江西省赣州市南康区兴国县届高三化学上学期期中联考试题.docx
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江西省赣州市南康区兴国县届高三化学上学期期中联考试题
江西省赣州市南康区、兴国县2018届高三化学上学期期中联考试题
考试时间：
2017年11月9日上午考试用时：
100分钟试卷满分：
100分
可能用到的相对原子量：
H:
1O:
16C:
12N:
14Na：
23S:
32Cl：
35.5
Al：
27Fe：
56Zn：
65Cu：
64Si：
28
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．硅胶可用作干燥剂B．晶体硅可以用于制造光导纤维
C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．液氯是混合物B．水玻璃是纯净物C．酒精是电解质D．纯碱不属于碱
3．下列物质中不能用作漂白剂的是（）
A．SO2B．Ca（ClO）2C．浓硫酸D．Na2O2
4．下列实验能达到目的的是（）
A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2两种溶液B．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3固体
C．酒精可将溴水中的溴萃取出来D．利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体
5．下列有关金属冶炼说法不．正．确．的是（）
A．电解饱和NaCl溶液制备NaOHB．工业上电解熔融的MgO制备Mg
C．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜
6．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NAB．0.1molNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
C．常温下4.4gCO2气体中含有的原子总数为0.3NA
D．1L0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液中Al3＋的数目为0.2NA
7．下列各组离子中，能大量共存且形成透明溶液的是（）
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
8．常．温．下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
编号
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-＝BaSO4↓＋2H2O
10．下列实验可以达到预期实验目的的是（）
实验
实验内容
实验目的
A
将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水
检验木炭的氧化产物是CO2
B
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C
将1moLCuSO4·5H2O溶解在1L水中
制备1moL/L的CuSO4溶液
D
饱和氯化铁溶液中滴加氨水
制备Fe（OH）3胶体
11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不．正．确．的是（）
A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
B．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
C．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
12．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示。
下列有
关叙述正确的是（）
A．通入的CO2气体在标准状况下等于11.2LB．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
C．溶液中n（NaOH）＝2n（Na2CO3）D．A溶液中一定只有Na2CO3
13．KClO3与浓盐酸发生如下反应：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不．正．确．的是
（）
A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：
1
14．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）
A．反应过程中不可能产生H2B．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
C．剩余的金属粉末中一定有铜
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
15．向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A．3.2gB．6.4gC．2.4gD．4.8g
16．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（）
A．1008mLB．112mLC．224mLD．448mL
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
＋＋＋＋＋＋－
－2－
17．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K
、Ba2
、Al3
、Fe3
、Mg2、I
、NO3
、CO3、
2－－
SO4
、AlO2
。
取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
其中产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除的存在。
（2）由②可以证明的存在；同时排除的存在；
（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是，它们的物质的量浓度比为。
（4）由④可以证明的存在，同时排除的存在。
18．（12分）中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。
请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X
＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式，检验Y中阴离子的试剂是。
（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。
写出A与B反应的离子方程式：
；
。
（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为。
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与
B反应生成Y的离子方程式。
19．（10分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2•2H2O，
工艺流程如下：
已知：
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2•2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2②
（4）生成滤渣A的离子方程式
（5）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O
（6）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H2O吨。
20．（13分）某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）。
请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①氯元素在周期表中的位置为。
②A中反应的离子方程式：
。
③E中氢氧化钠溶液的作用。
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？
，若不合理，请说明理由（若合理，
无需填写）。
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）。
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2。
B中反应的化学方程式。
21．（7分）将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/LNaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最
小值是多少？
高三化学答题卷
考号姓名
（在此处粘贴条形码）
考生须知
1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
3、非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。
严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（10分）
（1）
（2）；。
（3），。
（4），。
18．（12分）
（1），。
（2）；。
（3）。
（4）。
19．（11分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）、。
（6）。
20．（12分）
（1）①。
②。
③。
④，若不合理，请说明理由（若合理，无需填
写）。
⑤，若不合理，请说明理由（若合理，无需填
写）。
（2）。
21．（7分）（要求写出计算过程）
2017-2018学年第一学期期中联考
高三化学答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
D
B
C
D
B
D
B
C
C
B
C
D
B
17．（10分）
（1）CO32-、AlO2-（2分）
（2）I-；（1分）NO3-、Fe3+；（1分）
（3）Al3+、NH4+、H＋；（2分）c（H+）∶c（NH4＋）∶c（Al3+）=2∶3∶1（2分）
（4）Ba2+；（1分）SO42+（1分）
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