解析版吉林省吉林一中学年高一上学期化学必修1过关检测化学试题4.docx

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解析版吉林省吉林一中学年高一上学期化学必修1过关检测化学试题4

2013-2014学年吉林省吉林一中

高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（4）

一、单项选择

1．（3分）（2013•大连模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）

选项

分类标准

归类

A

FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2

H2SO3

B

CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S

HF

C

复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应

焰色反应

D

（NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O

NH4HCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．（3分）（2012秋•福清市校级期末）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A．

Cu2+、K+、Na+、SO42﹣

B．

Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣

C．

Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

D．

Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣

3．（3分）（2015•中山二模）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

A．

NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

B．

K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

C．

Na+、K+、SO32﹣、Cl2

D．

Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

4．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．

水玻璃中通入足量的CO2：

+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣

B．

氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．

NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：

2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

D．

NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

5．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．

硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：

Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓

B．

向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

C．

硫化亚铁中加入盐酸：

S2﹣+2H+═H2S↑

D．

钠和冷水反应：

Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣

6．（3分）（2009秋•盐城期末）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．

氢氧化铝与盐酸：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

B．

氯气与水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

C．

铁溶于氯化铁溶液：

Fe+Fe3+=2Fe2+

D．

氨气溶于醋酸：

H++NH3=NH4+

二、实验题

7．（3分）（2012秋•黄梅县校级月考）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．

（1）甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　．

（2）如果加一定量　　　　　　（选填：

活性炭、铁粉），可以回收其中的金属　　　　　　（填写金属元素符号）．

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为　　　　　　（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含　　　　　　（填化学式），可用来浇灌农田．

8．（3分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　　．

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）　　　　　　，对错误的改正方法是　　　　　　．

（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是　　　　　　．

（4）写出②、③步反应的离子方程式．

②　　　　　　；

③　　　　　　．

三、计算题

9．（2013秋•惠济区期末）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为　　　　　　mol•L﹣1．

（2）产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　L．

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为　　　　　　mol•L﹣1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

四、推断题

10．（3分）在下列条件下能否发生离子反应？

请说明理由．

（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．

（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．

（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．

11．（3分）（2012秋•雨城区校级期中）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D

A+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3

回答下列问题：

（1）写出它们的化学式：

A．　　　　　　，B．　　　　　　，C．　　　　　　，D．　　　　　　，E．　　　　　　，F　　　　　　．

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．

①　　　　　　．

②　　　　　　．

③　　　　　　．

④　　　　　　．

五、填空题

12．（3分）

（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是　　　　　　，属于弱电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　，既不是电解质，又不是非电解质的是　　　　　　．

（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是　　　　　　．

13．（3分）（2012秋•沈阳期中）

（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：

1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　　　，含1molCl﹣的该混合物的质量是　　　　　　g

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为　　　　　　．

14．（3分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

（1）　　　　　　+2　　　　　　+　　　　　　+2　　　　　　═BaSO4↓+2H2O

（2）　　　　　　+Ca2++　　　　　　═CaCO3↓+　　　　　　

（3）Cu2++　　　　　　+Ba2++　　　　　　═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（4）　　　　　　+3H+═Fe3++　　　　　　．

15．（3分）（2012•丹东模拟）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：

NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收

③A和D反应生成的气体能被B吸收

试回答下列问题：

（1）D的化学式是　　　　　　，判断理由是　　　　　　．

（2）写出其余几种物质的化学式：

A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　

（3）写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　．

16．（3分）（2013秋•上城区校级月考）2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：

（1）下列说法中不正确的是　　　　　　．

A．三氧化二铝属于碱性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化

C．光导纤维的基本原料为SiO2

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：

下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是　　　　　　．

A．H2OB．NH4+C．OH﹣D．HCO3﹣E．CH3COO﹣F．Cl﹣

③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．

如：

酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：

OH]﹣→H：

OH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]﹣；该反应中的碱是　　　　　　（填“H3BO3”或“H2O”）．

CuCl2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2Cl﹣；该反应中的酸是　　　　　　（填“CuCl2”或“NH3”）．

17．（3分）指出下列离子方程式错误的原因．

（1）2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　　　　　　；

（2）Cu+2H+═Cu2++H2↑　　　　　　；

（3）氢氧化铜溶于稀硫酸：

H++OH﹣═H2O　　　　　　；

（4）CaCO3溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑　　　　　　；

（5）Fe3++Cu═Cu2++Fe2+　　　　　　；

（6）氧化铜与盐酸反应：

O2﹣+2H+═H2O　　　　　　．

2013-2014学年吉林省吉林一中

高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（4）

参考答案与试题解析

一、单项选择

1．（3分）（2013•大连模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）

选项

分类标准

归类

A

FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2

H2SO3

B

CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S

HF

C

复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应

焰色反应

D

（NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O

NH4HCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．

专题：

物质的分类专题．

分析：

A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态；

B．分类标准中的各物质都是弱酸；

C．分类标准中的反应都属于化学变化；

D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子．

解答：

解：

A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中