学年河南省商丘市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年河南省商丘市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题
商丘市一高2016-17学年度第二学期期末考试
高一化学试题
命题人：
审题人：
考试时间：
90分钟试卷满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23S：
32
一．选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1．下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
A．12C和13C B．H2O和D2O
C．O2和O3D．14C和14N
2．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（ ）
A．N元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
D．2HgO
2Hg＋O2↑
4．下列叙述错误的是（ ）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
5．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ）
A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
D．离子半径：
r（Z-）＞r（W3+）
6．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。
生产过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯
C．制聚苯乙烯的反应①为取代反应，②为消去反应③为加聚反应
D．反应①②③的原子利用率不都为100%
7．如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。
下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是（）
A．A极为正极，B极为负极
B．电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极
C．A极的电极反应为：
CH3COOH－8e-＋2H2O====2CO2↑＋8H+
D．电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降
8．下列说法不正确的是（）
A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、
乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
C．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如
图（a）所示
D．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，可选用的
操作、装置如图（b）所示
9．下列说法中正确的是（）
A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（ ）
A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B.元素X与W形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
12．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是
13．CH4和氯气在光照条件下可以生成四种氯代烃，则乙烷（C2H6）和一定量的氯气（Cl2）光照得到的产物最多有（）中氯代烃
A．5种B．7种C．9种D．10种
14．已知：
2KNO3（s）＝2KNO2（s）＋O2（g）ΔH1＝＋242.44kJ/mol
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝－392.00kJ/mol
为提供1molKNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳（）
A．
molB．
molC．
mol D．－
mol
15．在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY，在一定条件下发生反：
4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X的浓度减少
，则该反应方程式中的n值是（ ）
A．3B．4C．5D．6
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二.本题包括4个小题，共55分
16．（12分）
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数。
②第3周期元素的最高化合价。
③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:
4；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。
据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比均为1:
1:
1，且两种物质水溶液均显碱性，相同浓度时A的碱性比B强的多，则化合物A中的化学键类型为，若B为常见家用消毒剂的有效成分，则B的化学式是。
③用电子式表示Z与M形成的化合物的形成过程。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质和一种10电子分子的化学方程式，可观察到的实验现象是。
17.（12分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。
根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为：
________、________。
（2）下列物质中沸点最高的是________。
A．汽油B．煤油
C．柴油D．重油
（3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。
（填序号）
（4）写出结构简式：
A________、F________。
（5）写出反应③的离子方程式______________________。
（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为____________________________。
18．（15分）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯：
已知：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4
C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入（填“g”或“f”）。
蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
A．用酸性高锰酸钾溶液
B．用金属钠
C．测定沸点
（4）以环己醇制备环己烯过程中，会得到一种有机副产物，写出其结构简式________。
19.（16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH=akJ·mol-1。
I、已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH=bkJ·mol-1;
CO的燃烧热ΔH=ckJ·mol-1。
（1）写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式。
（2）将两个活化的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CO和O2组成燃料电池，
其负极电极反应式是：
。
II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/mol·L-1
1.00
0.8
0.64
0.55
0.5
0.5
c（CO）/mol·L-1
3.50
3.30
3.14
3.05
3.00
3.00
（1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2） = 。
III．
（1）传统制备肼（N2H4）的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是。
（3）电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示
（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为。
②若向负极通入标准状况下5.6L气体，则通过装置的电量为C。
（已知：
1个e-所带电量为1.6×10-19C）
2016-2017学年高一化学下学期期末考试参考答案
1-5：
ADBAC
6-10：
CCACC
11-15：
BBCDD
16．（12分）
（1）①b（1分）
②c（1分）
③a（1分）
（2）①HClO4（1分）
②离子键、（极性）共价键（2分）NaClO（1分）
③形成过程（略）（2分）
④H2O2+H2S=S↓+2H2O（2分）
无色溶液中产生淡黄色浑浊（1分）
17.（12分）答案：
（1）分馏（1分） 裂解（1分）
（2）D（1分）
（3）①②③（2分） ④⑤（2分）
（4）CH3COOH （1分）
（1分）
（5）CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH（2分）
（6）白色污染（1分）
18.（15分）答案：
（1）①防止暴沸 （1分）冷凝 （1分）
②防止环己烯的挥发（1分）
（2）①上 （1分）C （1分）
②g（1分） 除去水分 （1分）
③83℃ （2分）C（2分）
（3）BC（2分）（4）环己醚的结构简式（2分）
19（16分）.I
（1）2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=a-b+2ckJ·mol-1;（2分）
（2）CO-2e-+4OH-
CO32-+2H2O；（2分）
II
（1）AD（2分）
（2）0.09mol/（L·s）（2分）
III．
（1）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O（2分）
（2）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑（2分）
（3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）
4.816x104（2分）
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