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化学一册基础知识
第一章空气和氧（我们周围的空气）
作者：
金海龙
在初中学习，老师不会像小学老师那样，叫学生“背这背那”。
学生应该学会自主学习，
对于一些该背写的，就应该积极去记忆。
这一章是基础，要学好化学，就必须会读写课本中
物质的名称和代号。
在化学世界里，每一个东西，都有一个唯一的代号，例如：
O2代表氧气；CO2代表二氧化碳；H2O代表水；
就像学习英语一样，必须牢记这些如同单词一样重要的物质代号。
像“O2、CO2、H2O”这种，由数字、字母以及一些特殊符号组成的物质代号，就叫做物质的
化学式。
其中“O2”是氧气的代号；“CO2”是二氧化碳的代号……
下面是一些基础的化学式，在你学习化学之前，必须读准、读熟，就像背写英文单词一样，
只有这样，才可以树立学习化学的自信心：
物质名称
代号
颜色与状态
氮气
N2
无色气体
氧气
O2
无色气体
二氧化碳
CO2
无色气体
一氧化碳
CO
无色有毒气体
二氧化硫
SO2
无色气体
氢气
H2
无色气体
二氧化氮
NO2
红棕色气体
碳
C
黑色固体
硫
S
淡黄色粉末
磷
P
五氧化二磷
P2O5
白色固体
氧化铁
Fe2O3
红色固体
四氧化三铁
Fe3O4
黑色固体
铁
Fe
银白色金属
高锰酸钾
KMnO4
黑紫色
汞
Hg
银白色
氧化汞
HgO
红色粉末
胆矾（蓝矾）
CuSO4·5H2O
蓝色晶体
铜绿（碱式碳酸铜）
Cu2（OH）2CO3
绿色粉末状
铝
Al
银白色金属
铜
Cu
紫红色金属
你需要知道以下一些化学常识：
1.不能把氯酸钾和硫（或碳）放在一起加热，否则会发生爆炸；
2.
3.木炭、石墨、金刚石、木柴的主要成分是碳，碳的代号是：
C；
4.
5.农村用的沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学代号是：
CH4；
6.
7.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制取氧气，点燃氧气和氢气的混合气体就会发生爆炸；
8.
9.把铁器放在潮湿的空气中，就会生出红色的锈，铁锈的主要成分是：
三氧化二铁；
10.在氧气中点燃铁丝就会得到“四氧化三铁”，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分；
11.
12.汞是一种金属，有毒，不要用手去摸，或闻，否则容易中毒。
13.
下面是本章学习基础知识：
1.化学变化的本质特征是[C]
2.（A）有发光现象；（B）有颜色变化；（C）有新物质生成；（D）有发热现象；
3.分析：
解答这道题，需要把握住“本质特征”四个字，在一个化学反应中，发光、发热
4.和颜色变化都属于外在的特征，只有“生成新物质”才是本质特征。
5.
6.下列现象属于化学变化的是[A]
7.（A）镁条燃烧；（B）玻璃破碎；（C）木炭吸附色素；（D）水沸腾；
8.
9.下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是[C]
10.（A）在-183℃时，氧气可以变成淡蓝色液体；（B）在4℃时，水的密度为1克/厘米3；
11.（C）白磷在空气中自然；（D）在常温下，氧气是无色、无味的气体；
12.
13.某固态物质受热后变成气态物质，则这种变化是[A]
14.（A）可能是物理变化，也可能是化学变化；（B）化学变化；（C）物理变化；
15.（D）既不是物理变化，也不是化学变化；
16.分析：
水受热变成气态，属于物理变化；高锰酸钾受热发生分解反应，属于化学变化。
17.
18.近代，空气的主要污染源是[A]
19.（A）煤、石油等化石燃料燃烧产生的废气；（B）某些工厂排放的有毒气体；
20.（C）人和动物呼吸过程中排出的二氧化碳；（D）汽车、摩托车等内燃机排出的尾气；
21.
22.空气中氮气和氧气的体积比是[A]
23.（A）4:
1；（B）5:
1；（C）3:
1；（D）2:
1；
24.
25.下列气体不具有可燃性的是[A]
26.（A）氧气；（B）氢气；（C）一氧化碳；（D）甲烷；
27.
28.有关氧气的叙述错误的是[A]
29.（A）跟氧气接触是使可燃物燃烧的唯一条件；（B）氧气的作用是铁生锈的唯一条件；
30.（C）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；（D）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光；
31.
