瑞安中学学年高二月考化学 Word版含答案.docx

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瑞安中学学年高二月考化学Word版含答案

瑞安中学2014学年第一学期高二10月月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

）

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.热的纯碱溶液用于去油污B.加热氯化铁溶液颜色变深

C.饱和食盐水使甲基橙显黄色D.泡沫灭火器中的Al2（SO4）3溶液不能装在铁筒里

2．下列离子方程式正确的是（）

A．HCO3－水解的离子方程式：

HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O＋

B．硫化钠溶液显碱性：

S2－+2H2O

H2S+2OH－

C．用白醋除铁锈：

Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+

D．FeCl3溶液显酸性：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

3．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）

A．胶头滴管：

向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内以防止液体滴到外面

B．移液管：

向锥形瓶中放下液体时应将移液管竖直且下端靠在锥形瓶内壁

C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体。

4．甲烷在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由该实验事实可以得出的结论是（）

A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷中含有碳元素和氢元素

C．甲烷中只含碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定

5．下列关于甲烷性质叙述中正确的是（   ）

A. 甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去                 

B.甲烷与足量氯气在光照时有机产物只有四氯化碳

C.甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体

D.等物质的量的甲烷和乙烷（C2H6）分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多

6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）

C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）D．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

7．常温下,1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A.9.0B.9.5C.10.5D.11.5

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-

9．常温下，有关①100ml0.1mol/L

、②100ml0.1mol/L

两种溶液的叙述不正确的是（）

A.均存在电离平衡与水解平衡B.c（OH－）:

①>②

C.存在的粒子种类相同D.②溶液中:

10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入（或通入）适量的（）

①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤HCl气体⑥KCl溶液．

A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

12．在25°C时,某稀溶液中有水电离产生的H＋浓度为1×10﹣13mol•L﹣1,下列有关该溶液的叙述，正确的是

A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的PH值一定是1D．该溶液的PH值不可能为13

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．能使淀粉－KI试纸显蓝色的溶液中：

K+、SO42－、S2－、SO32－

B．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：

Na+、ClO－、SO42－、Cl－

C．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：

Al3+、NH4+、NO3－、K+

D．含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液：

Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

14．恒温恒容下的密闭容器中,有可逆反应:

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H＞0,不能说明已经达到平衡状态的是（）

A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B.反应容器中压强不随时间的变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化

15．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为nmol。

欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（）

①升高温度②容积缩小增大压强

③容积不变再通入nmolCO2和nmolH2④容积不变再加入2nmolCO和2nmolH2O（g）

A．①②B．②④C．③④D．①②③

16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

17．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。

则下列结论正确的是（ ）

 A．该反应的化学方程式为：

2A（g）+7B（g）

4C（g）；ΔH＜0

B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

18．下列排列顺序正确的是（）

A．常温下将0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L—1HCl溶液等体积混合，

c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②（NH4）2CO3；③NH4Cl三种溶液中

c（NH4＋）：

①＞③＞②

C．常温下0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：

c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．某温度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分别加水稀释，pH随溶液

体积变化的曲线如右图所示。

据图判断相同条件下酸性：

Ⅰ＞Ⅱ

19．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是（）

A．c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）+c（CO32－）＋c（H2CO3）

B．2c（ClO－）＞2c（HCO3－）＞c（Na＋）

C．c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（ClO－）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）

20．常温下，用0.1000mol·L

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L

溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

二、填空题（本题包括4小题，共50分）

21．（12分）常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）纯水（常温下）中水电离出的c（H+）（填“>、<或=”）。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Cl－）−c（M+）＝　　mol·L－1，c（H+）−c（MOH）＝　　mol·L－1。

（3）若常温下取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　　（填“>、<或=”）MCl的水解程度。

溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　。

（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　　7（填“>、<或=”）。

22．（12分）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）。

某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10min~20min以V（CO2）表示的反应速率为。

②该反应的平衡常数K表达式为　　。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　   （填序号字母）。

　A．容器内压强保持不变　　B．2V正（NO）=V逆（N2）

　　C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

如图表示CO2的逆反应速率[V逆（CO2）]随反应时间（t）的变化关系图。

请在图中画出在30min改变上述条件时在40min时刻再次达平衡的变化曲线。

一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的

平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

硫酸  化学纯（CP）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4 相对分子质量：

98

密度：

1.84g/cm3 质量分数:

98%

23．（12分）如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：

浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离。

H2SO4

   HSO4- + H+HSO4-

 SO42- + H+                 

由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究.甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C（H+）,若C（H+）=36.8mol•L-1,该溶液的质量分数为98%;乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。

具体设想：

取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：

A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴指示剂；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。

回答下列问题

（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：

         。

（2）乙方案在实验中如何确认SO42-完全反应？

                                 。

（3）在丙同学的方案中，步骤B选择的指示剂最好是；达到滴定终点的标志是。

（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大         。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗

④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

（5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/LNaOH滴定三次,终点时,耗掉NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.（要计算过程）

24．（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。

已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有单质Al（31%）、单质Fe（1.3%），其他不溶杂质（3.3%）。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

待沉淀离子

Fe2＋

Fe3＋

Ni2＋

Al3＋

开始沉淀时pH

6.3

1.5

9.2

3.0

完全沉淀时pH

9.7

3.2

11.3

4.5

回答下列问题：

⑴操作a中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。

⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是。

⑶“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。

酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。

⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。

⑸“调pH为2~3”的目的是。

⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是。

2013级（）班姓名学号

………………………………………密……………………………………封…………………………………线………………………………………………………

考场号

座位号

瑞安中学2014学年第一学期高二10月月考化学答题卷

21．（12分）

（1）

（2）　　　　

（3）　　　　

（4）　　

22.（12分）

①V（CO2）=

②K=

③

④

⑤

23.（12分）

（1）         

（2）                                 

（3）；

（4）         

（5）

24．（14分）

⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

⑹

瑞安中学2014学年第一学期高二10月月考化学参考答案

1-10CDBBCDCCBA11-20BACABCDDAD

21（12分，每格2分）

（1）＞  

（2） 9.9×10-7；10-8   

（3）＜     c（Cl-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）   （4）＞

22（12分，每格2分）①0.009mol·L－1·min－1（2分，没写单位不得分）

②　K表达式（2分）

③C、D（2分,写对一个得1分，多些、错写不给分）

④减小CO2的浓度（2分）

（2分，不满足以下两点不给分）

作图要点：

①起点在30min时V逆（CO2）的一半左右②终点不超过30min时V逆（CO2）

不变（2分）

（6）（12分）

（1）浓硫酸属于弱电解质,不能完全电离.（2分）

（2）在上层清夜（或取少量上层清夜置于小试管）中,滴加BaCl2溶液,如果不产生沉淀,说明沉淀已经完全.（2分）

（3）酚酞（1分），无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。

（2分）

（4）①②（2分）

 （5）（共3分）代入数据算出硫酸实际浓度为17.8mol（1分），代入试剂瓶上数据算出硫酸浓度为18.4mol/L（1分），17.8mol/L<18.4mol/L因此,该硫酸不合格（1分）

24．（14分）⑴漏斗（2分）

⑵2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）

⑶H2SO4（2分）Ni2+、Fe2+（2分）⑷3.2≤PH<9.2（2分）

⑸防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（2分）

⑹H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的（2分）