第一讲 原子结构及元素周期律.docx

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第一讲原子结构及元素周期律

第一讲原子结构及元素周期律

1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述正确的是（）

A.13C与15N有相同的中子数　　　　B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素　　　　　D.15N的核外电子数与中子数相同

2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

3．下列递变情况中，正确的是（）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱

4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）

A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R

5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有

相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（）

A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n-m

6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）

A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8

7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：

H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞ZB．非金属性：

X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HClD．非金属性：

F＞O＞S

9．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）

A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

10.医学研究证明，用13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553II叙述正确的是（）

A．13553I是碘的一种同素异形体B．13553I是一种新发现的元素

C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为29

11

12.具有相同电子层结构的三种微粒：

、

和C，下列说法正确的是（）

A．原子半径：

B．微粒半径：

C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：

C>B>A

13．已知aAn－、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（）

A．得电子能力：

A＞B＞C＞DB．元素的金属性：

D＞C＞A＞B

C．原子半径：

D＞C＞B＞AD．离子半径：

An－＞Bm-＞Cm+＞Dn+

14.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）

A．n＋8B．n＋18C．n＋20D．n＋32

15.锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是

A.锶能与冷水剧烈反应B.锶的失电子能力比钙强

C.Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D.氧化锶是碱性氧化物

16．已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种（）

A．27种B．18种C．12种D．9种

17．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）

A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n

18．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）

A．

（A－N＋m）molB．

（A－N）mol

C．

（A－N）molD．

（A－N＋m）mol

二、填空题19.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。

试回答下列问题：

写出下列元素的符号A,B,

（2）写出D元素形成的单质的结构式；

20.（14分）有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10．它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：

（1）X、M的元素名称：

X________、M________．

（2）Y位于元素周期表中

（3）Z原子的原子结构示意图。

（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序）

、、。

三、推断题

21、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

请推断后回答下列问题：

（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。

（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

22．已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

请回答下列问题：

（见下图）

（1）写出A的化学式，C的电子式，

D的结构式。

（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的离子方程式。

（4）

检验化合物K中阳离子的实验方法是

；

（5）写出反应K+G→L的化学方程式是。

23．有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。

已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。

Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。

（1）115号元素在周期表中周期族；

（2）X与W形成的气态化合物的电子式为（用元素符号表示）；

（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：

1：

4：

1，则该化合物的化学式为；

（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是、、；（均

（5）据报道，X与W可形成原子个数比为5：

1的离子化合物，其化学式为。

第二讲电子式书写规律及化学键

1.下列关于元素的叙述正确的是（）

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中，质子数与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

2.下列物质中，含有极性键的共价化合物是（）

A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I2

3.只有在化合物中才能存在的化学键是（）

A.离子键　　　B共价键　　　　C极性键　　D非极性键

４.下列分子中所有原子都满足最外层为８电子结构的是（　）

A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5

5.下列物质中含离子键的是（）

A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4

6.下列物质中，属于离子化合物的是（）

A.氢氧化钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸

7.关于化学键的下列叙述，正确的是（）

A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物只能含离子键D.共价化合物不含离子键

8.有七种物质：

A.干冰；B.氧化镁；C.氯化铵；D.固态碘；E.烧碱；F.冰；G.过氧化钾。

将满足下列条件的物质的序号填在相应的横线上。

（1）既有离子键又有共价键的是；

（2）只含有极性键的是；

（3）含有非极性键的是；

9.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2

10.下列说法中不正确的是

A.在共价化合物中也可能含有离子键　　

B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物　　

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

11．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

原子

a

b

c

d

e

f

G

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A.a和c　B.a和ｆ　C.d和g　D.b和g

12.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是

A.电子有得失　　　　　　　　　B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移　D.有金属元素的存在

1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．碘化氢B．烧碱C．液溴D．食盐

2．下列说法中，不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键，叫做离子键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是

