高考浙江理综化学试题详解.docx

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高考浙江理综化学试题详解

2011年高考浙江理综化学试题详解

一、选择题（每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）

7．下列说法不正确的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

7．C　　因为任何化学反应都是有新物质生成的变化，化学变化必然伴随着物质和能量的变化；变化过程分别遵循质量、能量守恒，A正确；原子吸收光谱法是基于被测元素基态原子在蒸气状态对其原子共振辐射的吸收进行元素定量分析的方法，红外光谱法作为分子吸收光谱的一种，是利用物质对红外光区的电磁辐射的选择性吸收来进行结构分析及对各种吸收红外光的化合物的定性和定量分析的一法，B正确；因为氢键也属于分子间作用力的一种，由于氢键的存在，很多物质譬如氨、乙醇、小苏打等等在水中的溶解度显著增大了，C错误；科学家正是利用酶催化反应的原理造福人类，如模拟生物固氮，细菌法炼铜，D正确。

8．下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

8．A　　无水CoCl2呈蓝色，只有当硅胶吸收足够的水分，会变成粉红色的CoCl2·6H2O，才失去干燥功能，A错误；温度计只用来测定水浴的温度，若水银球触碰到杯底或杯壁，就变成了灯焰温度了，B正确；锥形瓶内放待测液，残存的蒸馏水对测定结果没有任何影响；但是移液管、滴定管内盛放标准液，若不干燥或润洗，会人为地被稀释而导致误差，C正确，；该实验中容量瓶是配液用的，洗净即可，残存蒸馏水对结果没有影响；利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去，D正确。

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

9．C　　X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。

原子半径：

C＞N＞O，A错误；过氧化钠属于离子化合物，B错误；石墨、C60等为非原子晶体，C正确；NH4HCO3为离子化合物，符合条件，CH3－NO2、尿素分子中并无离子键，D错误。

10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－

4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－

Cu2＋

10．B　液滴边缘O2多，在C粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－

4OH－。

液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－

Fe2＋，为腐蚀区（a）。

A．错误。

Cl－由b区向a区迁移

；B．正确。

C．错误。

液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。

D．错误。

Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－

4OH－。

11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

11．D　　观察色氨酸的结构可知，氨基和羧基相互作用，使氨基酸成为带正、负电荷的两性离子（内盐），熔点较高，A项正确；调节pH，使氨基酸以两性离子的形态存在，在水溶液中溶解度最小，可以晶体形式析出，B项正确；色氨酸含有羧基和氨基，可以缩聚形成多肽，C项正确；褪黑素中不存在氨基和羧基，无两性，D项错误。

12．下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，

。

若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH

CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：

Fe2O3（s）＋3C（石墨）

2Fe（s）＋3CO（g），△H＝＋489.0kJ/mol。

CO（g）＋

O2（g）

CO2（g），△H＝－283.0kJ/mol。

C（石墨）＋O2（g）

CO2（g），△H＝－393.5kJ/mol。

则4Fe（s）＋3O2（g）

2Fe2O3（s），△H＝－1641.0kJ/mol

12．B　1mol冰熔化吸热6．0kJ，可破坏氢键0．3mol，

，A项正确；加入醋酸钠后溶液中离子浓度增大，电离平衡向左移动，电离程度减小，但Ka只受温度影响，温度不变，则Ka不变，B错误；环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；方程式③×3－②×3－④/2，可得Fe2O3（s）＋3Cs）=2Fe（s）＋3CO（g）H=－393．5×3kJ·mol－1＋283．0×3kJ·mol－1＋1641/2kJ·mol－1=489kJ·mol－1，D项正确。

13．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度（mol/L）

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：

Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；

Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

13．A　　加入的氢氧化钠与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根与钙离子反应生成沉淀物碳酸钙，同时此时溶液中c（Mg2＋）c（OH－）2=0．050mol·L－1×（10－3mol·L－1）2=5×10－8（mol·L－1）3＜KspMg（OH）2，无氢氧化镁沉淀生成，A项正确；c（Ca2＋）c（OH－）2=0．011mol·L－1×（10－3mol·L－1）2=1．1×10－8（mol·L－1）3＜KspCa（OH）2，钙离子未沉淀，B项错误；加入pH=11的氢氧化钠溶液，溶液中镁离子浓度为：

c（Mg2＋）=

=5.61×10－6mol·L－1，可认为镁离子沉淀完全，C项错误；加入4．2g氢氧化钠，n（OH－）=0．105mol,生成0.05molMg（OH）2，余0.005molOH―，Q[Ca（OH）2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，无Ca（OH）2析出，D项错误。

非选择题

26．[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：

氧化性：

＞Fe3＋＞I2；还原性：

＞I－

3I2＋6OH－

＋5I－＋3H2O；KI＋I2

KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：

取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？

______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。

_______________________________________________________________。

26．【答案】

（1）①Fe（SCN）3；

；

②

＋5I－＋6H＋

3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I―

2Fe2＋＋I2。

（2）4KI＋O2＋2H2O

2I2＋4KOH；

否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。

（3）AC。

（4）方法Ⅰ：

取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水（或H2O2），再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2＋。

