版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测.docx

版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测.docx

《版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测

第七章化学反应速率与化学平衡

章末综合检测（七）

（时间：

60分钟，满分：

100分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）

1．（2018·吉林模拟）在氧化钕（Nd2O3）等稀土催化剂的作用下可发生反应：

4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，则下列关系正确的是（　　）

A.

v（CO）＝v（NO2）　　B.

v（NO2）＝v（CO2）

C.

v（N2）＝v（CO2）D.

v（N2）＝v（CO）

解析：

选A。

根据反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得

v（CO）＝v（NO2），2v（NO2）＝v（CO2），4v（N2）＝v（CO2），4v（N2）＝v（CO），故A项正确，B、C、D三项错误。

2．对于可逆反应2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH<0，下列说法正确的是（　　）

A．加入催化剂，平衡正向移动

B．在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动

C．在恒温、恒压条件下，通入氦气，平衡不移动

D．降温，平衡正向移动

解析：

选D。

A项，催化剂不影响化学平衡的移动，A错；B项，加入的NaOH会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，B错；C项，恒温、恒压下通入氦气，体系体积会增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，C错。

3．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不符合的是（　　）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

解析：

选C。

根据图像分析，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，说明增加了反应物浓度，平衡发生移动，平衡状态时正、逆反应速率相等，平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ反应物浓度不相等，故A、B、D三项正确，C项错误。

4．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA，发生A（g）B（g）＋C（g）反应。

反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．反应在0～50s的平均速率v（C）＝1.6×10－3mol·L－1·s－1

B．该温度下，反应的平衡常数K＝0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）＝0.11mol·L－1，则该反应的ΔH<0

D．反应达平衡后，再向容器中充入1molA，该温度下再达到平衡时，0.1mol·L－1

解析：

选C。

A项，在前50s，C的浓度变化量为0.08mol·L－1，所以反应速率＝

＝1.6×10－3mol·L－1·s－1，正确；B项，在250s达平衡，C的浓度为0.10mol·L－1，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4mol·L－1，B的浓度为0.1mol·L－1，则平衡常数K＝

＝0.025，正确；C项，保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误；D项，再充入1molA，相对于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。

5．（2018·石家庄模拟）某温度下，反应2A（g）B（g）　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后

＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时

＝b，下列叙述正确的是（　　）

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a

B．若a＝b，则改变的条件可能是使用了催化剂

C．若其他条件不变，升高温度，则a

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b

解析：

选B。

A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b

6．（2018·盐城高三模拟）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：

CO（g）＋Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

容器

编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列说法中正确的是（　　）

A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）＝0.16mol·L－1·min－1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

解析：

选C。

A项，容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（COCl2）＝

＝0.32mol·L－1·min－1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v（CO）＝0.32mol·L－1·min－1，故A错误；B项，依据表中数据可知，Ⅰ和Ⅲ比较，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C项，依据Ⅰ中数据求算500℃时的平衡常数：

　　　　　　　　　CO（g）＋Cl2（g）COCl2（g）

起始浓度（mol·L－1）220

转化浓度（mol·L－1）1.61.61.6

平衡浓度（mol·L－1）0.40.41.6

反应的平衡常数K＝

＝10，平衡时CO的转化率为

×100%＝80%，依据Ⅱ中数据，结合方程式可知，

　　　　　　　　　CO（g）＋Cl2（g）COCl2（g）

起始浓度（mol·L－1）22a0

转化浓度（mol·L－1）111

平衡浓度（mol·L－1）12a－11

则有

＝10，解得a＝0.55，故C正确；D项，反应为气体体积减小的反应，若起始向容器Ⅰ中加入0.8molCO和0.8molCl2，相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，小于80%，故D错误。

7．某温度下，反应2A（g）B（g）＋C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g）。

20s时测得各组分的物质的量如下表：

物质

A（g）

B（g）

C（g）

物质的量/mol

1.2

0.6

0.6

下列说法正确的是（　　）

A．反应前20s的平均速率为v（A）＝0.6mol·L－1·s－1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A（g）的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的ΔH<0

解析：

选D。

由题意知前20s的平均速率为v（A）＝2v（B）＝2×

＝0.03mol·L－1·s－1，A项错误；20s时，Q＝

＝

＝0.25

8．（2015·高考安徽卷）

汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）＋O2（g）2NO（g）。

一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（　　）

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0　

解析：

选A。

A.由曲线a可知，达到平衡时c（N2）＝c1mol·L－1，则生成的c（NO）＝2（c0－c1）mol·L－1，故K＝

＝

。

B.反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。

C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c（N2）仍为c1mol·L－1。

D.若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c（N2）减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

9．（14分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化。

请回答下列问题：

（1）在图1中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）下列说法正确的是________。

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时

会减小

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝_______________________________________；

该温度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为________。

若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1

（5）已知CH3OH（g）＋

O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－192.9kJ/mol，

又知H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ/mol，

请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（3）CO（g）　＋　2H2（g）CH3OH（g）

起始浓度：

1mol/L2mol/L0

转化浓度：

0.75mol/L1.5mol/L0.75mol/L

平衡浓度：

0.25mol/L0.5mol/L0.75mol/L

v（H2）＝

＝0.15mol·L－1·min－1，

K＝

＝

＝12。

该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。

（4）注意：

升温平衡左移，而升压平衡右移。

答案：

（1）b　放热　

（2）AC　（3）0.15mol·L－1·min－1　12　减小

（4）

（5）CH3OH（g）＋

O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－280.9kJ/mol

10．（10分）（2018·茂名模拟）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：

在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：

①CO2（g）＋3H2（g）