学年河南省商丘市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年河南省商丘市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题
商丘市一高2016-17学年度第二学期期末考试
高一化学试题
命题人:
审题人:
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32
一.选择题(每小题3分,共45分,每小题只有一个正确选项)
1.下列各组粒子中属于同位素的是( )
A.12C和13C B.H2O和D2O
C.O2和O3D.14C和14N
2.如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是( )
A.N元素为第一周期元素
B.PH3的稳定性比H2S强
C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱
3.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
D.2HgO
2Hg+O2↑
4.下列叙述错误的是( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
5.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍,元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,下列说法中错误的是( )
A.X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B.X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C.含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
D.离子半径:
r(Z-)>r(W3+)
6.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。
生产过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B.把煤干馏可以得到粗苯,经分馏可以得到苯
C.制聚苯乙烯的反应①为取代反应,②为消去反应③为加聚反应
D.反应①②③的原子利用率不都为100%
7.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。
下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是()
A.A极为正极,B极为负极
B.电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极
C.A极的电极反应为:
CH3COOH-8e-+2H2O====2CO2↑+8H+
D.电池工作过程中,电解质溶液的pH会明显下降
8.下列说法不正确的是()
A.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、
乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要时可加热)
C.过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如
图(a)所示
D.在实验中从溴水中分离出溴,先加入少量CCl4,可选用的
操作、装置如图(b)所示
9.下列说法中正确的是()
A.锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B.燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应
D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )
A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B.元素X与W形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
11.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是
A.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
12.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是
13.CH4和氯气在光照条件下可以生成四种氯代烃,则乙烷(C2H6)和一定量的氯气(Cl2)光照得到的产物最多有()中氯代烃
A.5种B.7种C.9种D.10种
14.已知:
2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)ΔH1=+242.44kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-392.00kJ/mol
为提供1molKNO3分解所需的热量,理论上需要燃烧碳()
A.
molB.
molC.
mol D.-
mol
15.在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY,在一定条件下发生反:
4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内的压强比原来增加5%,X的浓度减少
,则该反应方程式中的n值是( )
A.3B.4C.5D.6
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二.本题包括4个小题,共55分
16.(12分)
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数。
②第3周期元素的最高化合价。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4;M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:
4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。
据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,组成元素的原子数目之比均为1:
1:
1,且两种物质水溶液均显碱性,相同浓度时A的碱性比B强的多,则化合物A中的化学键类型为,若B为常见家用消毒剂的有效成分,则B的化学式是。
③用电子式表示Z与M形成的化合物的形成过程。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质和一种10电子分子的化学方程式,可观察到的实验现象是。
17.(12分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。
根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为:
________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A.汽油B.煤油
C.柴油D.重油
(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________。
(填序号)
(4)写出结构简式:
A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式______________________。
(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也给我们造成了环境污染,这种环境污染称为____________________________。
18.(15分)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),以环己醇制备环己烯:
已知:
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________,导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液B.稀H2SO4
C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏,冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。
蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________________________________________。
③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是________。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________。
A.用酸性高锰酸钾溶液
B.用金属钠
C.测定沸点
(4)以环己醇制备环己烯过程中,会得到一种有机副产物,写出其结构简式________。
19.(16分)对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=akJ·mol-1。
I、已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=bkJ·mol-1;
CO的燃烧热ΔH=ckJ·mol-1。
(1)写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO反应的热化学方程式。
(2)将两个活化的石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CO和O2组成燃料电池,
其负极电极反应式是:
。
II、一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00
0.8
0.64
0.55
0.5
0.5
c(CO)/mol·L-1
3.50
3.30
3.14
3.05
3.00
3.00
(1)在恒容密闭容器中充入CO、NO气体,下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________
(2)前2s内的平均反应速率υ(N2) = 。
III.
(1)传统制备肼(N2H4)的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是。
(3)电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如下图所示
(电极均为惰性材料):
①M极发生的电极反应式为。
②若向负极通入标准状况下5.6L气体,则通过装置的电量为C。
(已知:
1个e-所带电量为1.6×10-19C)
2016-2017学年高一化学下学期期末考试参考答案
1-5:
ADBAC
6-10:
CCACC
11-15:
BBCDD
16.(12分)
(1)①b(1分)
②c(1分)
③a(1分)
(2)①HClO4(1分)
②离子键、(极性)共价键(2分)NaClO(1分)
③形成过程(略)(2分)
④H2O2+H2S=S↓+2H2O(2分)
无色溶液中产生淡黄色浑浊(1分)
17.(12分)答案:
(1)分馏(1分) 裂解(1分)
(2)D(1分)
(3)①②③(2分) ④⑤(2分)
(4)CH3COOH (1分)
(1分)
(5)CH3COOCH2CH3+OH-―→CH3COO-+C2H5OH(2分)
(6)白色污染(1分)
18.(15分)答案:
(1)①防止暴沸 (1分)冷凝 (1分)
②防止环己烯的挥发(1分)
(2)①上 (1分)C (1分)
②g(1分) 除去水分 (1分)
③83℃ (2分)C(2分)
(3)BC(2分)(4)环己醚的结构简式(2分)
19(16分).I
(1)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=a-b+2ckJ·mol-1;(2分)
(2)CO-2e-+4OH-
CO32-+2H2O;(2分)
II
(1)AD(2分)
(2)0.09mol/(L·s)(2分)
III.
(1)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O(2分)
(2)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑(2分)
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)
4.816x104(2分)