32.下列用途，不属于氧气用途的是[D]
33.（A）炼钢；（B）医疗；（C）宇航；（D）填充灯泡；
34.
35.下列有关空气的叙述中正确的是[D]
36.（A）空气是由氧气和氮气组成的；（B）空气中约含21%的氧气指：
100克空气中约含21克氧气；
37.（C）由于人口增长，空气中的氧气会越来越少，二氧化碳会越来越多；
38.（D）空气是一种十分重要的自然资源；
39.分析：
选项（A）明显是错误的；选项（B）“空气中约含21%的氧气”是按照体积分数计算的;
40.
41.下列有关氧气的化学性质，叙述正确的是[A]
42.（A）有氧气参加的化学反应都是氧化反应；（B）氧气不易溶解于水；
43.（C）氧气的密度比空气略大；（D）氧气具有可燃性；
44.分析：
氧气支持燃烧，但自己不能燃烧，所以（D）是错误的；
45.如果在（B）中加入条件，那么就是正确的；（C）也是没有指明条件：
“在标准状况下”。
46.一种物质跟氧气起反应，无论生成一种物质，还是生成二种、三种新的物质，它们都属于
47.氧化反应。
48.
49.下列有关催化剂的描述中，正确的是[A]
50.（A）能改变其它物质的化学反应速度，而本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质
51.称为催化剂；
52.（B）能加快其它物质的化学反应速度，而本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质
53.称为催化剂；
54.（C）能减慢其它物质的化学反应速度，而本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质
55.称为催化剂；
56.（D）能改变其它物质的化学反应速度，而本身不发生变化的物质称为催化剂；
57.（E）二氧化锰是制取氧气的催化剂；
58.
59.加热没有催化剂的氯酸钾，其结果是[A]
60.（A）产生氧气慢；（B）产生氧气快；（C）不产生氧气；（D）无影响；
61.
62.下列关于硫在氧气中燃烧时的现象，描述错误的是[A]
63.（A）发出淡蓝色火焰；（B）产生有刺激性气味的气体；
64.（C）放出热量；（D）比硫在空气里的燃烧更剧烈；
65.
66.下列关于氧气的叙述中，错误的是[A]
67.（A）凡有氧气参加的化学反应都是化合反应；
68.（B）铁在空气中生锈是一种缓慢氧化；
69.（C）氧气的化学性质比较活泼，它能够使许多物质发生氧化反应；
70.（D）要使可燃物在氧气中燃烧，必须使温度达到可燃物的着火点以上；
71.分析：
若一种物质跟氧气起反应生成一种新的物质，那么这个反应既属于化合反应，
72.又属于氧化反应。
73.
74.下列关于氧气化学性质的叙述中，正确的是[A、D]
75.（A）蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水；
76.（B）在点燃条件下，氧气跟硫发生化学反应主要生成三氧化硫；
77.（C）把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即跟氧气发生化学反应；
78.（D）把炽热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，发生燃烧，生成四氧化三铁；
79.
80.燃烧和缓慢氧化的共同之处是[A]
81.（A）它们都是氧化反应；（B）它们都有发光发热的现象；
82.（C）它们都是剧烈的化学反应；（D）它们都需要达到物质的着火点；
83.
这一章中涉及一个初中阶段十分重要的化学实验：
制取氧气。
下面是有关制取氧气是的一些
知识：
1、需要用到的仪器有：
试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、水槽
其中试管是反应器，酒精灯是热源，集气瓶是氧气收集器。
2、使用的药品是：
氯酸钾（加二氧化锰）或高锰酸钾
3、发生的化学反应属于：
分解反应
4、使用酒精灯加热时，应把受热物体放在酒精灯火焰的外延加热。
5、将药品装入试管时，正确的操作方法是[C]
（A）用角匙的大勺将固体药品小心移入试管内；
（B）用角匙的小勺将固体药品小心移入试管内；
（C）将固体药品放入预先备好的纸槽内，然后小心送入平卧试管的底部，再直立起来使药品落下；
（D）将固体药品放入预先备好的纸槽内，然后小心送入直立试管的底部，使药品自然落下；
6、在导管刚刚冒出气泡时，不要立即收集放出的气体。
原因：
在导管刚刚冒出气泡时，放出的气体中混有原来试管中的空气，使收集到的气体不纯。
7、收集氧气时，可以采用以下两种方法：
（1）排水法（因为氧气不易溶于水）；
（2）向上排空气法（因为氧气密度大于空气密度）；
其中，使用排水法收集到的氧气纯度很高。
8、试管口稍向下倾斜
原因：
防止药品中的湿存水在加热时气化，但又会在温度较低的试管口
处冷凝而倒流到灼热的试管底部，使试管炸裂。
9、实验结束前，要先撤导管，在撤酒精灯
原因：
防止水因试管冷却而倒流入试管内，使试管炸裂。
第二章分子和原子（物质构成的奥秘）
作者：
金海龙
1.高锰酸钾受热分解后的剩余物是混合物；
2.
