；D、活性炭具有吸附性，制糖工业用活性炭脱色制白糖，故选项说法错误。
故选D。
15．12失去
【详解】
（1）由元素周期表信息示意图可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故镁原子的核电荷数是12；
（2）由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中，镁原子容易失去电子。
16．4Al+3O2=2Al2O3
【详解】
铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式是：
4Al+3O2=2Al2O3。
17．二氧化碳二氧化硫ad
【详解】
（1）①植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，可有效减缓温室效应；
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的二氧化硫进入大气层可形成“硫酸型”酸雨；
（2）a、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，故正确；
b、为保护好水资源，应合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；
c、天然水通过处理后得到的澄清的水，因为含有一些可溶性杂质和微生物，不能直接饮用，最好经过煮沸处理后才能饮用，故错误；
d、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，易造成水污染，故错误；
（3）目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，稀有气体不属于空气污染物。
18．氧原子的最外层电子数相同氧化二氧化碳
【详解】
（1）从组成看：
二氧化碳和氧气中都含有相同的氧元素；
（2）从结构看：
氧元素与硫元素化学性质相似是因为原子的最外层电子数相同；
（3）从性质看：
氧气能支持燃烧是因为氧气具有氧化性；
（4）从变化规律看：
根据化学反应前后元素种类不变可知，一氧化碳在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳。
19．Fe3O4作燃料或冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】
由题意可知：
密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气；结合转化关系图：
由铁而转化的红色固体单质C为铜；依次为突破口进行推断并解决即可。
【详解】
（1）铁点燃生成四氧化三铁，故A是四氧化三铁，化学式为：
Fe3O4；
（2）密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气，氢气具有可燃性和还原性，故氢气可以用作燃料或是冶炼金属；
（3）C为红色固体单质，故C是铜，由铁而转化为铜，可以把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜，所以反应③的化学方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
20．先通CO再加热红色固体变为黑色
【详解】
（1）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管A中出现的现象是红色固体变为黑色。
21．③①②要与水分接触
【详解】
（1）三天后，观察到序号为③的试管中的铁钉能与氧气、水接触，明显生锈，铁钉未生锈的是①②；
（2）对照实验①和③，①中铁钉只与干燥的空气接触，③的试管中的铁钉能与氧气、水接触，可知铁锈蚀的条件是要与水分接触。
【点睛】
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
22．1∶2排尽空气，使收集到的氧气更纯净
【详解】
（1）实验A，是电解水生成氧气和氢气，电解水的实验中正氧负氢氢二氧一，由于玻璃管a与正极相连，所以产生的气体是氧气，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为1∶2；
（2）实验B中的集气瓶内装满水的目的是：
排尽空气，使收集到的氧气更纯净。
23．产物是水，无污染催化剂
【详解】
（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是：
产物是水，无污染；
（2）反应①中，镓在反应前后没有发生变化，一直是单质，同时也使铝和水这一常温下几乎不发生的反应能够快速发生，所以在该过程中镓的作用是：
催化剂，由图可以看出，在镓的催化下，铝和水反应生成氧化铝和氢气，对应的化学方程式是：
。
【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息。
24．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红色澄清的石灰水变浑浊
【详解】
（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）②实验过程中，试管内紫色石蕊试纸的颜色始终没有变化，说明二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红色；集气瓶中胶头滴管中的蒸馏水，在二氧化碳气体生成前滴至紫色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，说明集气瓶内的空气不能使紫色石蕊试纸变红色，当有二氧化碳通过时发现湿润的紫色石蕊试纸变红，此现象说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红色；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙和水，所以烧杯中观察到澄清的石灰水变浑浊。
25．Al②③④Al＞R＞Cu不成立R+H2SO4=RSO4+H2↑将铝丝插入到RSO4溶液中消失6.5g
【分析】
（1）根据金属的含量进行解答；
（2）根据合金的特性进行解答；
（3）根据给出的信息和结论结合操作中要点进行分析和解答；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中锌的质量。
【详解】
（1）地壳中含量居第一位的金属元素是铝，对应的元素符号为：
Al；
（2）日常使用的金属村料多数属于合金，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有：
硬度更高、熔点低、抗腐蚀性更好等，故选②③④；
（3）[作出猜想]考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：
Al＞Cu＞R；猜想二：
Al＞R＞Cu；猜想三：
R＞Al＞Cu。
（最前，中间和最后。
相当于插空）
[实验探究]猜想一：
R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R比铜活泼，猜想一不成立；
猜想二：
根据R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色，证明R和硫酸反应，由于提示在R的盐溶液中只有+2价，所以对应的化学方程式为R+H2SO4=RSO4+H2↑；
猜想三：
由于实验中结论为猜想三成立，即R比铝活泼，而对应现象是无明显现象，说明是将铝丝插入到RSO4溶液中，这样无明显现象才能说明猜想三成立；
[交流反思]由于最终结论是猜想三不成立，而猜想二成立，所以应该是打磨过的铝丝插入RSO4溶液中，而颜色消失，证明铝比R活泼，即猜想二成立；
（4）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g；
设样品中锌的质量为x，
x=6.5g。
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