B．b点溶液存在：
c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
C．c点溶液存在：
c（Na+）+c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．b点济液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高
26．（13分）治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：
①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是___________________。
（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂：
稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取适量NaNO2溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。
（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性__________________________。
27．（15分）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：
①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：
Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
（2）“浸出”时之，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。
28.（15分）
氮及其化合物在生产生活中用途广泛。
请回答：
I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。
Ⅱ.氨气是重要的化工原料。
已知：
25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。
Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ.N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。
（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v（N2）=0.016mol·L-1·min-1。
①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。
（4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。
O2的平衡转化率（α）与温度（T）的关系如图1所示；正反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图2所示。
①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v（正）>v（逆）的是_______（填字母），理由为______。
②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________（保留三位有效数字）；在图2中滑出逆反应平衡常数（K逆）与温度（T）的关系曲线。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半径最小，Y与Z相邻，Z、R在地壳中的含量位列前两位，M为短周期中电负性最小的元素。
请回答：
（1）基态Z原子的外围电子排布图为____________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中Y2X2分子中σ键、π键的数目之比为_______。
（3）在R3Y4晶体中键角：
Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因为________。
（4）钨（W）元素可以和Z、M形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图：
已知：
相邻Z原子的核间距为apm，钨原子位于Z原子形成的正八面体的体心，M离子位于钨原子形成的立方体的体心。
①与M原子距离最近且相等的Z原子的数目为_________。
②晶体的化学式为__________。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为______g/cm3（列出表达式）。
36.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
聚酯纤维G（
）具有较高的强度与弹性恢复能力，可用作婴儿纸尿布。
利用芳香族化合物A（C3H8Cl2）制备G的合成路线如下：
已知：
（R1、R2、R3为烃基）
请回答：
（1）A的结构简式为___________，E中所含官能团的名称为____________。
（2）A→B的反应类型为_________，F的化学名称为__________。
（3）C的核磁共振氢谱有_____组峰。
（4）B→C的化学方程式为_______________。
（5）D+F→G的化学方程式为______________。
（6）与A互为同分异构体，且苯环上有三个取代基的结构有_____种（不含立体异构）。
（7）参照上述合成路线，以1-丙醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备乙酸正丙酯的合成路线________________________。
7.A8.B9.C10.D11.B12.B13.C
26.（13分）分两次给分
26-1：
（1）—（4）8分
（1）f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（2分，只要有错即不得分）
（2）除去挥发出的HNO3等酸性气体（2分）
（3）2NO＋2Fe
2FeO＋N2（2分）
（4）反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。
（2分，注：
给分点有3个，“海、陆、空”即溶液、固体、气体三方面任缺一点，该题只能得1分。
）
26—2：
（5）—（6）5分
（5）KI淀粉溶液、稀硫酸（2分，各1分）溶液变蓝（1分）
（6）取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。
（其它合理答案均可给分）（2分，描述不规范者要扣掉1分）
27．（15分）分两次给分
27-1：
（1）—（4）（8分）
（1）SiO2（1分）
（2）Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S（2分）
（3）SbCl5（1分）
（4）9.04×10-24mol·L－1（2分）产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（其他合理答案即可）（2分）
27-2：
（5）—（7）（7分）
（5）2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl（2分）
（6）3︰2（2分）（7）下（1分）Mg2＋＋2e－＝Mg（2分）
28．（15分）分两次给分
28-1：
I—III（3）（10分）
Ⅰ．NH4＋＋2O2
NO3－＋H2O＋2H＋（2分）
Ⅱ．4.5（2分）
Ⅲ．
（1）CO（g）＋
O2（g）
CO2（g）ΔH＝－282.9kJ·mol－1（2分，只要有错即不得分。
）
（2）较低（1分）
（3）①800（2分）②4:
5（1分）
28—2：
III（4）（5分）
（4）①M（1分）一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡（1分）
②33.3%（2分）
（1分）
35．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）
（1分）
（2）3:
1（2分）,
（2分）,sp3杂化（1分）
（3）＞（1分）， Si3N4晶体中Si和N原子均为sp3杂化，但N原子含有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用更大，使得Si—N—Si键角小于109°28′（2分）
（4）12（2分），NaWO3（2分），
（2分）
36．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）
（2分）羰基（或酮基）（1分）
（2）加成或还原反应（1分）2,3-丁二醇（1分）
（3）3（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）16种（2分）
（7）
（3分，从前往后看，对几步，给几步分；前面有错，后面就不得分。
）
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