A．9与11B．17与17C．2与19D．6与8

4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键

A．一定是离子键B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确

5．X2Y是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氩原子相同，则X、Y是

A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

6．关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物只含离子键D．离子化合物一定含金属离子

7．下列粒子的电子式书写正确的是

A．氯化钙

B．二氧化碳

C．三氯化磷

D．氢氧根离子

8．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水

C．干冰升华D．HCl溶于水

9．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．CH4B．PCl5C．CO2D．BF3

10．判断下列说法正误

①在共价化合物中一定含共价键

②含有共价键的化合物不一定是共价化合物

③含有离子键的化合物一定是离子化合物

④离子化合物可能含共价键

⑤离子化合物只含离子键

⑥金属与非金属一定形成离子化合物

⑦非金属与非金属一定形成共价化合物

第一第二讲专项训练

1、利用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．72B.19C.53D.125

2、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子，则核内中子数为

A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n

3、下列叙述中错误的是

A．原子半径：

Cl>S>OB．还原性：

Na>Mg>Al

C．稳定性：

HF>HCl>H2SD．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

4.、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-

5、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

②原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应

A．①②B．①④C．②③D．③④

6、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该离子化合物可以是

A.MgOB.CaOC.KFD.MgS

7、元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

8、含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。

下列关于硒的叙述正确的是

A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

9、下列粒子的结构示意图正确的是

10、A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按照顺序

A．N、F、ClB．F、O、S

C．S、Cl、OD．S、O、F

11、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数

A．只有x+1B．可能是x+8

C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25

12、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：

选项

A

B

C

D

物质

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化学健类型

离子键、共价键

共价健

离子键

离子键、共价键

所属化合物类型

离子化合物

共价化合物

离子化合物

共价化合物

13、X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。

②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。

③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。

则这四种元素的原子序由大到小的顺序为

A.W>Y>X>ZB.Z>Y>W>XC.X>Y>Z>WD.Z>X>Y>W

14、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

15、下列说法正确的是

A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

16、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

17、根据表1信息，

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢

C．M与T形成的化合物具有两性　　D．L2＋与R2－的核外电子数相等

18、某元素的最外层有2个电子，则该元素

A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价

C．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素

19.．短周期元素X的氢化物化学式为XH4，则X的最高价氧化的水化物化学式可能为：

A、HXO3B、H2XO4C、 H3XO4D、H4XO4

20．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

A．H2SO4B．Na2OC．HBrD．NH4NO3

21．下列变化过程中，没有破坏化学键的是

A.氯化钠的融化B.HCl溶于水C.酒精溶于水D.水的通电分解

22．下列各组中属于同位素关系的是

A、

与

B、T2O与D2OC、

与

D、金刚石与石墨

23．下列电子式书写正确的是（）

H

A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶H

CH+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

24．已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期（除稀有气体外）最小。

据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物

25．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2—＞Z—

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W

26．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R叙述中正确是

A．R是VA族元素B．RO3-中的R只能被还原

C．R是VIIA族元素D．在常温常压下一定是固体

27．已知：

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。

上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

28．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

R

X

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④

第四讲化学能与电能

1．（2011年中山高一检测）下列说法正确的是（　　）

A．原电池是把电能转变成化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

2．下列装置中，能构成原电池的是（　　）

A．只有（甲）B．只有（乙）

C．只有（丙）D．除（乙）均可以

3．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。

则这四种金属的活动性顺序由大到小为（　　）

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

4．（2011年高考福建卷）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是（　　）

A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：

2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

5．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

（Ⅰ）

（Ⅱ）

（Ⅲ）

现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是

________________________________________________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是

________________________________________________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。

一、单项选择题

1．下列叙述不正确的是（　　）

A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

2．如图所示的装置中，属于原电池的是（　　）

3．（2011年茂名高一检测）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

D．产生气泡的速率甲比乙快

4．根据下列事实：

①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D（OH）2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是（　　）

A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

5．（2010年高考安徽卷）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：

2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

6．（2011年天津高一检测）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　　）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

7．（2011年汕尾高一检测）将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过