答案：
C
10．（2018·重庆卷·2）下列说法正确的是（ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
解析：
本题为拼盘式选择题，应运用电解质的概念、盐的水解、物质之间的反应和沉淀转化的方向等知识逐项分析。
A.SO3溶于水能导电，是因为SO3＋H2O===H2SO4，硫酸电离导电，SO3不属于电解质。
B.若两者恰好完全反应，生成的CH3COONa水解显碱性，而选项中给出显中性，酸应是过量的，V醋酸>VNaOH。
C.本选项中的两种物质发生的反应为AlO
＋HCO
＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
，只有沉淀生成，而无气体生成。
D.沉淀的转化是Ksp大的物质容易转化为Ksp小的物质。
答案：
D
点拨：
知识：
电解质和非电解质、溶液酸碱性、物质之间的反应和沉淀的转化。
能力：
运用所学概念、反应及相关理论分析问题的能力。
试题难度：
中等。
11．（2018·华师附中模拟）已知：
pAg＝－lg{c（Ag＋）}，Ksp（AgCl）＝1×10－12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：
mL）变化的图像（实线）。
根据图像所得下列结论不正确的是[提示：
Ksp（AgCl）＞K（AgI）]（ ）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．图中x点的坐标为（100,6）
C．图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全
D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分
解析：
根据图像可知：
pAg＝－lg{c（Ag＋）}＝0，则c（Ag＋）＝1mol·L－1，A项正确；当x＝100mL时，Ag＋被恰好完全沉淀，此时溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）＝10－6mol·L－1，则pAg＝6，B项正确；残留溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全，x点时c（Ag＋）＝10－6mol·L－1，故C正确；把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI，因为Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），则溶液中的c（Ag＋）应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，故D不正确。
答案：
D
12．（2018·嘉兴模拟）下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1）。
下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
解析：
当pH＝3时，Fe3＋已沉淀完全，A错。
由于Ni2＋和Co2＋完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，B错。
根据图示可知在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Cu（OH）2优先沉淀，D错。
答案：
C
13．（2018·淄博质检）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1.23×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag＋）为1.25×10－5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．混合溶液中c（K＋）＞c（NO
）＞c（Ag＋）＞c（Cl－）＞c（I－）
B．混合溶液中c（K＋）＞c（NO
）＞c（Cl－）＞c（Ag＋）＞c（I－）
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中
约为1.02×10－3
解析：
KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3＋KI===AgⅠ↓＋KNO3，n（KCl）＝n（KI）＝0.01mol/L×5mL＝5.0×10－5mol，生成AgI消耗n（AgNO3）＝5.0×10－5mol，与KCl发生反应，剩余的AgNO3为0.01mol/L×8mL×10－3－5.0×10－5mol＝3.0×10－5mol，与KCl发生反应则KCl过量，生成AgCl为3.0×10－5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C错误，B正确；混合溶液中c（Cl－）＞c（I－），
＞1，D错误。
答案：
B
14．（2018·宝鸡模拟）常温下，有关物质的溶度积如下
物质
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
下列有关说法不正确的是（ ）
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2＋）c（Fe3＋）＝2.125×1021
D．无法利用Ca（OH）2制备NaOH
解析：
A项中Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[MgCO3]，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B项正确；C项中pH＝8即c（OH－）＝1×10－6mol/L，当两种沉淀共存时，有
＝
，代入数据，则有上述结果，C项正确；D项可用下述反应实现：
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D项错误。
答案：
D
15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）平衡常数K≈816
解析：
根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br－）可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br－）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c（Cl－）/c（Br－）＝Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr），代入数据得K≈816，D正确。
答案：
B
二、非选择题
16．（2018·南昌质检）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。
已知25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaCO3）＝1×10－9。
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2＋）＝________mol/L。
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）_______________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。
解析：
（1）由于BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则剩余溶液中c（Ba2＋）与c（SO
）相同，则c（Ba2＋）＝
＝1×10－5mol/L。
（2）BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO
（aq），由于Ba2＋、SO
均不与H＋反应，无法使平衡移动。
c（Ba2＋）＝
＝2×10－10mol/L。
答案：
（1）1×10－5
（2）对于平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO
（aq），H＋不能减少Ba2＋或SO
的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 2×10－10
17．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤后结晶
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为
___________________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
解析：
①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。
②中根据溶解度表可明确Mg（OH）2能较容易转化为Fe（OH）3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2可除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。
③中利用高价阳离子Fe3＋极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu（OH）2、CuCO3等调节溶液的pH。
答案：
（1）氢氧化铁
（2）氨水
（3）2Fe3＋＋3Mg（OH）2===3Mg2＋＋2Fe（OH）3
（4）A、C、D、E
18．（2018·鹤岗模拟）氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO
）中回收氧化铁流程如下：
已知：
常温下Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe（OH）2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe（OH）3]＝3.5×10－38；Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：
___________________________________，
指出使用空气的优点是：
___________________。
（2）已知Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）===Fe（OH）3（s） ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题
（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH＝________。
（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3＋）＝________，c（Mg2＋）＝________。
（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。
答案：
（1）4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 耗费少且无污染
（2）－（Q2＋Q1）kJ·mol－1
（3）3.5×10－11mol·L－1 1.2×107mol·L－1
（4）Al（OH）3 NaOH
19．（2018·深圳中学质检）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。
高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：
（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为___________________________________。
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是________。
a．加入过量的焦炭，同时通入空气
b．设法将生成的BaS及时移出
（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。
（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）＋CO
（aq）BaCO3（s）＋SO
（aq）
①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为___________________________________
___________________________________。
②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。
③已知：
Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。
现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为________。
解析：
（1）重晶石主要成分为BaSO4，加入焦炭生成BaS等，根据元素守恒可知生成的有毒气体为CO。
（2）煅烧重晶石矿粉时，焦炭本身是还原剂且可提供热量。
（3）煅烧后BaS溶于水，得到含Ba2＋的溶液，过量的焦炭及其他难溶性杂质通过过滤而被除去，为了防止Ba2＋的损失，需要洗涤沉淀上粘附的Ba2＋，故检验是否洗涤干净的试剂最好为硫酸。
（4）K＝
＝
＝
＝
＝0.05＝5×10－2。
答案：
（1）BaSO4＋4C
BaS＋4CO↑
（2）a （3）H2SO4
（4）①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）
②节能、环保（答案合理即可）
③5×10－2
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