专项训练05 离子共存中考化学解题技巧专题训练解析版.docx

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专项训练05离子共存中考化学解题技巧专题训练解析版

2020年化学中考全面提升专题突破训练

专练05离子共存

一、常规题型

1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Na+、NO3-、OH-B．H+、K+、CO32-、Cl-

C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

【答案】D

【解析】离子的共存实际就是不能发生复分解反应，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

A、铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误；C、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀、铵根离子会和氢氧根离子结合生成氨气而不能共存，错误；D、不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，正确。

故选D。

2．在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A．Ca2+Na+CO32-Cl-B．Na+K+OH-Cl-

C．Cu2+K+Cl-NO3-D．H+Na+OH-SO42-

【答案】B

【解析】A．Ca2+和CO32-生成沉淀，B．Na+K+OH-Cl-。

，大量共存。

C．Cu2+呈蓝色，D．H+和OH-反应生成水，故选B。

3．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（　　）

A．NH4C1、K2CO3、NaOH、Na2SO4

B．MgSO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3

C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3

D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl

【答案】D

【解析】A、NH4Cl和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误；B、MgSO4和Ba（NO3）2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，不能大量共存，且氯化铁溶液显黄色，故选项错误；C、HCl和KOH在溶液中相互交换成分，生成氯化钾和水，不能大量共存；HCl和NaHCO3在溶液中相互交换成分，生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能大量共存，且都是无色溶液，故选项正确。

故选D。

4．下列物质中分别能与另外三种物质在溶液中大量共存的是（）

A．HClB．Na2CO3C．CaCl2D．KNO3

【答案】D

【解析】A、盐酸可与碳酸钠反应,两者不能大量共存，选项A不符合题意；B、碳酸钠既能与盐酸反应，又能与氯化钙反应，碳酸钠与两者都不能共存，选项B不符合题意；C、氯化钙可与碳酸钠反应，两者不能共存，选项C不符合题意；D、硝酸钾与盐酸、碳酸钠、氯化钙均不反应，可与这三种物质在溶液中大量共存，选项D符合题意。

故选D。

5．在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是

A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠

C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸

【答案】C

【解析】A、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能大量共存，故A不正确；B、氯化铜溶液显蓝色，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，不能大量共存，故B不正确；C、硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡相互之间不反应，可以大量共存，故C正确；D、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故D不正确。

故选C。

6．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）

A．NH4+、K+、OH-、MnO4-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

【答案】D

【解析】A、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，MnO4-的水溶液呈紫红色，故选项错误。

B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、H+、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

故选：

D。

7．欲使溶液中含有大量的Mg2+、K+、Cl－、NO3－、SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入（）

A．AgCl、K2CO3、MgSO4B．Na2SO4、Mg（OH）2、KCl

C．MgCl2、KNO3、K2SO4D．AgNO3、KCl、MgSO4

【答案】C

【解析】A、AgCl难溶于水，在蒸馏水中加入AgCl，溶液中不存在Cl﹣，故选项错误；B、Mg（OH）2难溶于水，在蒸馏水中加入Mg（OH）2，溶液中不存在Mg2+，故选项错误；C、MgCl2、KNO3、K2SO4均易溶于水，在蒸馏水中加入上述物质，溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl﹣，NO3﹣，SO42﹣，故选项正确；D、AgNO3、KCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，溶液中不存在Cl﹣，故选项错误。

故选：

C。

8．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是

A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-

【答案】B

【解析】HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子．A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

故选B。

二、酸碱性溶液共存

9．下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（）

A．Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-B．NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C．Ba2+、K+、OH-、Cl-D．H+、Mg2+、HCO3-、NO3-

【答案】C

【解析】A、pH=11的无色溶液显碱性，Fe3+和OH-不能共存，则Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-在pH=11的无色溶液中不能大量共存，故A不正确；B、NH4+和OH-会反应，不能共存，则NH4+、Na+、SO42-、Cl-在pH=11的无色溶液中不能大量共存，故B不正确；C、Ba2+、K+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，则在pH=11的无色溶液中能大量共存，故C正确；D、H+、Mg2+和OH-会反应，H+和HCO3-也会反应，不能共存，则H+、Mg2+、HCO3-、NO3-在pH=11的无色溶液中不能大量共存，故D不正确。

