答案 C
解析 向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A错误；向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4，故B错误；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：
H2O2>Fe3＋，故C正确；向5mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴几滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl2溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误。
4．（2017·河南省南阳市第一中学高三第三次模拟）下列实验结论或推论正确的是（ ）
选项
实验操作
相应实验现象
结论或推论
A
溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎呈无色
苯与溴发生了反应
B
一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中
反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面
密度：
乙醇大于钠
C
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在：
I
I2＋I－
D
分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快
Mn2＋也能还原高锰酸钾
答案 C
解析 溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，A不正确；一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有I－存在，所以KI3溶液中存在可逆反应I
I2＋I－，C正确；分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn2＋可以催化草酸还原高锰酸钾的反应，D不正确。
5．（2017·河北省衡水中学高三最后一卷）下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液中存在Na＋，不含K＋
B
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
C
将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫红色褪去
石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性
D
向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定存在SO
或者Ag＋
答案 C
解析 观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性且不同于烷烃的烃，C正确；稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误。
6．（2017·桂林市桂林中学高三5月全程模拟）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：
S>C
B
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含NH
C
将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入Fe（NO3）3溶液，振荡，静置
下层液体显紫红色
氧化性：
Fe3＋>I2
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
答案 B
解析 元素的非金属性要比较最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性愈强，其元素的非金属性也愈强，Na2SO3中硫不是最高价，故A错误；滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是浓度太稀，不能确定原溶液中含NH
，故B正确；将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入Fe（NO3）3溶液，振荡，静置，溶液中能将I－氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3＋，无法确定谁将I―氧化，故C错误；加入稀硫酸后淀粉水解，在检验水解产物时要先加入NaOH使溶液呈碱性，否则Cu（OH）2会被多余的稀硫酸中和，达不到检验的效果，故D错误。
7．（2017·六安市第一中学高三6月适应性考试）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
答案 D
解析 反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。
8．（2017·重庆市第一中学高三下学期考前热身考试）用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中Fe2＋的浓度
量取20.00mL的待测液，用0.1mol·L－1的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL0.2mol·L－1CuSO4溶液
将称量好的25.0gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
答案 D
解析 二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，A错误；海带需要灼烧，缺少坩埚，B错误；应该用酸式滴定管，C错误；称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验，D正确。
9．（2017·重庆市第八中学高考适应性月考）下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液颜色变浅
SO2有漂白性
B
向稀硝酸与铜片反应后的试管中（铜片剩余）加入稀硫酸
铜片完全溶解
稀硫酸体现强氧化性
C
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液无变化，再通入少量Cl2
溶液变红
Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋
D
向锌与稀硫酸的体系中加入少量CuSO4固体
产生气泡速率加快
CuSO4为该反应的催化剂
答案 C
解析 SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；加入稀硫酸后硝酸根具有强氧化性，可以继续氧化单质铜，稀硫酸与铜不反应，B错误；氯气具有氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，C正确；锌置换出铜，构成锌铜原电池，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，D错误。
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