3.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气后，剩余物是混合物；
4.
5.C、S、P、Fe在氧气中充分燃烧后的产物是氧化物；
6.
7.能够保持二氧化硫化学性质的微粒是SO2分子；
8.
9.原子量是原子的相对质量，原子质量是原子的真实质量，有单位；
10.
11.在自然界（包括：
地壳、海洋、空气）中分布最广，含量最多的是氧；
12.
13.地壳中含量最多的金属元素是：
铝（Al），含量最多的非金属元素是氧；
14.
15.HgO分子中含有汞原子和氧原子；
16.
17.KClO3是由钾元素、氯元素和氧元素组成的；
18.
19.水（纯净水）是氧化物，是含氧化合物；在初中阶段，没有特别声明，“水”指非纯净水；
20.
21.O2不是氧化物，是单质；
22.
23.KMnO4不是氧化物，是含氧化和物；
24.
25.氧气、河水中都含有氧分子；
26.
27.下列物质是按照含铁百分含量的高低排列的：
28.
FeO
Fe3O4
Fe2O3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
FeCO3
FeSO4
FeCl3
Fe2（SO4）3
77.78%
72.41%
70%
62.22%
52.34%
48.28%
36.84%
34.46%
28%
29.
30.
31.
符号
表示
O
氧元素或一个氧原子
5O
5个氧原子
5O2
5个氧分子,每个氧分子由2个氧原子构成
32.
33.
34.
符号
符号中数字的意义
2Au
2个金原子
3CO2
3个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子含2个氧原子
3O2
3个氧分子,每个氧分子由2个氧原子构成
N2
每个氮分子由两个氮原子构成
Fe2O3
1个三氧化二铁分子是由2个铁原子和3个氧原子构成
35.
36.
37.
错误理解
正确说法
分子和原子都是化学变化中最小的微粒
分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒
所有的物质都是由分子构成的；所有的分子都是由原子构成的。
物质是由分子、原子或离子构成的，分子是由原子构成的
原子量是原子质量的简称
原子量是原子的相对质量
所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
除氢原子以外，其它原子的原子核都是由质子和中子构成的
钠的原子核中有11个质子，12个中子，核外有11个电子，所以钠的原子量约等于44
钠的原子核中有11个质子，12个中子，所以钠的原子量约等于23
氧化汞中含有氧原子和汞原子
氧化汞中含有氧元素和汞元素
1个CO2分子是由一个碳原子跟一个氧分子构成的
1个CO2分子是由一个碳原子跟2个氧原子构成的
1个CH4分子是由1个炭原子跟4个氢原子构成的
1个CH4分子是由1个碳原子跟4个氢原子构成的
物质跟氧反应的产物都是氧化物
物质在氧气中燃烧的产物是氧化物
凡是含有氧元素的化合物都是氧化物
有两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物
在任何反应中，原子核和核外电子都没有变化
在化学反应中，原子的核外电子可以发生变化
有氧气参加的化学反应，都是化合反应
有氧气参加的化学反应，都是氧化反应
尿素CO（NH2）2分子中含有四种元素
尿素CO（NH2）2分子中含有四种元素的原子
纯净物都是由同种元素组成的
纯净物是由一种物质组成的；单质都是由同种元素组成的。
38.
第三章水氢（自然界的水）
作者：
金海龙
1.从宏观看：
水是由氢元素和氧元素组成的；
2.从微观看：
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
3.
4.做电解水实验时，阴极上产生氢气，阳极上产生氧气；
5.
6.水中氢、氧两元素的质量比为1:
8；
7.
8.水分子中氢、氧两原子的个数比为2:
1；
9.
10.电解水时的到的氢气和氧气的体积比为2:
1；
11.
12.水中氢元素的百分含量是11.1%；水中氧元素的百分含量是88.9%；
13.
