高一化学实验基本方法课堂练习.docx

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高一化学实验基本方法课堂练习

2015-2016年高一化学实验基本方法课堂练习

（一）化学实验安全

1．下列做法正确的是（　　）

A．用手接触药品

B．用嘴吹熄酒精灯火焰

C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

2．进入化学实验时必须注意安全．下列做法不正确的

是（）

A．不慎将酒精灯打翻在实验台上失火时，立即用湿抹布盖灭

B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，而后边搅拌边慢慢加入浓硫酸

D．做实验时不准直接用手接触药品、不准尝试药品、不准直接闻气体

3．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）

A．用火柴点燃酒精灯

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用酒精灯外焰给物质加热

D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭

4．下列基本操作正确的是（　　）

A．手持试管给试管里的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称取药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（　　）

A．烧杯　　　B．烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．量筒

6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（　　）

A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

7．已知2Na+O2

Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）

A．干冰灭火剂　　　B．黄沙　　　

C．干粉（含NaHCO3）灭火剂　　　D．泡沫灭火剂

8．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽

D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

10．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）

A．

B．

C．

D．

11.化学实验操作准确性非常重要，如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）

A．

B．

C．

D．

读数稀释称量溶解

12.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，检验氢气的纯度的方法，点燃前，检验氢气的纯度原因。

参考答案：

1．C　　2．C　　3．B　　4．D　　5．C　　6．D　　7．B　　8．D　　9．C　10．A11.B

12.用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。

（二）过滤和蒸发

1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热

2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。

如果按正确的放法，食盐的质量应为（　　）

A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．14.0g

3．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（　　）

A．固体氢氧化钠　　B．生石灰　　C．氯化钠　　D．浓硫酸

4．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）

A．粗盐提纯操作的顺序是：

溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热

C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

5．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯　　B．玻璃棒　　C．蒸发皿　　D．酒精灯

6．下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液

生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液

生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

7．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有　　　　、　　　　、　　　　。

8．过滤操作中的“一贴”指的是、“二低”指

的是；。

“三靠”

指的是；

；

这样操作的目的是

。

9.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐

滤液

精盐

步骤②中应加入的试剂是溶液，步骤⑥中应加入的试剂是溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在中（答仪器名称）加热至有

时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是

．

参考答案：

巩固练习：

1．D　2．C　3．C　4．C　5．B　6．C

7．溶解；过滤；蒸发。

8．“一贴”：

折好的滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。

“二低”：

滤纸边缘应低于漏斗边缘；倒入的过滤液液面应低于滤纸的边缘。

“三靠”：

倾倒时，盛有过滤液的烧杯嘴应与玻璃棒相靠，使滤液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端应与滤纸三层部分相靠，以防不慎划破滤纸；漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁流下。

这样操作的目的是为了加快滤液流下，防止滤液外溅，保证过滤顺利进行。

9.BaCl2；盐酸；蒸发皿；大量晶体出现，只剩余少量溶液；

Ca2++CO32﹣=CaCO3，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓

（3）蒸馏和萃取

1．实验室进行蒸馏和蒸发实验时，都要用到的仪器是（）

A．温度计B．冷凝管C．玻璃棒D．酒精灯

2.某实验小组只领取下列仪器或用品：

铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、漏斗、滤纸、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A．蒸发　　　　B．萃取　　　C．过滤　　　D．蒸馏

3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A．酒精和水B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

4.下列实验操作正确的是（）

A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

5．下列有关物质分离的方法不正确的是（）

A．除去NaCl固体中少量的CaCl2：

溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶

B．碘水中提取单质碘：

加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳

C．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：

溶解→过滤→蒸发→结晶

D．除去食用油中混有的少量水：

缓缓加热蒸发

6．下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐

C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热

D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量

7．下列操作或叙述正确是（）

A．除去CO2中的CO可用澄清石灰水

B．过滤和蒸发都需用玻璃棒，其作用相似

C．通过蒸发的方法可以除去自来水中的氯离子等杂质，获得蒸馏水

D．萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用

8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

9．如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：

装置中仪器甲的名称是，乙的名称是，水流的方向是由到；

指出装置中的一个错误并改正：

．

参考答案：

1.D2.D蒸馏与分馏带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）；3.C4.A5.AA．加入足量Na2CO3，反应后NaCl中混有新杂质Na2CO3，则应溶解→加入足量Na2CO3→过滤→滤液中加适量盐酸→蒸发→结晶，故A错误；6.C

B．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，有机溶剂与碘互溶但沸点不同，则加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳，故B正确；

C．氯酸钾制氧气的残余物中，KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水，则溶解→过滤→蒸发→结晶可分离回收，故C正确；

D．油的沸点比水的沸点高，则除去食用油中混有的少量水，可缓缓加热蒸发，故D正确；7.D8.C9.蒸馏烧瓶；冷凝管；由b到a；温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐．

检测：

1.实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B

．大量氯气（溶于水显酸性）泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．实验室发生火灾，立即打开门窗通风。

2.下列关于实验安全的说法中正确的是（　　）

A.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B.蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗

