化学模拟试题 一轮用.docx

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化学模拟试题一轮用

化学模拟试题一轮用

（分数：

100分时间：

90分钟）

第Ⅰ卷（选择题共42分）

（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

）

可能用到的相对原子质量：

O:

16Cl:

35.5

1、（2014烟台期末）化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是

A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一

B．运载火箭升空的动力主要来自化学能

C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料

纤维来自于玻璃，玻璃属于无机非金属材料，正确。

2、（2014惠州三调）下列说法不正确的是（）

A．干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。

B．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。

D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物

3、（2014莆田3月质检）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液：

K+、Mg2+、CH3COO一、Br—

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D．含1.0mol·L-1KNO3的溶液：

Cl－、SO42－、H＋、Fe2＋

【答案】B

【解析】

4、（2014静安期末）FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。

若有lmolFeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为

A．2molB．4molC．6molD．8mol

5、（2014天津五区县期末）某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（）

A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

【答案】A

【解析】：

某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，可知为铝。

A正确。

B．该

6、（2014闸北期末）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g）+I2（?

）

2HI（g）△H=+9．48kJ

②H2（g）+I2（?

）

2HI（g）△H=-26．48kJ

下列判断正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

【答案】A

【解析】

7、（2014莆田三月质检）ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1molC2H6中共价键数为8ＮA

B．3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2ＮA

C．1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中Al3+数为0.2ＮA

D．标准状况下，22.4L甲醇的分子数为ＮA

醇不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确。

8、（2014惠州三调）用如图装置实验，下列叙述不正确的是（）

A．K与N连接时，组成原电池装置

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小

D．K与M连接时，石墨电极的反应为：

2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】C

【解析】

9、（2014黄山一模）下列与实验相关的叙述正确的是

A．测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

【答案】C

【解析】

10、（2014扬州期末）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取干燥的氨气

B．用图乙装置配制银氨溶液

C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl

D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸

11、（2014烟台期末）下列说法正确的是

A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c（Na＋）＝c（Cl-）

B．1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数

C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

【答案】D

【解析】

12、（2014宁波期末）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是：

A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c（H+）的变化

13、（2014正定中学模拟）我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是（）

A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；

B．纳米材料可以应用于所有化工领域；

C．现在纳米器件都是无所不能的胶体

D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

【答案】D

【解析】

14、（2014六盘水六校）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

①在0．1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO

）>c（H2CO3）

②在0．1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（H2CO3）

③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1NaOH溶液：

c（CO

）>c（HCO

）>c（OH－）>c（H＋）

④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c（Na＋）＝0．1mol·L－1]：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

　A．①④B．②④C．①③D．②③

【答案】B

【解析】

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

（本题包括5小题，其中4个必做题，1个选做题。

）

必做题：

共46分。

15、（2014温州十校期末）（11分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。

常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。

请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为。

得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，所以B是次氯酸。

常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则D是氮气。

这说明该反应中氨气被氧化生成氮气，而还原产物是氯化氢，进而与氨气反应生成氯化铵，即C是氯化铵。

根据原子守恒可知，E是水。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。

因此根据原子守恒可知，该气体应该是氯气，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。

（1）气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应元素氮元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。

（2）次氯酸不稳定，受热易分解，生成氯化氢和氧气，因此溶液的酸性增强，反应的化学方程式为2HClO＝2HCl+O2↑。

16、（2014北京丰台期末）（12分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。

反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。

继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。

继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的性，该反应的离子方程式是。

（3）已知I2＋I－

I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。

为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

操作

实验现象

a

取2~3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。

CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。

b

取2~3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。

CCl4层呈紫红色，水层几近无色。

①实验b的目的是。

②根据实验a中，水层中含有的粒子有。

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。

④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。

已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是。

【解析】

试题分析：

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O；

（2）通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色是因为氯气与KI反应生成碘单质所致，反应的离子方程式为2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，氯气表现氧化性；（3）分析实验操作知，①实验b的目的是对

