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离子检验大全
高中化学方程式汇总(练习版)
编辑:
陶子文
☆说明:
H——写出化学方程式,L——写出离子方程式。
一、金属元素
1、碱金属
(1)钠投入水中:
H:
;L:
。
(2)过氧化钠与水:
H:
;L:
。
(3)过氧化钠与CO2:
H:
2、铁
(1)FeCl3溶液与铁:
L:
(2)FeCl3溶液与铜:
L:
(3)FeCl2溶液通入氯气:
L:
(4)Fe3+的检验:
L:
(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁:
H:
(6)氢氧化铁胶体的制备:
H:
3、镁
(1)镁与氧气:
H:
(2)镁与二氧化碳:
H:
(3)镁与氮气:
H:
(4)海水提镁过程:
H:
;;
;;。
4、铝
(1)铝燃烧:
H:
(2)铝热反应(与Fe2O3):
H:
(3)铝与强酸:
L:
(4)铝与强碱:
H:
L:
(5)氧化铝与强酸:
L:
(6)氧化铝与强碱:
L:
(7)氢氧化铝与强酸:
L:
(8)氢氧化铝与强碱:
L:
(9)实验室中氢氧化铝的制备:
L:
(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量:
L:
;
(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量:
L:
;
(12)向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量:
L:
;
(13)向盐酸中逐滴滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量:
L:
;
(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合:
L:
5、铜
(1)铜绿的形成:
H:
(2)铜与氧气:
H:
(3)氧化铜高温分解:
H:
二、非金属元素
1、氯气
(1)铁与氯气:
H:
(2)铜与氯气:
H:
(3)氢气与氯气:
H:
(4)氯气通入水中:
H:
;L:
(5)氯气尾气吸收:
H:
;L:
(6)漂白粉(石灰乳)制取:
H:
L:
(7)漂白粉漂白原理:
H:
(8)氯气与淀粉碘化钾溶液:
L:
(9)氯气通入溴化亚铁溶液中:
L:
(Cl2少量);(Cl2过量);
(1:
1)
(10)氯气通入碘化亚铁溶液中:
L:
(Cl2少量);(Cl2过量)。
(11)实验室制氯气:
H:
;
L:
。
2、碳元素
(1)碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中:
L:
(2)盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中:
L:
;
(3)碳酸氢钠与氢氧化钠:
L:
(4)碳酸氢钠与氢氧化钙:
L:
(NaHCO3少量);
(NaHCO3过量)。
(5)碳酸氢钙与氢氧化钠:
L:
(碳酸氢钙过量);
(碳酸氢钙少量)。
(6)碳酸氢钠受热分解:
H:
(7)碳酸氢铵与过量氢氧化钠溶液:
L:
3、氮元素
(1)雷雨发庄稼:
H:
;;
(2)工业合成氨:
H:
(3)实验室制氨气:
H:
(4)氨溶于水:
H:
(5)氨与氯化氢:
H:
(6)氨的催化氧化:
H:
(7)碳酸氢铵分解:
H:
(8)氯化铵分解:
H:
(9)铵根离子的检验:
L:
(10)硝酸分解:
H:
(11)铜与浓硝酸:
H:
(12)铜与稀硝酸:
H:
L:
(13)碳与浓硝酸:
H:
(14)铁与稀硝酸:
L:
(铁不足);
(铁过量)。
4、硅元素
(1)硅与氧气:
H:
(2)工业制粗硅:
H:
(3)二氧化硅与氢氧化钠:
H:
(4)二氧化硅与氢氟酸:
H:
(5)制玻璃:
H:
;
5、硫元素
(1)铁与硫:
H:
(2)铜与硫:
H:
(3)硫与氧气:
H:
(4)SO2与O2:
H:
(5)SO2与H2S:
H:
(6)SO2通入到氯水(X2+H2O):
H:
;
(7)氯气通入到亚硫酸钠溶液中:
L:
(8)铜与浓硫酸:
H:
(9)碳与浓硫酸:
H:
(10)酸雨的形成:
H:
;;
;
(11)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
H:
;L:
。
(12)向Ba(OH)2溶液中逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀
H:
;L:
。
三、电化学部分
(一)电解池
1、用惰性电极电解下列电解质溶液(电极反应及总反应式)
(1)H2SO4阳:
、阴:
、
总:
(2)NaOH阳:
、阴:
、
总:
(3)Na2SO4阳:
、阴:
、
总:
(4)HCl阳:
、阴:
、
总:
(5)CuCl2阳:
、阴:
、
总:
(6)NaCl阳:
、阴:
、
总:
(7)CuSO4阳:
、阴:
、
总:
(8)AgNO3阳:
、阴:
、
总:
2、用铜电极电解下列电解质溶液(电极反应及总反应式)
(1)H2SO4阳:
、阴:
、
总:
(2)Na2SO4阳:
、阴:
、
总:
(3)CuCl2阳:
、阴:
。
(二)原电池(电极反应及总反应式)
1、燃料电池
(1)H2–O2—KOH燃料电池
负:
、正:
、总:
(2)H2–O2—H2SO4燃料电池
负:
、正:
、总:
(3)CH4–O2—KOH燃料电池
负:
、正:
、
总:
(4)C2H5OH–O2—KOH燃料电池
负:
、正:
、
总:
(5)N2H4–O2–KOH(产物为N2)
负:
、正:
、
总:
(6)熔融电解质燃料电池
①用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
负:
、正:
、
总:
②电化学方法制取氨(N2–H2,固体电解质传导H+)
负:
、正:
、
总:
③C4H10–O2(固体电解质传导O2-)
负:
、正:
、
总:
2、碱性锌-锰干电池
负:
、正:
、
总:
3、铅蓄电池
电解质溶液:
30%的H2SO4溶液
放电时:
负:
、正:
、
总:
充电时:
阳:
、阴:
、
总:
4、Mg–Al-NaOH
负:
、正:
、
总:
5、Cu–Fe–FeCl3
负:
、正:
、
总:
四、常见离子的检验
写出下列离子的检验方法:
1、NH4+
方法一:
;
方法二:
。
2、Fe3+
方法一:
;
方法二:
;
方法三:
。
3、Fe2+
方法一:
;
方法二:
。
4、SO42-
。
5、CO32-
。
6、SO32-
。
7、卤素离子
。
高中化学方程式汇总(识记版)
编辑:
陶子文
☆说明:
H——写出化学方程式,L——写出离子方程式。
一、金属元素
1、碱金属
(1)钠投入水中:
H:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;L:
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
(2)过氧化钠与水:
H:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑L:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)
(3)过氧化钠与CO2:
H:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
2、铁
(1)FeCl3溶液与铁:
L:
2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)FeCl3溶液与铜:
L:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用于雕刻铜线路版)
(3)FeCl2溶液通入氯气:
L:
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl
(4)Fe3+的检验:
L:
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁:
H:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(6)氢氧化铁胶体的制备:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3、镁
(1)镁与氧气:
H:
2Mg+O2
2MgO
(2)镁与二氧化碳:
H:
2Mg+CO2
2MgO+C
(3)镁与氮气:
H:
N2+3Mg
Mg3N2
(4)海水提镁过程:
H:
CaCO3
CaO+CO2↑;CaO+H2O===Ca(OH)2;
Mg2++2OH-===Mg(OH)2;Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O;
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2
4、铝
(1)铝燃烧:
H:
4Al+3O2
2Al2O3
(2)铝热反应:
H:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
(3)铝与强酸:
L:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(4)铝与强碱:
H:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑L:
2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]―+3H2↑
(5)氧化铝与强酸:
L:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(6)氧化铝与强碱:
L:
Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al(OH)4]―
(7)氢氧化铝与强酸:
L:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(8)氢氧化铝与强碱:
L:
Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]―
(9)实验室中氢氧化铝制备:
L:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量:
L:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]―
(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量:
L:
Al3++4OH-===[Al(OH)4]―;3[Al(OH)4]―+Al3+=4Al(OH)3↓
(12)向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量:
L:
[Al(OH)4]―+H+===Al(OH)3↓+H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(13)向盐酸中逐滴滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量:
L:
[Al(OH)4]―+4H+===Al3++4H2O;3[Al(OH)4]―+Al3+=4Al(OH)3↓
(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合:
L:
3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
5、铜
(1)铜绿的形成:
H:
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)铜与氧气:
H:
2Cu+O2
2CuO
(3)氧化铜高温分解:
H:
4CuO
2Cu2O+O2
二、非金属元素
1、氯气
(1)铁与氯气:
H:
3Cl2+2Fe
2FeCl3(固体是红棕色,溶液为黄色)
(2)铜与氯气:
H:
Cl2+Cu
CuCl2(固体是棕黄色,溶液为蓝色)
(3)氢气与氯气:
H:
Cl2+H2
2HCl(燃烧时呈苍白色火焰)
(4)氯气通入水中:
H:
Cl2+H2O==HCl+HClOL:
Cl2+H2O==H++Cl–+HClO
(5)氯气尾气吸收:
H:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O;L:
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
(6)漂白粉(石灰乳)制取:
H:
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
L:
Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O
(7)漂白粉漂白原理:
H:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
(8)氯气与淀粉碘化钾溶液:
L:
Cl2+2I
=2Cl
+I2
(9)氯气通入溴化亚铁溶液中:
L:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-;
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
(10)氯气通入碘化亚铁溶液中