学年河南省商丘市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题.docx

1、学年河南省商丘市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题商丘市一高2016-17学年度第二学期期末考试高一化学试题命题人： 审题人： 考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1下列各组粒子中属于同位素的是()A12C和13C BH2O和D2OCO2和O3 D14C和14N2如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的

2、酸性比H3PO4弱 3下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融) 2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO24下列叙述错误的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5 X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖

3、原子相同，下列说法中错误的是()AX与Y形成的化合物可能含有非极性键BX的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒D离子半径：r(Z-)r(W3+)6用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：下列说法不正确的是()A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯C制聚苯乙烯的反应为取代反应，为消去反应为加聚反应D反应的原子利用率不都为100%7如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是( )AA极为正极，B极为负极B电池内电解质溶

4、液中所含的H+由B极移向A极CA极的电极反应为：CH3COOH8e-2H2O=2CO28H+D电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降8下列说法不正确的是( )A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要时可加热)C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图(a)所示D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，可选用的操作、装置如图(b)所示9下列说法中正确的是( )A锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置C化学电池的反应基础是氧化

5、还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B. 元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

6、A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m121 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 13CH4和氯气在光照条件下可以生成四种氯代烃，则乙烷（C2H6）和一定量的氯气(Cl2)光照得到的产物最多有( )中氯代烃A5种 B7种 C9种 D10种14已知：2KNO3(s)2KNO2(s)O2(g) H1242.44 kJ/molC(s

7、)O2(g)CO2(g) H2392.00 kJ/mol为提供1mol KNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳（ ）Amol Bmol Cmol Dmol15在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2mol Y，在一定条件下发生反：4X(g)+3Y(g) 2Q(g) +nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则该反应方程式中的n值是 () A3 B4 C5 D6 第卷 （非选择题，共55分）二.本题包括4个小题，共55分16（12分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b

8、、c、d）填入相应的空格中：A族元素的最外层电子数 。第3周期元素的最高化合价 。F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径 。（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，且两种物质水溶液均显碱性， 相同浓度时A的碱性比B强的多，则化合物A中的化学键类型为 ，若B为常见家用消

9、毒剂的有效成分，则B的化学式是 。用电子式表示Z与M形成的化合物的形成过程 。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质和一种10电子分子的化学方程式 ，可观察到的实验现象是 。17. （12分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为：_、_。 (2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油 B煤油C柴油 D重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式_。(6)作为家庭中

10、常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为_。18(15分)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：已知：密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(

11、填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4CNa2CO3溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A蒸馏时从70 开始收集产品B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高锰酸钾溶液B用金属钠C测定沸点（4）以环己醇制备环己烯过程中，会得到一种有机副产物，写出其结构简式_。19.（16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保

12、、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=a kJmol-1。I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) H=b kJmol-1;CO的燃烧热H=c kJmol-1。 (1)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。(2)将两个活化的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CO和O2组成燃料电池，其负极电极反应式是： 。II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/molL-11.000.80.640.550.50.5c(C

13、O)/molL-13.503.303.143.053.003.00（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_（2）前2s内的平均反应速率(N2)= 。III （1）传统制备肼（N2H4）的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。（3）电化学法处理SO2。硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为 。若向负极通入标准状况下5

14、.6L气体，则通过装置的电量为 C。（已知：1个e-所带电量为1.610-19C） 2016-2017学年高一化学下学期期末考试参考答案1-5：ADBAC6-10：CCACC11-15：BBCDD16（12分）（1）b （1分） c （1分） a （1分） (2)HClO4 （1分） 离子键、（极性）共价键 （2分） NaClO （1分） 形成过程（略） （2分） H2O2+H2S = S+2H2O （2分） 无色溶液中产生淡黄色浑浊 （1分）17. （12分）答案：(1)分馏（1分）裂解（1分）(2)D（1分）(3)（2分） （2分）(4)CH3COOH（1分）（1分）(5)CH3COOCH

15、2CH3OHCH3COOC2H5OH（2分）(6)白色污染（1分）18. （15分）答案：(1)防止暴沸（1分）冷凝（1分）防止环己烯的挥发（1分）(2)上（1分）C（1分）g（1分）除去水分（1分）83 （2分）C（2分）(3)BC （2分） （4）环己醚的结构简式（2分）19（16分）.I (1)2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) H= a-b+2c kJmol-1; （2分）(2)CO- 2e-+ 4OH- CO32-+ 2H2O；（2分）II（1）AD（2分）（2）0.09mol/（Ls）（2分）III（1）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O（2分）（2）N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2（2分）（3）SO2+2H2O- 2e - =SO42-+4H+ （2分）4.816x104 （2分）