高一化学实验基本方法课堂练习.docx

1、高一化学实验基本方法课堂练习 2015-2016年高一化学实验基本方法课堂练习（一）化学实验安全1下列做法正确的是（）A用手接触药品B用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D将带有溶液的滴管平放在实验台上2进入化学实验时必须注意安全下列做法不正确的是( ) A不慎将酒精灯打翻在实验台上失火时，立即用湿抹布盖灭 B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，而后边搅拌边慢慢加入浓硫酸 D做实验时不准直接用手接触药品、不准尝试药品、不准直接闻气体3使用酒精灯时，错误的操作是（）A用火柴点燃酒精灯B用燃着的酒精灯去点燃另一盏

2、酒精灯C用酒精灯外焰给物质加热D熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒6实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗7已知2Na+O2Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2N

3、a2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A干冰灭火剂B黄沙C干粉(含NaHCO3)灭火剂D泡沫灭火剂8下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取9下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜10在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的( ) A B

4、 C D11.化学实验操作准确性非常重要，如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) A B C D 读数 稀释 称量 溶解12.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，检验氢气的纯度的方法 ，点燃前，检验氢气的纯度原因 。参考答案：1C2C3B4D5C6D7B8D9C10A 11.B12.用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。（二）过滤和蒸发1在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中发现大量固体时即停

5、止加热2某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g3将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（）A固体氢氧化钠B生石灰C氯化钠D浓硫酸4下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5实验室

6、进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO327在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有、。8过滤操作中的“一贴”指的是 、“二低”指的是 ； 。“三靠”指的是 ； ； 这样操作的目的是 。 9.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐步骤中应加入的试剂是 溶液，

7、步骤中应加入的试剂是 溶液，步骤中的蒸发结晶应该在 中（答仪器名称）加热至有 时移走酒精灯，第步中相关的离子方程式是 参考答案：巩固练习：1D2C3C4C5B6C7溶解；过滤；蒸发。8“一贴”：折好的滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。“二低”：滤纸边缘应低于漏斗边缘；倒入的过滤液液面应低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒时，盛有过滤液的烧杯嘴应与玻璃棒相靠，使滤液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端应与滤纸三层部分相靠，以防不慎划破滤纸；漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁流下。这样操作的目的是为了加快滤液流下，防止滤液外溅，保证过滤顺利进行。9.BaCl2

8、； 盐酸 ； 蒸发皿 ；大量晶体出现，只剩余少量溶液； Ca2+CO32=CaCO3，Ba2+CO32=BaCO3（3）蒸馏和萃取1实验室进行蒸馏和蒸发实验时，都要用到的仪器是( ) A温度计 B冷凝管 C玻璃棒 D酒精灯2.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、漏斗、滤纸、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油4.下列实验操作正确的是( ) A制取蒸馏水时，为了防止瓶

9、内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下5下列有关物质分离的方法不正确的是( ) A除去NaCl固体中少量的CaCl2：溶解加入足量Na2CO3过滤洗涤蒸发结晶 B碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取分液蒸馏回收单质碘与四氯化碳 C氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解过滤蒸发结晶 D除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发6下列实验操作中错误的是( ) A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸

10、馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐 C蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热 D称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量7下列操作或叙述正确是( )A除去CO2中的CO可用澄清石灰水B过滤和蒸发都需用玻璃棒，其作用相似C通过蒸发的方法可以除去自来水中的氯离子等杂质，获得蒸馏水D萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用8下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( ) A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤9如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：装置中仪器甲的名称是 ，

11、乙的名称是 ，水流的方向是由 到 ；指出装置中的一个错误并改正： 参考答案：1.D 2.D蒸馏与分馏带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）；3.C 4.A 5.AA加入足量Na2CO3，反应后NaCl中混有新杂质Na2CO3，则应溶解加入足量Na2CO3过滤滤液中加适量盐酸蒸发结晶，故A错误；6.CB碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，有机溶剂与碘互溶但沸点不同，则加入四氯化碳萃取分液蒸馏回收单质碘与四氯化碳，故B正确；C氯酸钾制氧气的残余物中，KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水，则溶解过滤蒸发结晶可分离回收，故C正确；D油的沸点比水的沸点高，则除去食用油中

12、混有的少量水，可缓缓加热蒸发，故D正确；7.D 8.C 9.蒸馏烧瓶；冷凝管；由b到a；温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐检测：1.实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B大量氯气(溶于水显酸性)泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速 离开现场 C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D实验室发生火灾，立即打开门窗通风。 2.下列关于实验安全的说法中正确的是()A. 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D.