D.盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

3.为了

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下

列五项操作，其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②④⑤①③D．⑤②④①③

4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+

C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣

3．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）

A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气

C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花

D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

4．有下列仪器：

①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。

其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）

A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥

5．有下列仪器：

①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是（　　）

A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦

6．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）

A．萃取　　　B．称量　　　C．蒸馏　　　D．结晶

7．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（　　）

A．溶解过滤　　　B．结晶　　　C．蒸馏　　　D．萃取

8．下列操作中，完全正确的一组是（　　）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩

9．下列实验操作错误的是（　　）

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

D．用酒精萃取碘水中的碘

10．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）

A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法

11．下列实验操作正确的是（）

A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

12．已知：

Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法

ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶

BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤

DCO（H2）氧气点燃

A．AB．BC．CD．D

14．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

A．通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提纯得到NaCl

B．通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提纯得到CO2

C．通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提纯得到Zn

D．通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水（Cl﹣）中的Cl﹣，从而提纯得到自来水

15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　　　　；分离固液混合物的常用的方法是　　　　　；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是　　　　　；萃取的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

H．静置、分层。

就此实验完成下列各题：

⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：

　　→　　→　　→A→G→→E→F。

⑵上述E步骤的操作中应注意：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶上述G步骤的操作的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．用下图的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则硫酸由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。

需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。

这是一种适用于室温下随制随停的气体发生装置。

回答下列问题：

⑴关闭弹簧夹时试管中液面会下降的原因

⑵这种制气装置在加入反应物前,检查装置的气密性的方法

。

18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐

滤液

精盐

（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：

B

A．Ba（NO3）2溶液B．Ba（OH）2溶液C．A和B均可以D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+；

（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3（填化学式）；

（4）判断BaCl2已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2

HCl═MgCl2+2H2O．（任意写一个即可）

考点：

粗盐提纯．

分析：

（1）加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子，不能引进新的难除去的杂质，据此进行分析；

（2）加入碳酸钠溶液可以除去粗盐中的钙离子及过量的钡离子；

（3）加入碳酸钠溶液用于除去钙离子及过量的钙离子，即：

加入的碳酸钠必须方案在氯化钡溶液之后；

（4）若氯化钡溶液过量，则向②的溶液中再加入氯化钡不会生成沉淀；

（5）碳酸钙、碳酸钡和氢氧化镁都能够与酸性溶液中的氢离子反应，导致沉淀溶解．

解答：

解：

（1）步骤②中的BaCl2溶液是用于除去杂质硫酸根离子，若使用硝酸钡溶液，引进了难以除去的硝酸根离子，若用氢氧化钡溶液，过量的钡离子、氢氧根离子分步可用碳酸钠、盐酸中和，所以可用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液，

故答案为：

B；

（2）第④步加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+，

故答案为：

除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+；

（3）②③④所加试剂中，只要碳酸钠放在氯化钡溶液之后即可，故加入顺序还可以为：

BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3，

故答案为：

BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3；

（4）若BaCl2已过量的，则向②步后的上层清液继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑，所以判断氯化钡已经过量的方法为：

取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量，

故答案为：

取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，则

会发生反应：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，导致沉淀溶解，

故答案为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置B中①的名称是分液漏斗，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在下层，呈紫红色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置A（填代表装置图的字母）；

（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

Ⅰ、步骤①的操作名称是溶

解；

Ⅱ、第④步中，加入的试剂是Na2CO3（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：

Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；

Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；

Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m2；则m1大于m2．（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）

考点：

物质分离、提纯的实验方案设计；粗盐提纯．

分析：

（1）根据构造可知①为分液漏斗；四氯化碳的密度大于水溶液，静置后碘的CCl4溶液在下层，溶液呈紫红色；从四氯化碳中分离出碘单质，需要通过蒸馏操作完成；

（2）Ⅰ．除去粗盐固体中的杂质，应该向将粗盐溶解；

Ⅱ．用氯化钡除去硫酸根离子、氢氧化钠除去镁离子，钙离子及过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去；涉及的反应有钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，据此写出反应的离子方程式；

Ⅲ．过滤后需要加入稀盐酸中和过量的碳酸钠和氢氧化钠，可向滤液中滴加稀盐酸，若没有气泡生成，则盐酸已经适量；

Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的氯化钠中含有NaOH和Na2CO3，根据钠离子的量相同时氢氧化钠、碳酸钠与氯化钠的质量大小判断．

解答：

解：

（1）装置B中①的名称是分液漏斗；若用

CCl4来萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则静置后，碘的CCl4溶液在混合液的下层，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；碘单质易溶于四氯化碳，若回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要通过蒸馏操作完成，应该选用装置A，

故答案为：

分液漏斗；下；紫红；A；

（2）Ⅰ．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，先应该将粗盐溶解，所以步骤①为溶解，

故答案为：

溶解；

Ⅱ．杂质SO42﹣用氯化钡除去硫、

用氢氧化钠除去Mg2+离子，Ca2+及过量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除去，所以第④步中加入的试剂是Na2CO3；涉及的反应有：

钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，反应的离子方程式为：

Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，

故答案为：

Na2CO3；Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba

2++CO32﹣═BaCO3↓；

Ⅲ．经过步骤⑤过滤出沉淀及泥沙后，需要加入适量盐酸除去杂质氢氧根离子、碳酸根离子，判断盐酸适量的方法为：

向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生，

故答案为：

向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；

Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的固体中含有NaOH和Na2CO3，假设含有1mol钠离子，若生成1molNaCl，其质量为58.5g，若为NaOH，1molNa

OH的质量为40g＜58.5g，若为碳酸钠，则0.5mol碳酸钠的质量为53g＜58.5g，则会导致固体的质量减小，即：

m1大于m2，

故答案为：

大于．

1.B2.B3.D4.B3．