高中化学必修1电解质和离子反应知识点难点梳理汇总.docx
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高中化学必修1电解质和离子反应知识点难点梳理汇总
第2节电 解 质
考纲
考情
三年高考 高考指数：
★★★★★
1.了解电解质的概念。
了解强电解质1和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
【知识梳理】
一、电解质
1.电解质：
2.电解质的电离。
电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程。
3.电离方程式的书写：
（1）强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“_____”连接。
如Na2SO4：
___________________，HClO：
__________________。
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：
____________________，___________________；Fe（OH）3：
______________________。
（3）酸式盐的电离：
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：
_______________________NaHCO3溶液中：
____________________，_________________。
【微点拨】
（1）电解质、非电解质的辨析：
电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。
（2）电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱。
二、离子反应
1.离子反应的本质：
反应物中某些离子的浓度减小。
2.离子反应发生的条件：
（1）复分解反应类型。
（2）氧化还原反应类型。
强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_____________________。
3.离子方程式：
（1）书写步骤：
以CaCO3与盐酸的反应为例。
（2）意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____________来表示。
【微点拨】
（1）离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应不能书写离子方程式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-”。
（3）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”。
（4）离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
【小题快练】
1.【思考辨析】
（1）（2014·广东高考）Fe2+、H+、SO32-、ClO-在水溶液中能大量共存。
（）
（2）（2014·江苏高考）Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式是Cu+2H++NO3-====Cu2++NO2↑+H2O。
（）
（3）（2013·重庆高考）Ca2+、Al3+、Br-、CO32-在水溶液中能大量共存。
（）
（4）（2013·新课标全国卷Ⅱ）浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。
（）
（5）铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。
（）
（6）H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。
（）
（7）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。
（）
（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
（）
2.【教材研习】
（1）（RJ必修1·P33）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.NaCl固体B.液态H2SO4C.蔗糖D.熔融的NaOH
（2）（LK必修1•P42）下列电离方程式中正确的是（ ）
A.Al2（SO4）3====2Al3++3SO42-B.Na2SO4====Na++SO42-C.Ca（NO3）2====Ca2++2（NO3）2-D.Ba（OH）2====Ba2++OH2-
（3）（RJ必修1·P34）某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
A.H+ Na+ MnO4-SO42- B.Na+ CO32- Al3+ Cl-C.K+ Na+ Cl- SO42-D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-
（4）（LK必修1·P47）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：
Ba2++SO42-====BaSO4↓
B.氢氧化钠溶液与硝酸的反应：
2H++2OH-====2H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：
Ba2++SO42-====BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸的反应：
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
（5）（SJ必修1·P57）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.氯气与澄清石灰水反应：
2OH-+Cl2====H2O+Cl-+ClO-B.碳酸钙加入过量盐酸中：
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
C.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：
Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓
D.铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
【速记卡片】
1.常见的强酸、强碱均为强电解质：
（1）强酸：
HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。
（2）强碱：
KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2。
2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质：
（1）弱酸：
H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。
（2）弱碱：
NH3·H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、两性氢氧化物[Al（OH）3]等。
3.记忆4种有色离子：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。
4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子：
（1）氧化性离子：
MnO4-（H+）、Fe3+、NO3-（H+）、ClO-。
（2）还原性离子：
I-、Fe2+、SO32-、S2-、HSO3-、HS-、Br-。
5.常见水解显酸性的离子：
NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。
6.常见水解显碱性的离子：
[Al（OH）4]-、ClO-、CH3COO-、CH3COO-、CO32-、S2-。
7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：
HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-
考点一 离子方程式的书写和正误判断
【自主训练】1.（2015·济宁模拟）在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A
向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2====2Fe3++2I-
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O====CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O====CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸
+2H+====CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸
+2H+====SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2++2OH-+SO2====CaSO3↓+H2O
2.