14.在用氢气还原氧化铜的实验过程中，如果盛有氧化铜的试管中出现爆鸣声，说明试管中的
15.空气没有排尽；如果试管炸裂，可能的原因如下：
16.
（1）试管中的空气没有排尽；
（2）试管口没有稍向下倾斜，生成的水倒流,引起试管破裂。
17.
18.在实验室中常用锌跟稀硫酸反应来制取氢气，而不能把稀硫酸替换盛浓硫酸；
19.
20.在硫化氢（H2S）中,氢显“+1”价，硫显“-2”价，这意味着什么呢？
21.氢显“+1”价的意义：
每个氢原子通过1对共用电子对跟硫原子相结合；
22.硫显“-2”价的意义：
每个硫原子通过2对共用电子对跟2个氢原子相结合；
23.由于共用电子对偏离氢原子，偏向硫原子，所以：
氢显“+1”价，硫显“-2”价
24.
25.在CaCl2中，钙显“+2”价，氯显“-1”价，这代表：
26.1个钙原子失去2个电子，带2个单位的正电荷，所以钙显“+2”价；
27.1个氯原子得到1个电子，带1个单位的负电荷，所以氯显“-1”价；
28.
29.元素的化学性质主要取决于原子最外层的电子数目；
30.
31.
32.
符号
意义
2Al
2个铝原子
+3
Al2O3
在1个三氧化二铝分子中，铝的化合价为“+3”价
2Al3+
2个铝离子；铝离子带3个单位的正电荷
33.
34.氢气是以游离态存在的氢元素；
35.
36.2个氢离子各得到1个电子后相结合，可生成氢气；
37.2个氯离子各失去1个电子后相结合，可生成氯气；
38.
39.1个镁原子失去2个电子后，变为镁离子；
40.1个氧原子得到2个电子后，变为氧离子；
41.1个镁原子失去2个电子后形成的微粒跟氧离子相结合，可生成MgO；
42.
43.离子化合物：
NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、CaF2、ZnSO4、NaOH；
44.共价化合物：
HCl、H2O、CO2、H2S；
45.
46.在用氢气还原氧化铜的实验中，水是氧化的产物，铜是还原产物；
47.在反应中被氧化的物质具有还原性；在反应中被还原的物质具有氧化性；
48.有还原性的某些物质，可以在某些反应中做还原剂。
49.含氧化合物里的氧被夺取的反应是还原反应；物质得到氧的反应是氧化反应；
50.使含氧化合物发生还原反应的物质，是还原剂；
51.能供给氧，使别种物质发生氧化反应的物质，是氧化剂；
52.有物质被氧化，同时必定有物质被还原。
53.
54.常见原子团的化合价：
55.
NH
+
4
、
OH
-
、
NO
-
3
、
CO
2-
3
、
SO
2-
4
、
PO
3-
4
56.
57.N、C、P的氢化物，把H写在化学式的右边，如下：
NH3、CH4、PH3
58.
59.
60.
错误理解
正确说法
“水中含氧约88.9%”这句话中的“氧”指氧原子；
“水中含氧约88.9%”这句话中的“氧”指氧元素；
在Al2O3中铝的化合价为3价
在Al2O3中铝的化合价为+3价
在含有H的化合物中，H的化合价总是为+1价
通常情况下，H显“+1”价
由原子得到或者失去电子而生成的简单离子所带的电荷数等于核外电子数
由原子得到或者失去电子而生成的简单离子所带的电荷数等于质子数与离子核外电子数之差
某种微粒得到1个电子后，它一定带1个单位的负电荷
某种微粒得到1个电子后，它不一定带电荷或也不一定不带电荷
纯净的水是单质
纯净的水是化合物
在水中通电时，水可以分解成氧气和氢气
在水中通直流电时，水可以分解成氧气和氢气
锌跟稀硫酸反应生成氢气，那是因为稀硫酸中含有氢气
锌跟稀硫酸反应生成氢气，那是因为稀硫酸中含有氢元素
61.
62.记忆如下一些化学式的式量：
63.
化学式
式 量
O2=CH3OH=SnO2=TiO2
32
O3=WO3=As2O3
48
O4=SO2
64
CO2=C3H8
44
CO3=CH3COOH=CO（NH2）2=SiO2
60
SO4=3O2
96
H2SO4
98
Cl2
71
Ar=Ca=NaOH=MgO
40
CaO=KOH=Fe
56
4Al=Ag
108
NH4=H2O
18
CH4=O
16
CuSO4=Fe2O3
160
64.
