第一讲 原子结构及元素周期律.docx

1、第一讲 原子结构及元素周期律 第一讲 原子结构及元素周期律113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同2下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D

2、常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能3下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有 相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是（ ）Aa b c B a c b Ca = b + m +

3、 n Da = c n - m6下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B19和16 C12和17 D10和87同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS9X元素最高氧

4、化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH310. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（ ）A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为291112.具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是（ ）A 原子半径： B微粒半径： C C元素不一定是稀有气体元素 D原子序数：CBA13已知aAn、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n

5、m，则下列关系中正确的是（ ） A得电子能力：ABCD B元素的金属性：DCAB C原子半径：DCBA D离子半径：AnBm-Cm+Dn+14 . A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）An8 Bn18 Cn20 Dn3215. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是 A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强 C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物16已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种

6、类有多少种 （ ） A27种 B18种 C12种 D9种17元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 ( ) A123n B3n12 C3n10 D63n18某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）A (ANm)mol B (AN)mol C (AN)mol D (ANm)mol二、填空题19. 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。

7、试回答下列问题：写出下列元素的符号A ,B , (2) 写出D元素形成的单质的结构式 ；20.（14分） 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子试写出：（1）X、M的元素名称：X_、M_（2）Y位于元素周期表中 （3）Z原子的原子结构示意图 。（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序） 、 、 。三、推断题21、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小

8、的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为 。（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。22已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用

9、，反应常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：（见下图）（1）写出A的化学式 ，C的电子式 ，D的结构式 。（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na外，还大量存在的离子是 。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式 。（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是 ；（5）写出反应K+GL的化学方程式是 。23有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W

10、同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。（1）115号元素在周期表中 周期 族；（2）X与W形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为 ；（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是 、 、 ；（均（5）据报道，X与W可形成原子个数比为5：1的离子化合物，其化学式为 。 第二讲电子式书写规律及化学键1.下列关于元素的叙述正确的是（ ）A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. 只有在原子中，质子数与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，

11、最长的周期含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82.下列物质中，含有极性键的共价化合物是（ ）A.H2O2 B.CH3COONa C.Na2O2 D.I23.只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）A.离子键 B共价键 C极性键 D非极性键.下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构的是（）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 5.下列物质中含离子键的是（ ）A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH46.下列物质中，属于离子化合物的是（ ）A.氢氧化钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸7.关于化学键的下列叙述，正确的是（ ）A.离子化合

12、物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只能含离子键 D.共价化合物不含离子键8.有七种物质：A.干冰；B.氧化镁；C.氯化铵；D.固态碘；E.烧碱；F.冰；G.过氧化钾。将满足下列条件的物质的序号填在相应的横线上。（1）既有离子键又有共价键的是 ；（2）只含有极性键的是 ；（3）含有非极性键的是 ；9.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl210.下列说法中不正确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物11

13、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefGM层电子数1234567A.a和c B.a和 C.d和g D.b和g12. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A.电子有得失 B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在1下列物质中，含有共价键的离子化合物是A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐2下列说法中，不正确的是A在共价化合物中一定含有共价键B阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键，叫做离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化

14、合物的是A9与11 B17与17 C2与19 D6与84某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确5X2Y是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氩原子相同，则X、Y是ANa和Cl BK和S CCa和F DMg和F6关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物只含离子键 D离子化合物一定含金属离子7下列粒子的电子式书写正确的是 A氯化钙 B二氧化碳 C三氯化磷 D氢氧根离子8下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 BNa

15、Cl晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水9下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是ACH4 BPCl5 CCO2 DBF310判断下列说法正误 在共价化合物中一定含共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物可能含共价键 离子化合物只含离子键 金属与非金属一定形成离子化合物 非金属与非金属一定形成共价化合物 第一第二讲专项训练 1、利用放射性同位素碘125 53I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A72 B .19 C.53 D. 1252、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子，则核内中子数为AA-x BA

16、-x-n CA-x+n DA+x-n3、下列叙述中错误的是A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClH2S D酸性：HClO4H2SO4H3PO44.、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-5、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为15的元素的最高化合价为3第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应A B C D6、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多

17、6个，则该离子化合物可以是A.MgO B .CaO C.KF D.MgS7、元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化8、含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性9、下列粒子的结构示意图正确的是10、A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素， 且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序 AN、 F、 Cl

18、 BF、 O 、S CS、 Cl 、O DS 、O 、F11、某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数 A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2512、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选 项 A B C D物 质 MgCl2 CO2 HCl NaOH所含化学健类型离子键、共价键 共价健 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物13、X，Y，Z，W四种短周期元素，若X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。Z的

19、阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序由大到小的顺序为A .WYXZ B. ZYWX C. XYZW D. ZXYW14、下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数15、下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱16、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的

20、顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强17、根据表1信息， 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22判断以下叙述正确的是A氢化物的沸点为H2TH2RB与稀盐酸反应单质L比单质Q慢CM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等18、某元素的最外层有 2 个电子，则 该元素 A 一定是金属元素 B最高化合价一定为

21、+2 价 C一定是 A 族元素 D无法确定属于哪类元素19.短周期元素X的氢化物化学式为XH4，则X的最高价氧化的水化物化学式可能为：A、HXO3 B、H2XO4 C、 H3XO4 D、H4XO420下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是AH2SO4 BNa2O CHBr DNH4NO321下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.氯化钠的融化 B.HCl溶于水 C.酒精溶于水 D.水的通电分解 22下列各组中属于同位素关系的是A、与 B、T2O与D2O C、与 D、金刚石与石墨23下列电子式书写正确的是（ ）HA. NN B. HNH C H+O2-H+ D . Na+Cl-24已知X、Y

22、、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是AX是第A元素，Z是第VIIA元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DX、Z形成的化合物是离子化合物25已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B离子的还原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW26在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R叙述中正确是AR是VA族元素 BRO

23、3-中的R只能被还原CR是VIIA族元素 D在常温常压下一定是固体27已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是A B C D28如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZ X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素 A B C只有 D只有 第四讲 化学能与电能1(2011年中山高一检测)下列说法正确的

24、是()A原电池是把电能转变成化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应D原电池内部的阳离子向正极移动2下列装置中，能构成原电池的是()A只有(甲) B只有(乙)C只有(丙) D除(乙)均可以3把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为()Aabcd BacdbCcabd Dbdca4(2011年高考福建卷)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和

25、钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH25由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置()()()现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。一、单项选择题1下列叙述不正确的是()A根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源B

26、电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2如图所示的装置中，属于原电池的是()3(2011年茂名高一检测)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙快4根据下列事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，由此可知A2、

27、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是()AD2A2B2E2BA2B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D25(2010年高考安徽卷)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极6(2011年天津高一检测)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高7(2011年汕尾高一检测)将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过