（1）（2014·重庆高考节选）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为________________________；
（2）（2014·新课标全国卷Ⅱ节选）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________________________。
【归纳总结】
1.“六查”判断离子方程式书写的正误：
（1）“一查”是否符合客观事实。
如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
（2）“二查”“====”“↑”“↓”是否使用恰当。
如用饱和FeCl3溶液制备胶体：
Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
如NaHCO3溶液因水解呈碱性：
HCO3-+H2O====H2CO3+OH-
（3）“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。
如Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O
（4）“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-====BaSO4↓
（5）“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：
HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O
（6）“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒。
如Na+H2O====Na++OH-+H2↑
②电荷守恒。
如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
③得失电子守恒：
氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO3-====Fe3++2H2O+NO↑
2.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式：
（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液，
NaOH不足时：
Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2O；
NaOH过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+。
【针对训练】
（2014·北京高考）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A.测0.1mol·L-1氨水的pH为11：
NH3·H2ONH4++OH-
B.将Na块放入水中，产生气体：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+6H2O====2[Al（OH）4]-+3H2↑
【加固训练】1.（2015·桂林模拟）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
1Fe+Cu2+====Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O====H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+====CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-====AgCl↓
A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④
2.判断下列离子方程式是否正确？
（1）Cl2通入水中：
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-。
（2）双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I-====I2+2H2O。
（3）用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。
（4）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32-+4H+====SO42-+3S↓+2H2O。
（5）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O+SO2====2NH4++SO32-+H2O。
（6）磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++NO↑+3H2O。
（7）明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-====2BaSO4↓+Al（OH）3↓。
（8）硅酸钠与醋酸混合：
SiO32-+2H+====H2SiO3↓。
（9）浓硝酸中加入过量铁粉：
Fe+3NO3-+6H+====Fe3++3NO2↑+3H2O。
（10）大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。
考点二 离子大量共存的判断
【自主训练】1.（2014·山东高考）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
2.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）
选项
离子组
评价及离子方程式
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
Fe2++2H+====Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HCO3-、OH-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO3-+OH-====H2O+CO2↑
C
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
【归纳总结】
1.判断离子能否大量共存的方法：
总体思路：
具体方法：
（1）一色——溶液颜色。
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2+
Fe3+
Fe2+
MnO4-
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
（2）二性——溶液的酸碱性。
①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；
2在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Fe3+等）均不能大量存在；
3酸式弱酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况。
①[Al（OH）4]-与HCO3-不能大量共存：
[Al（OH）4]-+HCO3-====Al（OH）3↓+CO32-+H2O；
②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SO32-等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——四种反应类型。
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：
如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等；
②氧化还原反应：
如Fe3+与I-、S2-，NO3-（H+）与Fe2+，MnO4-（H+）与Br-等；
③相互促进的水解反应：
如Al3+与HCO3-，Al3+与[Al（OH）4]-等；
④络合反应：
如Fe3+与SCN-等。
2.离子共存题干中常见的限制条件：
题 干
分 析
溶液无色
有色离子不能大量存在，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等
溶液pH＝1
或pH＝13
溶液pH＝1，说明溶液中含大量H+，则与H+反应的离子不能存在；溶液pH＝13，说明溶液中含大量OH-，则与OH-反应的离子不能存在
与Al反应放出H2
溶液可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c（H+）＝1×10-12mol·L-1
溶液可能显酸性也可能显碱性
【针对训练】
（2015·济宁模拟）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.无色溶液：
Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NO3-、I-、NH4+
C.AlCl3溶液：
K+、Na+、SO42-、[Al（OH）4]-
D.
=0.1mol·L-1的溶液：
Na+、K+、SiO32-、NO3-
CO32-的检验
1.（2013·江苏高考）向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液（ ）
2.（2013·大纲版全国卷）确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3：
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊（ ）
3.（2010·天津高考）用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、CO32-和SO42-。
（ ）
二、离子的检验
离子
检验
试剂
实验
现象
化学方程式
（以两种物质为例）
CO32-
SO42-
【探究归纳】
1.CO32-、HCO3-的检验：
（1）CO32-的检验。
向待测液中滴加一定量的含Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，则待测液中有CO32-。
（2）HCO3-的检验。
①原理：
HCO3-+H+====CO2↑+H2O
②检验方法：
向待检溶液中滴加足量的含Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液，无明显现象，再向溶液中加入足量的盐酸，若溶液中有无色、无味的气体生成，则待检溶液中有HCO3-。
2.SO42-的检验：
（1）检验原理：
SO42-+Ba2+====BaSO4↓BaSO4不溶于稀硝酸。
（2）实验操作：
被检液-加足量盐酸酸化-取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（判断有无SO42-）。
（3）检验SO42-时要防止其他离子的干扰。
①Ag+干扰：
先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为Ag++Cl-====AgCl↓。
②CO32-、SO32-干扰：
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
因此检验SO42-时，必须用酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）。
所用钡盐不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，HSO3-、SO32-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-，从而得出错误的结论。
【考题大猜想】专家是这样预测的
1.下列关于离子检验的说法中，正确的是（ ）
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
2.在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。
下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ）
A.某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现红色，该溶液中含有Fe2+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-
C.溶液中滴加过量氨水后出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀硝酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42-
3.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为________________________。
（3）取
（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关的离子方程式为____________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列中的________。
A.Cl- B.NO3-C.CO32-D.OH-
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