65.
第四章化学方程式
作者：
金海龙
1.在下列反应中：
2.
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
3.
4.从反应物和生成物之间的原子、分子个数比来看：
5.每3个铁原子跟2个氧分子反应，生成一个四氧化三铁分子；
6.从反应物之间的质量来看：
7.每168份质量的铁跟64份质量的氧气反应，生成了232份质量的四氧化三铁。
8.各物质之间的质量比为21:
8:
29
9.用1克硫跟1克氧气反应，可以得到2克二氧化硫，如下所示：
10.
S+O2
点燃
SO2
32 32
64
11.
12.各物质的质量比为1:
1:
2
13.看下面的化学方程式：
14.
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65
2
x克
1克
15.
16.口算技巧：
1是2的一半，所以x也是65的一半，即：
x=65÷2=32.5克。
17.答：
制取1克氢气需要32.5克锌跟稀盐酸反应。
18.氢气和氧气反应生成27克水，参加反应的氢气和氧气的质量是[A]
19.（A）3克和24克；（B）5克和18克；（C）20克和7克；（D）4克和23克；
20.分析：
这个化学反应的方程式如下：
21.
2H2+O2
点燃
2H2O
4 32
36
22.
23.各物质之间的质量比为1:
8:
9，所以氢气的质量比氧气的质量小，所以选项（C）被排除；
24.依据质量守恒定律，氢气的质量+氧气的质量=水的质量，5+18<>27，所以选项（B）被排除；
25.剩下的只有A、D两个选择项了,只要排除一个，就可以确定答案了。
26.27是9的3倍，即：
9*3=27，所以氢气的质量为：
1*3=3克
27.∵选项（A）符合条件
28.∴不必验证选项（D）的正确性，答案：
A
29.
30.
错误理解
正确说法
在化学反应前后，因为分子的种类和数目都没有变化，所以反应物的总质量和生成物的总质量必然相等
在化学反应前后，因为原子的种类和数目都没有变化，所以反应物的总质量和生成物的总质量必然相等
氧化汞受热分解的化学方程式为：
2HgO
△
2Hg+2O2↑
氧化汞受热分解的化学方程式为：
2HgO
△
2Hg+O2↑
C+O2
点燃
CO2
这个化学式的正确读法是：
在点燃条件下，碳跟氧气充分反应生成1个二氧化碳分子
C+O2
点燃
CO2
这个化学式的正确读法是：
在点燃条件下，碳跟氧气充分反应生成二氧化碳
化学式中的“等号”表示：
反应物等于生成物
化学式中的“等号”表示：
方程式两边的元素种类相同、原子总数相同，且总质量相同
对于化学反应：
2Cu+O2
△
2CuO
是：
一个氧气分子和两个铜原子反应，生成两个氧化铜分子
对于化学反应：
2Cu+O2
△
2CuO
是：
每2个铜原子跟1个氧分子反应，生成两个氧化铜分子
31.
32.
33.例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
34.5CuSO4·5H2O
35.=5×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]
36.=5×[160+5×18]
37.=1250
38.千万不要写成：
39.5CuSO4·5H2O
40.=5×（64+32+16×4）+5×（1×2+16）
41.=5×160+5×18
42.=800+90
43.=890
44.
45.
46.化学方程式是初中化学最重要的内容，所有计算题都以方程式为中心编写而成，因此
47.学生必须总结初中全部化学方程式，分类记忆，只有这样才可以赢得中考。
自己总结很
48.耗费时间，可以到网上去下载，例如用Google搜索：
初中全部化学方程式
49.如果你不会使用搜索引擎或者怕浪费时间，可以给我发电子邮件：
delphiofchina@
50.主题：
索要初中全部化学方程式
51.
第五章碳和碳的化合物（碳和碳的氧化物）
作者：
金海龙
1.生活中的有机化合物：
甲烷CH4、甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH、乙酸CH3COOH
2.
3.CO2的化学性质：
4.
（1）一般情况下，不支持燃烧，本身也不能燃烧；
5.
（2）跟水反应H2O＋CO2＝H2CO3（弱酸），生成的碳酸不稳定，因此，
6.CO2能使紫色石蕊试液变红，稍加热则又由红变成紫色；
7.（3）跟碱反应：
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O，CO2通入石灰水后可使其变
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