方法Ⅱ：

取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe（CN）3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2＋。

【解析】

（1）滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe（SCN）3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；加入KI之后，IO3－（H＋）和Fe3＋都可以氧化I－，发生的离子反应分别是IO3－+5I－+6H＋

3I2+3H2O、2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2。

（2）KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2。

KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华，不但造成碘的流失，还会伤害到人、污染环境，故KI3・H2O作为食盐加碘剂不合适。

（3）硫代硫酸钠可将I2还原为I－，A项可选；B项中的铝盐对人体有害；D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，欲防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选AC。

（4）取少量该盐样品，加蒸馏水制成溶液，取少量滴入KSCN溶液，没有明显现象；继续滴入双氧水或者新制氯水，则溶液立刻变成红色。

27．[14分]某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度（×10－3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：

__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。

若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：

NH2COONH4＋2H2O

NH4HCO3＋NH3·H2O。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：

_______________________。

27．【答案】

（1）①BC

②K=c2（NH3）·c（CO2）=（

c）2（

c）=

×（4.8×10－3mol·L－1）3=1．64×10－8（mol·L）－3。

③增加

④＞＞

（2）⑤0．05mol·L－1·min－1

⑥25℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时的大。

【解析】

（1）①化学平衡的根本标志有两个：

其一是正逆反应速率相等；其二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变。

A项没有指明正逆反应这一属性，并且两种速率比值也搞反了；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变了，也即正逆反应速率相等了，所以都符合题意；D项反应物是固体，NH3的体积分数始终为2/3。

②25时的平衡常数K=c2（NH3）·c（CO2）=（

c）2（

c）=

×（4.8×10－3mol·L－1）3=1．64×10－8（mol·L）－3。

③压缩容器，会使平衡向左移动，固体质量增加。

④考察表中数据得到，升温会使气体浓度增大，即升温可使平衡右移。

那么根据勒夏特列原理，向右的方向必然是吸热的方向，所以ΔH＞0。

另一方面，由题意该反应常温下能自发进行，因此一定要满足ΔH－TΔS＜0；进一步确认ΔS＞0。

（2）⑤v（氨基甲酸铵水解）=（2.2－1.9）mol·L－1÷6min=0.05mol·L－1min－1

⑥标▲与标●的曲线相比，c（初始）小，但同一时间段△c大（即

大），说明升温加快反应。

28．[15分]二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

＋2FeCl3

＋2FeCl2＋2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：

a___________，b____________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

____。

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：

___________。

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。

该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A．15minB．30min

C．45minD．60min

28．【答案】

（1）三颈烧瓶；（球形）冷凝管。

（2）AD；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种。

（3）小于；D。

（4）趁热过滤。

（5）C。

【解析】⑴装置中玻璃仪器有三颈瓶、冷凝管。

⑵缓慢冷却结晶、降低溶液温度、溶质溶解度较大都可以得到较大晶体。

冷却热饱和溶液、加入晶种、用玻璃棒摩擦容器内壁，能够促进结晶。

⑶滤纸直径大于布氏漏斗内径时,滤纸不能正好平贴在漏斗底部,多余的滤纸边将在漏斗底与漏斗边产生皱折出现缝隙,造成抽滤操作失败，故滤纸直径应略小于布氏漏斗内径。

用滤液洗涤晶体可以减少晶体损失，应选D。

⑷趁热过滤这一步除去不溶性杂质。

（5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min反应物基本无剩余。

29．[14分]白黎芦醇（结构简式：

）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：

已知：

。

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。

（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：

____________________________________________。

（5）写出结构简式：

D________________、E___________________。

（6）化合物

有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

_______________________________________________________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

后记：

精工细作，拒绝垃圾文件。

29．【答案】

（1）C14H12O3。

（2）取代反应；消去反应。

（3）4；1︰1︰2︰6。

（4）

（5）

；

。

（6）

；

；

。

【解析】⑴白藜芦醇的化学式为：

C14H12O3。

⑵观察C、D的化学式，少了一个－OH，多了一个Br原子，可知C→D是取代反应。

E→F失去一分子水，白藜芦醇中含有碳碳双键，是消去反应。

⑶化合物A中含有羧基，不含酚羟基。

再根据白藜芦醇中侧链结构可写出A的结构简式为：

分子内含有4种氢原子，核磁共振氢谱中显示有4中不同环境的氢原子，个数比为：

1︰1︰2︰6。

⑷A→B的化学方程式为：

。

⑸采用正向、逆向同时推导的方法写出D、E的结构简式分别为：

、

。

⑹醛类、甲酸酯类可以发生银镜反应，且苯环上有两种氢原子，符合条件的结构有：

；

；

。

。