故选C。

10．下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是

A．NH4+、Na+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、H+

C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、Cl-、CO32-

【答案】D

【解析】A、铵根离子能与氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存，不符合题意；B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、Na+、K+、Cl-、CO32-在pH=13的水溶液中，不能生成水、气体或沉淀，能大量共存，符合题意。

故选D。

11．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg（NO3）2

B．FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3

C．NaHCO3、KCl、NH4NO3、N2SO4

D．Mg（NO3）2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

【答案】D

【解析】A中氢氧化钠与硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀而不能共存；B中氯化铁溶液是黄色的；C中碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸铵遇碱性物质会反应放出氨气。

故选D。

12．下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是

A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、Na+B．Cl-、K+、SO42-、Na+

C．OH﹣、K+、NO3-、Ba2+D．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+

【答案】B

【解析】A、pH=2的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳，且钙离子能与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，故这四种离子不能在pH=2的无色溶液中大量共存，不符合题意；B、这四种离子在pH=2的无色溶液中，不能形成沉淀、水和气体，能大量共存，符合题意；C、pH=2的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，不符合题意；D、铜离子呈蓝色，不是无色溶液，不符合题意。

故选B。

13．下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（　　）

A．在氯化钠溶液中：

Zn2+，SO42﹣B．在稀盐酸中：

Ag+、NO3﹣

C．在硫酸钾溶液中：

Ba2+、Cl﹣D．在硝酸铵溶液中：

K+、OH﹣

【答案】A

【解析】A、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故符合题意；B、在稀盐酸中，稀盐酸中的氯离子能与Ag+结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意；C、在硫酸钾溶液中，Ba2+、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意；D、在硝酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；故选A。

14．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是

A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaHCO3

C．NaCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、NaOH、Na2SO4

【答案】B

【解析】A、NaOH和H2SO4能反应生成水，NaOH和CuSO4能反应生成氢氧化铜沉淀，故不能共存，故A错误；B、NaCl、Na2SO4、NaHCO3这三种物质可以共存，NaHCO3的存在使溶液显碱性，能使酚酞变红，故B正确；C、NaCl、Ba（NO3）2、HCl这三种物质可以共存，但是盐酸显酸性，不能使酚酞变红，故C错误；D、NH4NO3和NaOH能反应生成氨气，不能共存，故D错误，故选B。

15．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）。

A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3·H2O

C．KCl、Ba（NO3）2、HClD．FeCl3、KOH、K2SO4

【答案】B

【解析】A、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，所以不能共存，不符合题意。

B、相互之间不反应，能够共存，里面含有NH3·H2O，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液后变蓝，符合题意。

C、相互之间不反应，能够共存，但里面含有HCl，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液后变红，不符合题意。

D、铁离子与氢氧根离子结合能生成氢氧化铁沉淀，所以不能共存，不符合题意。

故选：

B。

16．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色透明溶液的是

A．pH为3:

KNO3、Na2SO4、ZnCl2B．pH为12:

MgSO4、BaCl2、NaCl

C．pH为1:

NaCl、Na2CO3、KClD．pH为11:

CuSO4、KCl、NH4Cl

【答案】A

【解析】A、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。

B、pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．MgSO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，MgSO4与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故选项错误。

C、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．碳酸钠能与氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，故选项错误。

D、pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．CuSO4、NH4Cl分别与氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能共存，故选项错误。

故选：

A。

17．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）

A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、

C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D

【解析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，正确。

18．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

【答案】B

【解析】A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，错误；B、HCO3-能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，正确；C、在碱性溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，错误；D、NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，错误。

故选B。

19．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A．NaOHNaClKNO3MgCl2B．NaOHNa2CO3NaClH2SO4

C．NaClH2SO4Ba（NO3）2HNO3D．KMnO4NaNO3KClHCl

【答案】B

【解析】A、NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，得不到无色透明溶液，故选项错误。

B、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，最终能得到无色透明溶液，故选项正确。

C、硫酸和硝酸钡会反应生成硫酸钡沉淀，不能得到无色透明溶液，故选项错误。

D、高锰酸钾溶于水呈紫红色，不能得到无色透明溶液，故选项错误。

故选：

B。

20．将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是

A．BaCl2、NaOH、H2SO4B．KNO3、NaCl、CuSO4

C．HCl、Na2CO3、K2SO4D．KMnO4、Na2SO4、KCl

【答案】C

【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。

A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。

B、CuSO4溶液有颜色，故选项错误。

C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。

D、三者之间不反应，但高锰酸钾溶于水呈紫黑色，故选项错误。

故选C。

21．下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）

A．氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸

C．氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸D．硝酸银、氯化钾、稀硝酸

【答案】C

【解析】A、混合后有氯化铁生成，氯化铁的水溶液为黄色，错误；B、硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀不能溶于稀硝酸，不能得到无色溶液错误；C、这三种物质完全反应后能得了含有氯化钙、氯化钠和氯化氢的无色的溶液，正确；D、这三种物质混合后会发生反应生成氯化银沉淀且不溶于硝酸，最终不能无色溶液，不正确。