13、 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志3. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D4某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )A一定有SO42 B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+ D还可能有CO323在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染

14、空气，一定要用水吸收尾气C用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯4有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD5有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）ABCD6下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）A萃取B称量C蒸馏D结晶7下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A溶解过滤B结晶C蒸馏D萃取8下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

15、给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。ABCD9下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加

16、到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘10现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )A分液法 B结晶法 C蒸馏法 D过滤法11下列实验操作正确的是( ) A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干12已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色

17、，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3+，选用、和13除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶B Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤D CO（H2） 氧气 点燃 AA BB CC DD14下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为

18、杂质）( ) A通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提纯得到NaCl B通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提纯得到CO2 C通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提纯得到Zn D通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水（Cl）中的Cl，从而提纯得到自来水15分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是；分离固液混合物的常用的方法是；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是；萃取的条件是。16某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可

19、分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；E旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F从分液漏斗口倒出上层水溶液；G将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列各题：正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：AG EF。上述E步骤的操作中应注意：。上述G步骤的操作的目的是：。能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。17用下图的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌，漏斗和

20、带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则硫酸由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下列问题：关闭弹簧夹时试管中液面会下降的原因 这种制气装置在加入反应物前,检查装置的气密性的方法 。18为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步骤中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：BABa（NO3）2

21、溶液 BBa（OH）2溶液 CA和B均可以 DA和B均不可以（2）第步用到的试剂作用是除去粗盐溶液中的Ca2+及第步中过量的Ba2+；（3）利用题干所给试剂，所加试剂的顺序还可以为BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3（填化学式）；（4）判断BaCl2已过量的方法是取少量步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2

22、+2HClMgCl2+2H2O（任意写一个即可）考点：粗盐提纯 分析：（1）加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子，不能引进新的难除去的杂质，据此进行分析；（2）加入碳酸钠溶液可以除去粗盐中的钙离子及过量的钡离子；（3）加入碳酸钠溶液用于除去钙离子及过量的钙离子，即：加入的碳酸钠必须方案在氯化钡溶液之后；（4）若氯化钡溶液过量，则向的溶液中再加入氯化钡不会生成沉淀；（5）碳酸钙、碳酸钡和氢氧化镁都能够与酸性溶液中的氢离子反应，导致沉淀溶解解答： 解：（1）步骤中的BaCl2溶液是用于除去杂质硫酸根离子，若使用硝酸钡溶液，引进了难以除去的硝酸根离子，若用氢氧化钡溶液，过量的钡离子、氢氧根离子分步可用碳

23、酸钠、盐酸中和，所以可用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液，故答案为：B；（2）第步加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐溶液中的Ca2+及第步中过量的Ba2+，故答案为：除去粗盐溶液中的Ca2+及第步中过量的Ba2+；（3）所加试剂中，只要碳酸钠放在氯化钡溶液之后即可，故加入顺序还可以为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3，故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3；（4）若BaCl2已过量的，则向步后的上层清液继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑，所以判断氯化钡已经过量的方法为：取少量步后的上层清液于试管中，继续滴加Ba

24、Cl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少量步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，则会发生反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，导致沉淀溶解，故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O19如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置B中的名

25、称是分液漏斗，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在下层，呈紫红色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置A（填代表装置图的字母）；（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：、步骤的操作名称是溶解；、第步中，加入的试剂是Na2CO3（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：Ca2+CO32CaCO3，Ba2+CO32BaCO3；、判断第步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；、假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m1；若没有

26、进行第步，第步完成后直接进行第步得到的氯化钠固体质量为m2；则m1大于m2（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）考点：物质分离、提纯的实验方案设计；粗盐提纯 分析：（1）根据构造可知为分液漏斗；四氯化碳的密度大于水溶液，静置后碘的CCl4溶液在下层，溶液呈紫红色；从四氯化碳中分离出碘单质，需要通过蒸馏操作完成；（2）除去粗盐固体中的杂质，应该向将粗盐溶解；用氯化钡除去硫酸根离子、氢氧化钠除去镁离子，钙离子及过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去；涉及的反应有钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，据此写出反应的离子方程式；过滤后需要加入稀盐酸中和过量的碳酸钠和氢氧化

27、钠，可向滤液中滴加稀盐酸，若没有气泡生成，则盐酸已经适量；若没有进行第步，得到的氯化钠中含有NaOH和Na2CO3，根据钠离子的量相同时氢氧化钠、碳酸钠与氯化钠的质量大小判断解答： 解：（1）装置B中的名称是分液漏斗；若用CCl4来萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则静置后，碘的CCl4溶液在混合液的下层，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；碘单质易溶于四氯化碳，若回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要通过蒸馏操作完成，应该选用装置A，故答案为：分液漏斗；下；紫红；A；（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，先应该将粗盐溶解，所以步骤为溶解，故答案为：溶解；杂质SO42

28、用氯化钡除去硫、用氢氧化钠除去Mg2+离子，Ca2+及过量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除去，所以第步中加入的试剂是Na2CO3；涉及的反应有：钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，反应的离子方程式为：Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32BaCO3，故答案为：Na2CO3；Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；经过步骤过滤出沉淀及泥沙后，需要加入适量盐酸除去杂质氢氧根离子、碳酸根离子，判断盐酸适量的方法为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生，故答案为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；若没有进行第步，得到的固体中含有NaOH和Na2CO3，假设含有1mol钠离子，若生成1molNaCl，其质量为58.5g，若为NaOH，1molNaOH的质量为40g58.5g，若为碳酸钠，则0.5mol碳酸钠的质量为53g58.5g，则会导致固体的质量减小，即：m1大于m2，故答案为：大于1.B 2.B 3.D 4.B 3