17、（2014皖南八校二次联考）（12分）安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。

铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。

红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7（OH）4等。

工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。

工业流程如下：

（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）

①②

（2）石棉化学式为Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为。

（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分。

（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因。

（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的极。

实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。

（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式。

K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是。

【答案】

（1）①粉碎红帘石（1分）②提高反应的温度（其他答案合理也可酌情给分）（1分）

（2）3MgO·3SiO2·2H2O（1分）（3）Fe（OH）3Al（OH）3（2分）

（4）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（1分）

（5）负（1分）电极反应式为4OH—－4e—＝O2↑+2H2O（1分）

（6）离子方程式2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O（2分）

原因是：

FeO42—具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀。

（2分）

【解析】

18、（2014金山期末）（13分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

完成下列填空：

（1）氯碱工业主要以食盐为原料。

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是。

①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液

⑤加过量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③    b．①④②⑤③   c．④②⑤③①    d．⑤②④①③

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是。

（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。

（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。

如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是。

解析：

（1）除杂时为了把杂质除净除杂试剂需过量，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－分别选用Na2CO3

选做题：

12分，考生必须从下列三个模块中任选一题在规定的区域作答，多选的以选做的第一题为准。

19、【化学—选修2：

化学与技术】（12分）

（2014安徽省蚌埠二中冲刺试卷）

（1）目前大量制造淡水,大部分使用下列何种方法：

（）

（A）蒸馏法（B）凝固法（C）离子交换法（D）逆渗透法

（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．图1为离子交换膜法电解原理示意图，该离子膜均允许通过的分子或离子是,阳离子（或Na+）和水分子电解槽中的阳极材料为。

石墨

（3）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。

电解饱和食盐水的离子方程式是。

精制的氯化钠溶液应从口进入电解槽中。

25℃时，现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。

电解后溶

液的pH约为（忽略溶液的体积变化）。

答案：

（1）A（2分）

（2）阳离子和水分子（2分）石墨或铂（2分）（3）2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）b（2分）13（2分）

解析：

（2）由图可知，离子从阳极移向阴极，所以为阳离子（Na+）和水分子,阳极为Cl-放电，发生氧化反应，所以应选惰性电极石墨或铂。

（3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，由于Cl-在阳极放电，而阴离子不能透过该阳离子交换膜，所以要从b口进入；阴极电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-,当产生0.224L（标准状况）H2时，同时产生0.02molOH-,浓度为0.1mol/L,所以pH约为13

20、【化学—选修3：

物质结构与性质】（12分）

（2014福建省漳州市质检）我国化学家在“铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________（用相应的元素符号填空）。

（3）Fe（SCN）3溶液中加人NH4F，发生如下反应：

Fe（SCN）3+6NH4F====（NH4）3FeF6+3NH4SCN。

①（NH4）3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________（选填序号，下同）。

a.配位键b.氢键c.金属键d.离子键

②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中

键与

个数的比值为___________________。

（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：

_______________________________。

（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有________。

a．稳定性b．沸点c．R—H键能d．分子间作用力

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图

）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

（5）①a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，a正确；b．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，b不正确；c．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R—H键能虽原子序数的增大而减小，c正确；d．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，d不正确，答案选ac。

21、【化学—选修5：

有机化学基础】（12分）

（2014宝鸡中学月考）苯甲酸甲酯

是一种重要的工业用有机溶剂。

请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。

甲　　　　　　　　　　乙

丙的分子式

C7H8O

丙的部分性质

熔融状态下能与钠反应放出氢气

与乙酸能发生酯化反应

（1）乙中含氧官能团的名称是________。

（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是________，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是________，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。

（3）已知：

苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。

①一定条件下，下列物质不能与A反应的是________（填字母序号）　　　　　　　

a．酸性KMnO4溶液b．溴的CCl4溶液

c．氢气d．氯气

②丙生成甲的反应类型与________（选填序号）的反应类型相同。

a．反应Ⅰb．反应Ⅱc．反应Ⅲ

③写出B生成丙的化学方程式：

_________________________________。