故选C。

22．下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）

A．Cu2+、Na+、NO3-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、SO42-

C．NH4+、K+、CO32-、OH-D．Mg2+、Ba2+、SO42-、H+

【答案】D

【解析】A、Cu2+、OH-结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，此选项错误；B、Ca2+、CO32-结合会生成碳酸钙白色沉淀，但碳酸钙能与溶液中的氢离子反应，不一定有白色沉淀生成，此选项错误；C、NH4+、OH-结合会生成氨气和水，没有白色沉淀生成，此选项错误；D、Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡沉淀难溶于酸，此选项正确。

故选D。

三、电荷守恒

23．某溶液中仅含有H+、Fe3+、SO42-、NO3-4种离子，已知其中H+、SO42-、NO3-的个数比为1︰2︰3，H+的个数是0.2NA，那么Fe3+的个数为

A．1.2NAB．0.4NAC．NAD．0.2NA

【答案】B

【解析】其中H+、SO42-、NO3-的个数比为1︰2︰3，H+的个数是0.2NA，则SO42-的个数为0.4NA、NO3-的个数为0.6NA；溶液中正负电荷数相等，溶液呈电中性，设溶液溶液中Fe3+的个数为x，则（+1）0.2NA+（+3）x=（-2）×0.4NA+（-1）0.6NA，解之得：

x=0.4NA；故选：

B。

24．某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：

Cl﹣：

SO42﹣：

M＝1：

3：

2：

4，则M为（　　）

A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．CO32﹣

【答案】C

【解析】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+∶Cl﹣∶SO42﹣∶M＝1∶3∶2∶4，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1，负电荷总数为1×3+2×2，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x＝1×3+2×2，x＝1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。

故选：

C。

25．实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42－的离子个数比为3：

3：

1。

则推断出该溶液中Al3+、SO42－、Cl－离子个数比为（）

A．3：

1：

13B．13：

2：

3C．3：

3：

13D．1：

3：

13

【答案】A

【解析】根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，由Mg2+、Al3+、SO42-离子个数比计算出Cl-的个数，然后做出判断。

已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比为3：

3：

1，其中正电荷总数为：

（3×2）+（3×3）=15，负电荷总数也应该是15，SO42-提供了2份负电荷，那么剩下的13份负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷。

所以可以推断Cl-为13份，故溶液中Al3+、SO42-、Cl-的个数比是3：

1：

13。

故选：

A。

26．某无色溶液中主要含有五种离子，己知其中四种为OH-、SO42-、CO32-、NO3-，则另一种离子可能是

A．NH4+B．K+C．Cu2+D．Cl-

【答案】B

【解析】A、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。

B、已知的四种离子均为阴离子，钾离子属于阳离子，且与其它四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

C、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、已知的四种离子均为阴离子，溶液中应存在阳离子，氯离子为阴离子，故选项错误。

故选：

B。

四、推断型题型

27．某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验:

①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀;

②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成;继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

分析实验，得到的以下结论中合理的是（）

A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+B．可能有Cl-、Mg2+

C．可能含有Na+、Cl-D．一定没有Na+、CO32-、SO42-

【答案】A

【解析】A、取少量溶液,滴加足量氢氧化钠溶液,生成蓝色和白色沉淀,铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，一定有Cl-、Mg2+、Cu2+，故A正确；B、氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+，另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，故B不正确；C、另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-,Na+不能确定，可能含有，故C不正确；D、另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-,Na+不能确定，可能含有，故D不正确。

故选A。

28．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+

B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-

C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成

D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-

【答案】D

【解析】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体中不含硫酸根离子；③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。

A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO32-，可能存在Cl-，故错误；D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-，正确；故选：

D。

29．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。

③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。

由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）

A．Na+、CO32﹣、SO42﹣

B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣

D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣

【答案】A

【解析】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等，说明原固体中不含钡离子；在沉淀中加入过量稀硝酸，部分溶解，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加