届九年级中考化学一轮复习题型专练化学方程式及计算.docx
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届九年级中考化学一轮复习题型专练化学方程式及计算
化学方程式及计算
考点一：
化学方程式
1.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A．正常雨水偏弱酸性原因：
SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：
C2H3OH+3O2
2CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
2.下列化学方程式书写正确的是（）
A．4P+5O2↑
2P2O5
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2+O2
H2O
D．Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：
（C2H2）：
（O2）：
（CO2）：
（H2O）=2：
5：
4：
2。
据此知识，下列说法不正确的是（）
A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：
5
B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：
2
C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：
5
D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：
2
4.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）加热氧化汞：
_________________、____________________；
（2）过氧化氢制氧气：
____________________、_____________________；
考点二：
质量守恒定律
1.某物质R完全燃烧的化学方程式为：
R+3O2
2CO2+3H2O
有关该反应，有下列说法：
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O
其中正确说法的个数有（）
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
2.下列说法错误的是（）
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
3.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：
C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）
A．N2O4
B．NO2
C．N2O
D．CH4
4.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）
A．该反应生成两种物质
B．该反应是分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变
D．分子在化学变化中是不可分的
5.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）
A．化学反应是分子的重新组合
B．化学反应前后原子的数目增多
C．该反应的反应类型为分解反应
D．该反应说明水由氢气和氧气组成
6.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则下列说法正确的是（）
A．该反应有单质生成
B．该反应是化合反应
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4：
1
7.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）
8.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）
A．分子种类
B．原子种类
C．元素种类
D．原子数目
9.下图为化学反应的微观过程，其中“
”和“
”表示两种不同原子。
（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。
（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。
10.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:
___________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；
（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
11.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：
锥形瓶底放层细沙的原因是：
______；小气球的作用是：
______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：
质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：
质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？
______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
______；结论是：
______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
12.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
13.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
考点三：
利用方程式进行计算
1.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是（）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:
9
2.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
3.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）
A．KMnO4MnO2
B．K2MnO4MnO2
C．KMnO4MnO2K2MnO4
D．KMnO4K2MnO4
4.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）
A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t
5.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？
（假设其它成分不参加反应）
6.氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
若制取8g氢气，需要消耗多少克氢化钙？
解：
设需要消耗氢化钙的质量为x克。
答：
需要消耗84g氢化钙。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
7.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
参考答案
考点一：
化学方程式
1.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A．正常雨水偏弱酸性原因：
SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：
C2H3OH+3O2
2CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
【答案】C
【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：
CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
2.下列化学方程式书写正确的是（）
A．4P+5O2↑
2P2O5
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2+O2
H2O
D．Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
【答案】D
【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：
一写二配三标四查。
A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。
故选D。
3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：
（C2H2）：
（O2）：
（CO2）：
（H2O）=2：
5：
4：
2。
据此知识，下列说法不正确的是（）
A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：
5
B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：
2
C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：
5
D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：
2
【答案】C
【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：
160=13：
40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。
故选C。
4.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）加热氧化汞：
_________________、____________________；
（2）过氧化氢制氧气：
____________________、_____________________；
【答案】
（1）2HgO2Hg+O2↑、分解反应；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑、分解反应
【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。
另外书写化学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。
考点二：
质量守恒定律
1.某物质R完全燃烧的化学方程式为：
R+3O2
2CO2+3H2O
有关该反应，有下列说法：
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O
其中正确说法的个数有（）
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
【答案】C
【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。
根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。
根据化学方程式：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O，物质R：
CO2：
H2O的质量比=46：
88：
54，故若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O。
2.下列说法错误的是（）
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
【答案】D
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。
故选D。
3.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：
C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）
A．N2O4
B．NO2
C．N2O
D．CH4
【答案】A
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：
2，H：
8，N：
2，反应后C：
2，H：
8，N：
6，O：
8。
由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。
故选A。
4.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）
A．该反应生成两种物质
B．该反应是分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变
D．分子在化学变化中是不可分的
【答案】C
【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有原子
和
原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。
5.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）
A．化学反应是分子的重新组合
B．化学反应前后原子的数目增多
C．该反应的反应类型为分解反应
D．该反应说明水由氢气和氧气组成
【答案】C
【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：
2H2O==2H2↑+O2↑。
根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。
6.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则下列说法正确的是（）
A．该反应有单质生成
B．该反应是化合反应
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4：
1
【答案】B
【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“
”没有完全反应。
将该反应的微观示意图转化为符号反应式，分别用A、B表示“○”和“●”原子，则化学方程式为2A2+B2=2A2B。
7.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。
8.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）
A．分子种类
B．原子种类
C．元素种类
D．原子数目
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。
9.下图为化学反应的微观过程，其中“
”和“
”表示两种不同原子。
（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。
（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。
【答案】
（1）分解；
（2）D质量守恒定律
【解析】
（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；
10.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:
___________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；
（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
【答案】
（1）1：
1
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变（3）不是
【解析】
（1）由化学反应的微观示意图可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子个数比为1：
1；
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的总质量和相等；（3）催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，反应前后质量不变，而从反应方程式中可以看出有1个X参加了反应，X不是催化剂。
11.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：
锥形瓶底放层细沙的原因是：
______；小气球的作用是：
______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：
质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：
质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？
______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
______；结论是：
______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
【答案】
（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。
【解析】
（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；
（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：
参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；
12.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
【答案】
（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；
（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【解析】
（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；
（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。
反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。
操作为：
待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。
13.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
【答案】
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